河北省邯郸市永年区第二中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷

这是一份河北省邯郸市永年区第二中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是（ ）
A．西汉豹形铜镇B．西汉S形龙形玉佩
C．西汉陶抚琴乐佣D．汉画像石—朱雀行龙
2．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是（ ）
A．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风
B．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内
C．将易燃易爆物品随意放置在桌面上
D．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象
3．下列物质只具有还原性的是（ ）
A．B．C．AlD．
4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．大理石——B．胆矾——
C．纯碱——D．铁红——
5．酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．该反应每生成9.6gS转移电子的数目为B．溶液中，的数目为
C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为D．中含有键的数目为
6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．化合物X存在顺反异构体
B．化合物Z可以与溶液发生显色反应
C．化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子
D．可以使用与NaOH溶液反应制取
7．下列实验装置不能达到相应目的的是（ ）
A．用图甲装置制备B．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液
C．用图丙装置制备D．用图丁蒸发结晶制取NaCl
8．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中表示，其空间结构是正四面体形
B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是
C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为1：1
D．根据以上原理，步骤ⅵ生成最终产物为HCOOH和
9．某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是（ ）
A．分子的极性：B．第一电离能：
C．原子半径：D．键能：
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
11．一种利用废铜渣（主要成分CuO，含少量、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率
B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C．“沉铜”时发生的反应为氧化还原反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、
12．部分含钠或含镁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．c能与水反应生成dB．电解熔融的g可生成a
C．e能与d发生化学反应D．固体b中一定含有共价键
13．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，若误服会中毒。现将适量某样品（成分为或NaCl）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行下列实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
14．BeO晶体是一种新型陶瓷，熔点高达2570℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铍原子的配位数是4
B．若原子、的坐标分别为、，则原子b的坐标为
C．BeO属于离子晶体，熔点较高
D．设O原子之间的最近距离为晶体密度为（表示阿伏加德罗常数的值）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料得到绿矾，然后制取铁黄并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制取铁黄流程如下：
已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为＋6价。
（1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是____________。
Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：
已知：（配合离子），不与稀碱液反应。
（4）若实验时加入了的，消耗，设铁黄的摩尔质量为，则铁黄样品纯度为______（用含w、x、y、M的代数式表示）。
（5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题：
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①投料方法：先将溶液与______溶液混合，再用滴液漏斗滴加______溶液；通入的目的是______。
②混合时，与、反应得到，该反应的离子方程式为______。
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。
当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是______。
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是______。
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示。请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______至完全溶解，向溶液中加入足量的______，充分反应，边搅拌边滴加______至溶液pH约为______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。（实验中须使用的试剂有：的溶液，溶液，的溶液）。
17．（15分）氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．甲醇重整制氢。
（1）已知：
①______。
②已知：；向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是______。
（2）在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物）。
①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：______。
②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。催化剂失活的可能原因是______。Ⅱ．光解水制氢。
（3）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如图2所示。其制氢主要步骤有三步（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；步骤Ⅰ为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴（具有强氧化性）。
①写出步骤Ⅱ空穴参与反应的反应式：______。
②列举一条我国科学家光解水制氢方法的优点：______。
Ⅲ．二甲醚重整制氢。
（4）温度为T℃时，向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1：3的、发生反应：
主反应：
副反应：
达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中。
①能判断该反应达到平衡状态的标志为______（填字母）。
A．混合气体中各物质分压保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变
D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为______；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的______（列出含的计算式即可）。
18．（14分）化合物H是一种合成药，其合成路线如下：
已知：Et—表示。
回答下列问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称为______，A→B的反应类型为______。
（2）B→C的化学反应方程式为______。
（3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等。
（4）电子数和原子数与完全相等的分子是______。
（5）参照上述流程图，写出以和为原料制备的合成路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
2024～2025学年高三10月质量检测卷・化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 豹形铜镇属于青铜器，A项符合题意；玉佩、陶俑、岩石都是非金属材料，B、C、D三项不符合题意。
2．B 打开通风橱会有电火花，可能会引爆氢气，A项错误；离开实验室实验服不得穿着外出，必须脱下并留在实验室内，B项正确；不可将易燃易爆物品随意放置在桌面上，C项错误；应当用绿豆大小的钠做实验，且不能俯身观察现象，D项错误。
3．C Al只能失去电子，C项符合题意。
4．B 大理石主要成分是项错误；胆矾的化学式为，B项正确；纯碱为，C项错误；铁红的化学式为，D项错误。
5．D 该反应每生成9.6gS转移电子的数目为项错误；在溶液中会水解，数目小于项错误；标准状况下，为液体，C项错误；分子中含键，D项正确。
6．C 化合物X只有碳氧双键，不存在顺反异构体，A项错误；化合物Z中没有酚羟基，B项错误；连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子，C项正确；乙醇钠应通过无水乙醇和金属钠反应制得，D项错误。
7．B 浓盐酸和二氧化锰共热可以制取氯气，图中固液加热装置合理，A项正确；浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，应在烧杯中稀释，B项错误；该反应中碳酸钙为块状固体，且在水中的溶解度较小，可以用该装置制备二氧化碳，C项正确；用蒸发皿蒸发结晶制取项正确。
8．C 结合题意可知表示，其空间结构是正四面体形，A项正确；步骤ⅲ、ⅳ的总反应式为和在催化剂作用下反应生成和HCHO，反应的总反应为项正确；结合反应原理可知步骤i到ⅳ总反应为和反应生成HCHO和，总反应式可表示为与的物质的量之比为项错误；由题意可知反应的最终产物为含氧有机物，则步骤ⅵ应生成含氧有机物，再结合图及分析可知在每一步参加反应的机理是提供和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤ⅵ生成HCOOH和，D项正确。
9．A 中Z原子分别与4个X原子成4根键且带1个正电荷，可推测出X为H，Z为N，Y成4根键，W成2根键，可推测出Y为为O。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性越强，则CO分子的极性大于NO分子的极性，即项正确；第一电离能由小到大的顺序为，即，B项错误；原子半径；项错误；分子中存在，键能最大，即，D项错误。
10．D 过量，检验出不能证明反应存在限度，A项错误；未调节pH至碱性，会破坏银氨溶液，B项错误；固体溶解时产生的也能与Fe反应，C项错误；氯水具有酸性和漂白性，D项正确。
11．B “酸浸”时延长反应时间可提高铜元素的浸取率，A项正确；“沉铁”后所得滤液中含，、、、等，加入乙醇，降低的溶解度，析出的深蓝色晶体为，B项错误；“沉铜”时被还原为，属于氧化还原反应，C项正确；“转化”时自身发生氧化还原反应，生成和和反应生成，过滤后滤液中主要含有的阳离子为、、，D项正确。
12．B MgO不能与水反应，A项不符合题意；电解熔融的NaCl可生成项符合题意；NaOH与不发生化学反应，C项不符合题意；中不含有共价键，D项不符合题意。
13．C 硝酸具有氧化性，也可以把二价铁氧化为三价铁，使溶液变为黄色，A项错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高辒酸钾溶液氧化，而使其褪色，B项错误；亚硝酸可以把氧化为，再加入氯化钡可以生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，C项正确；样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，D项错误。
14．C 由晶胞结构可知Be原子位于由O原子构成的正四面体的体心，Be原子的配位数为4，A项正确；每个Be处于晶胞对角线的处，结合a、c的坐标可知原子b的坐标为，B项正确；新型陶瓷均为共价晶体，作为耐高温材料，C项错误；根据晶胞质量＝晶胞密度晶胞体积可知，晶胞的密度为，D项正确。
15．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（各2分）
（2）、（2分）；减小（1分）
（3）控制温度为60℃蒸发浓缩，冷却结晶；抑制、水解（各2分）
（4）（2分）
（5）偏小（1分）
16．（1）①（1分）；LiOH（1分）；排尽装置中的，防止被氧化（2分）
②（2分）
（2）①当在时，随着水的比例增加，逐渐减小，减小，反应速率减慢，同时该反应放热，温度升高，加快反应速率，后者对反应速率的影响较大（3分）
②防止分解（2分）
③的溶液；溶液；的溶液；1.5（各1分）
17．（1）①＋49.4（2分）
②多孔吸收二氧化碳能力强，提高氢气的产率（或“平衡右移”或“促进反应正向进行”），使重整反应更完全（2分）
（2）①（1分） ②催化剂表面有积碳覆盖（1分）
（3）①（2分）
②生成的氧气与氢气隔离，提高了安全性（或其他合理答案，1分）
（4）①ABC（2分） ②；（各2分）
18．（1）酯基、醚键；取代反应（各2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）（3分）选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴加几滴等浓度的淀粉－KI溶液，溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色
与的反应存在一定限度
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜
淀粉未发生水解
C
向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐渐溶解，且没有气泡生成
黑色固体中不含金属铁
D
向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加入稀硝酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为
B
先加入少量溶液，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为
C
先加入少量溶液，再加入溶液和稀盐酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为
D
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为