还剩12页未读，
继续阅读
江苏省宿迁市2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题（解析版）
展开
这是一份江苏省宿迁市2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意)
1. 我国航空航天事业发展迅猛，下列有关说法正确的是
A. “羲和号”探索的太阳爆发为物理变化
B. 空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路
C. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
D. 嫦娥五号使用的耐辐照滤紫外的航空玻璃属于纯净物
【答案】C
【解析】
A．“羲和号”探索的太阳爆发中有新物质的生成，属于化学变化，不为物理变化，A错误；
B．外太空中为高真空状态，没有胶体等微粒存在，故空间站宇航员若用激光笔照射太空，在太空中看不到一条光亮通路，B错误；
C．石墨烯和石墨是碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，C正确；
D．航空玻璃属于混合物，不属于纯净物，D错误；
故答案为：C。
2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；
B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；
C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；
综上所述，本题选D
3. 下列物质在水中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A．硫酸氢钠在水中可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故A错误；
B．在水中电离出2个铵根离子、1个亚铁离子、2个硫酸根离子，电离方程式为，故B正确；
C．碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误；
D．氯化镁在水中电离出镁离子、氯离子，电离方程式为：，故D错误；
故选B。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】
A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
电池丰富了生产生活方式。常见的碱性锌锰干电池由Zn、MnO2、KOH等构成；燃料电池如H2、CH3OH等；可充电电池如Na-S电池、Ni-Cd电池等。锂离子电池具有比能量高、储能效率高和寿命长等优点，近年来逐步占据电动汽车、储能系统以及移动电子设备的主要市场份额。满足锂离子电池主流市场对电池性能要求的正极材料主要有层状钴酸锂LiCO2材料、尖晶石锰酸锂LiMn2O4材料、橄榄石磷酸铁锂LiFePO4材料、橄榄石磷酸锰铁锂材料等。阅读以上材料，回答下列问题。
5. 下列说法中正确的是
A. KOH、CH3OH、、LiCO2均是电解质
B. 锂离子电池充电后易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，故锂离子电池应禁止使用
C. LiFePO4难溶于水，故LiFePO4为弱电解质。
D. 中Mn、Fe元素化合价均为+2价
6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】5. D6. A
【解析】
【5题】
A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，故KOH、属于碱、LiCO2是盐，均是电解质，但CH3OH水溶液和液体时均不导电，属于非电解质，A错误；
B．锂离子电池充电后虽然易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，但锂离子电池具有优良的性价比，且通过改进之后能够避免以上问题，不应禁止使用，应该改良之后加以推广，B错误；
C．强弱电解质与电解质的溶解性无关，LiFePO4虽然难溶于水，但熔融时能够完全电离，溶于水中也能完全电离，故LiFePO4为强电解质，C错误；
D．中Li为+1价，带3个单位负电荷，根据电荷守恒可知，Mn、Fe元素化合价均为+2价，D正确；
故答案为：D；
【6题】
A．反应中CH3OH中的C由-2价升高到CO2中的+4价，失去6e-，而O2中O由0价降低到-2价，得到2e-，故该反应的双线桥法为：，A错误；
B．反应中Cd的化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Ni的化合价由+3价降低到+2价，得到e-，故该反应的双线桥法为：，B正确；
C．反应中Na的化合价由0价转化为+1价，硫的化合价由0价变为负价，故该反应的单线桥分析法为：，C正确；
D．反应中C的化合价由-x价升高为0价，C的化合价由3+x价降低到+3价，故该反应的单线桥分析法为：，D正确；
故答案为：A。
7. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 溶液D. 硫酸钠溶液
【答案】A
【解析】
A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意；
B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意；
C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意；
D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意；
故选A。
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、K+、I-、B. Na+、Mg2+、、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. H+、Fe2+、Cl-、
【答案】C
【解析】
A．具有氧化性，I-具有还原性，二者在酸性环境下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．Mg2+与OH-间发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；
C．各离子间不反应，可以大量共存，C正确；
D．在酸性环境下具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
9. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C. 实验过程中反应的离子方程式为
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。
A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误；
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确；
C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；
故选B。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 氧化铜与稀硫酸反应：
B. 用盐酸溶解石灰石：
C. 铜与浓硫酸反应：
D. 金属钠加入CuSO4溶液中：
【答案】A
【解析】
A．氧化铜为氧化物书写离子方程时应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A正确；
B．足量盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸根难溶于水，不能拆开，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，C错误；
D．金属钠加入CuSO4溶液中，生成氢气和氢氧化铜：，D错误；
答案选A。
11. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是
A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水
C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出
【答案】D
【解析】
【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；
B．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误；
C．因溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确；
故选：D。
12. 价类二维图是学习元素化合物性质的有效手段，部分含Na物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在a→c→d转化B. d与e可发生反应
C. b一定属于碱性氧化物D. 不能与H2O反应的只有d
【答案】C
【解析】
【分析】结合图示，a、b、c、d、e对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、NaH、氢氧化钠、氯化钠（或其他钠盐）
A．钠在一定条件下转化为NaH，NaH于水反应生成氢气和氢氧化钠，A合理；
B．氢氧化钠可以与盐碳酸氢钠反应，生成碳酸钠和水，B合理；
C．b可以是氧化钠或过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，C不合理；
D．钠、氧化钠(过氧化钠)、NaH与水反应生成氢氧化钠，有些钠盐能与水发生水解反应，只有氢氧化钠不能与水反应，D合理；
答案选C。
13. 实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是
A. Pb3O4可表示为PbO2·2PbOB. 氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2
C. 受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性D. 步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
【答案】B
【解析】
A．Pb3O4中Pb为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，A正确；
B．加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化为Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；
C．加热过程中，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，方程式为：3PbO2Pb3O4和O2，有2个+4价的Pb降低为+2价，即有的PbO2表现氧化性，但产物中还有PbO，故有超过的PbO2表现氧化性，C正确；
D．由题干转化流程图可知，步骤Ⅱ中的反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题(本题共4小题，共61分)
14. 回答下列问题。
（1）催化剂又称触媒，能改变化学反应速率，在日常生产生活中有着重要的作用。常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石①、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)②、V2O5③催化氧化SO2、铂铑合金④催化氧化NH3等。催化剂有选择性，如C2H4⑤与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2⑥催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3⑦分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，其属于有机物的是___________，属于盐的是___________。
（2）酸性氧化物SO2与CO2性质相似，则SO2与澄清石灰水反应的离子方程式为___________。
（3）一元酸H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式为___________。
（4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。
【答案】（1） ①. ④ ②. ①⑦ ③. ③ ④. ②⑤ ⑤. ⑥
（2）
（3）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
（4）5：1
【解析】
【小问1】
①金刚石属于单质；②CH3OCH3(二甲醚)属于有机物；③V2O5属于氧化物；④铂铑合金属于混合物；⑤C2H4属于有机物；⑥PdCl2属于盐；⑦O3属于单质；
则属于混合物的是④，属于单质的是①⑦，属于氧化物的是③，其属于有机物的是②⑤，属于盐的是⑥；
【小问2】
SO2与澄清石灰水反应得到亚硫酸钙和水，离子方程式为；
【小问3】
一元酸H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；
【小问4】
氧化还原反应为归中反应，KI中碘元素由-1价升高到0价，KIO3中碘元素化合价由+5价降低到0价，则碘单质既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的原子个数比是5：1。
15. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
称取粗盐滤液精盐
步骤②和④顺序是否可以颠倒，其原因是___________；步骤⑤所使用的玻璃仪器有___________；步骤⑦实验标识，实验时应___________。
（2）NaCl的熔点为：800.8°C．工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入CaCl2的目的是___________。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na2O2具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
（5）烧碱常用于造纸工业，某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3.制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
①反应a的化学方程式为___________。
②为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有___________(填选项字母)。
A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NaOH D．NaHCO3
【答案】（1） ①. 不能颠倒，若步骤②和④顺序颠倒，加入的过量Ba2+将不能除去 ②. 烧杯、漏斗和玻璃棒 ③. 防止烫伤或烧伤
（2）作助溶剂，降低NaCl的熔点，减少能源消耗
（3） ①. c ②. a
（4） ①. 2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O ②. 还原性
（5） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. AB
【解析】
【分析】(1)粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。
【小问1】
若步骤②和④顺序颠倒，加入的过量Ba2+将不能除去，即步骤②和④顺序不可以颠倒，步骤⑤即过滤，则所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，步骤⑦实验标识，实验时应防止烫伤或烧伤，故答案为：不能颠倒，若步骤②和④顺序颠倒，加入的过量Ba2+将不能除去；烧杯、漏斗和玻璃棒；防止烫伤或烧伤；
【小问2】
加入CaCl2的目的是作助溶剂，降低NaCl的熔点，减少能源消耗，故答案为：作助溶剂，降低NaCl的熔点，减少能源消耗；
【小问3】
由于空气中的CO2和H2O能与Na2O2反应，故采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2空气与熔融的金属Na反应前需除去空气中的CO2杂质，然后干燥，故需将空气依次通过的试剂为NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a；
【小问4】
①反应中KMnO4中Mn的化合价由+7将降低到Mn2+的+2价，Na2O2中O的化合价由-1价升高到O2中的0价，根据氧化还原反应配平可知，向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，该反应的离子方程式为：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，故答案为：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O；
②由方程式可知，Na2O2中O的化合价由-1价升高到O2中的0价，化合价升高被氧化，故该反应说明Na2O2具有还原性，故答案为：还原性；
【小问5】
①反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
②为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子，故答案为：AB。
16. 铁盐广泛用于净水、除污等。
I．某化学兴趣小组的同学们制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（1）生成胶体的化学方程式为___________。
（2）新制胶体的胶团结构如下图所示。
胶体粒子带___________(选填“正”或“负”)电荷。
（3）胶体能够除去水中重金属离子原因是___________。
Ⅱ．H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。
（4）步骤②反应的离子方程式为___________。
Ⅲ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备K2FeO4，其原理是现将FeCl3、NaClO与NaOH混合制备Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4晶体。
（5）制备Na2FeO4的离子方程式为___________。
（6）加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是___________。
（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不稳定，可与水反应生成O2，其消毒、净水原理为___________(填写化学方程式)。
【答案】（1）
（2）正（3）氢氧化铁胶体吸附水中重金属离子
（4）CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S
（5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O
（6）高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠
（7）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH
【解析】
【小问1】
生成胶体的化学方程式为；
【小问2】
胶体粒子吸附的正电荷大于负电荷，故胶体粒子带正电荷；
【小问3】
氢氧化铁胶体具有很大的表面积，吸附溶液中的离子从而除去；
【小问4】
三价铁离子将CuS氧化生成S，本身被还原生成二价铁离子，离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；
【小问5】
湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2＋3Cl－＋5H2O。
【小问6】
低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠。
【小问7】
K2FeO4在中性和酸性溶液中不稳定，可与水反应生成O2，本身还原后生成Fe3+，三价铁离子水解后生成氢氧化铁胶体可以用于净水，用方程式表示为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH；
17. 为深度学习NaHCO3的性质，某学习小组进行了如下探究：
已知：①化学中常用物质的量浓度表示溶液中溶质的浓度，其单位为：ml·L-1。
②自偶电离：酸碱溶剂理论中溶剂自发发生电离，如：。
（1）探究NaHCO3热不稳定性
实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，则NaHCO3受热分解的方程式为___________。
（2）探究NaHCO3与CaCl2反应
学习小组利用CO2浓度传感器、数据采集器等手持技术探究NaHCO3与CaCl2反应，其CO2浓度如图2所示。
①由图2可得出结论：___________。
②0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中出现白色沉淀，其反应的离子方程式为___________。
（3）探究NaHCO3的电离行为：
学习小组经查阅文献发现在生物学的光合作用实验中(如图3所示)，常用NaHCO3溶液作为CO2的缓冲剂。NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，其电离方程式为___________。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2） ①. 适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率 ②. Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
（3）2H2CO3+
【解析】
【小问1】
实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解产生CO2气体，则NaHCO3受热分解的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问2】
①由图2所示信息可知，在相同的时间内0.1ml/LNaHCO3溶液产生的CO2的量比0.05ml/L的NaHCO3溶液的多，由此可得出结论：适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率，故答案为：适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率；
②0.1ml·L-1NaHCO3溶液中出现白色沉淀即产生CaCO3和CO2，其反应的离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
【小问3】
NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，根据水的自耦电离可知，其电离方程式为：2H2CO3+，故答案为：2H2CO3+。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意)
1. 我国航空航天事业发展迅猛，下列有关说法正确的是
A. “羲和号”探索的太阳爆发为物理变化
B. 空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路
C. 隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
D. 嫦娥五号使用的耐辐照滤紫外的航空玻璃属于纯净物
【答案】C
【解析】
A．“羲和号”探索的太阳爆发中有新物质的生成，属于化学变化，不为物理变化，A错误；
B．外太空中为高真空状态，没有胶体等微粒存在，故空间站宇航员若用激光笔照射太空，在太空中看不到一条光亮通路，B错误；
C．石墨烯和石墨是碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，C正确；
D．航空玻璃属于混合物，不属于纯净物，D错误；
故答案为：C。
2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；
B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；
C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；
综上所述，本题选D
3. 下列物质在水中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A．硫酸氢钠在水中可以电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故A错误；
B．在水中电离出2个铵根离子、1个亚铁离子、2个硫酸根离子，电离方程式为，故B正确；
C．碳酸氢钾是弱酸的酸式盐，在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误；
D．氯化镁在水中电离出镁离子、氯离子，电离方程式为：，故D错误；
故选B。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】
A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
电池丰富了生产生活方式。常见的碱性锌锰干电池由Zn、MnO2、KOH等构成；燃料电池如H2、CH3OH等；可充电电池如Na-S电池、Ni-Cd电池等。锂离子电池具有比能量高、储能效率高和寿命长等优点，近年来逐步占据电动汽车、储能系统以及移动电子设备的主要市场份额。满足锂离子电池主流市场对电池性能要求的正极材料主要有层状钴酸锂LiCO2材料、尖晶石锰酸锂LiMn2O4材料、橄榄石磷酸铁锂LiFePO4材料、橄榄石磷酸锰铁锂材料等。阅读以上材料，回答下列问题。
5. 下列说法中正确的是
A. KOH、CH3OH、、LiCO2均是电解质
B. 锂离子电池充电后易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，故锂离子电池应禁止使用
C. LiFePO4难溶于水，故LiFePO4为弱电解质。
D. 中Mn、Fe元素化合价均为+2价
6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】5. D6. A
【解析】
【5题】
A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，故KOH、属于碱、LiCO2是盐，均是电解质，但CH3OH水溶液和液体时均不导电，属于非电解质，A错误；
B．锂离子电池充电后虽然易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，但锂离子电池具有优良的性价比，且通过改进之后能够避免以上问题，不应禁止使用，应该改良之后加以推广，B错误；
C．强弱电解质与电解质的溶解性无关，LiFePO4虽然难溶于水，但熔融时能够完全电离，溶于水中也能完全电离，故LiFePO4为强电解质，C错误；
D．中Li为+1价，带3个单位负电荷，根据电荷守恒可知，Mn、Fe元素化合价均为+2价，D正确；
故答案为：D；
【6题】
A．反应中CH3OH中的C由-2价升高到CO2中的+4价，失去6e-，而O2中O由0价降低到-2价，得到2e-，故该反应的双线桥法为：，A错误；
B．反应中Cd的化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Ni的化合价由+3价降低到+2价，得到e-，故该反应的双线桥法为：，B正确；
C．反应中Na的化合价由0价转化为+1价，硫的化合价由0价变为负价，故该反应的单线桥分析法为：，C正确；
D．反应中C的化合价由-x价升高为0价，C的化合价由3+x价降低到+3价，故该反应的单线桥分析法为：，D正确；
故答案为：A。
7. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 溶液D. 硫酸钠溶液
【答案】A
【解析】
A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意；
B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意；
C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意；
D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意；
故选A。
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、K+、I-、B. Na+、Mg2+、、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. H+、Fe2+、Cl-、
【答案】C
【解析】
A．具有氧化性，I-具有还原性，二者在酸性环境下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．Mg2+与OH-间发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；
C．各离子间不反应，可以大量共存，C正确；
D．在酸性环境下具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
9. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C. 实验过程中反应的离子方程式为
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。
A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误；
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确；
C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；
故选B。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 氧化铜与稀硫酸反应：
B. 用盐酸溶解石灰石：
C. 铜与浓硫酸反应：
D. 金属钠加入CuSO4溶液中：
【答案】A
【解析】
A．氧化铜为氧化物书写离子方程时应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A正确；
B．足量盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸根难溶于水，不能拆开，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，C错误；
D．金属钠加入CuSO4溶液中，生成氢气和氢氧化铜：，D错误；
答案选A。
11. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是
A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水
C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出
【答案】D
【解析】
【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；
B．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误；
C．因溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确；
故选：D。
12. 价类二维图是学习元素化合物性质的有效手段，部分含Na物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在a→c→d转化B. d与e可发生反应
C. b一定属于碱性氧化物D. 不能与H2O反应的只有d
【答案】C
【解析】
【分析】结合图示，a、b、c、d、e对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、NaH、氢氧化钠、氯化钠（或其他钠盐）
A．钠在一定条件下转化为NaH，NaH于水反应生成氢气和氢氧化钠，A合理；
B．氢氧化钠可以与盐碳酸氢钠反应，生成碳酸钠和水，B合理；
C．b可以是氧化钠或过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，C不合理；
D．钠、氧化钠(过氧化钠)、NaH与水反应生成氢氧化钠，有些钠盐能与水发生水解反应，只有氢氧化钠不能与水反应，D合理；
答案选C。
13. 实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是
A. Pb3O4可表示为PbO2·2PbOB. 氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2
C. 受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性D. 步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
【答案】B
【解析】
A．Pb3O4中Pb为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，A正确；
B．加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化为Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；
C．加热过程中，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，方程式为：3PbO2Pb3O4和O2，有2个+4价的Pb降低为+2价，即有的PbO2表现氧化性，但产物中还有PbO，故有超过的PbO2表现氧化性，C正确；
D．由题干转化流程图可知，步骤Ⅱ中的反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题(本题共4小题，共61分)
14. 回答下列问题。
（1）催化剂又称触媒，能改变化学反应速率，在日常生产生活中有着重要的作用。常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石①、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)②、V2O5③催化氧化SO2、铂铑合金④催化氧化NH3等。催化剂有选择性，如C2H4⑤与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2⑥催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3⑦分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________，其属于有机物的是___________，属于盐的是___________。
（2）酸性氧化物SO2与CO2性质相似，则SO2与澄清石灰水反应的离子方程式为___________。
（3）一元酸H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式为___________。
（4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。
【答案】（1） ①. ④ ②. ①⑦ ③. ③ ④. ②⑤ ⑤. ⑥
（2）
（3）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
（4）5：1
【解析】
【小问1】
①金刚石属于单质；②CH3OCH3(二甲醚)属于有机物；③V2O5属于氧化物；④铂铑合金属于混合物；⑤C2H4属于有机物；⑥PdCl2属于盐；⑦O3属于单质；
则属于混合物的是④，属于单质的是①⑦，属于氧化物的是③，其属于有机物的是②⑤，属于盐的是⑥；
【小问2】
SO2与澄清石灰水反应得到亚硫酸钙和水，离子方程式为；
【小问3】
一元酸H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；
【小问4】
氧化还原反应为归中反应，KI中碘元素由-1价升高到0价，KIO3中碘元素化合价由+5价降低到0价，则碘单质既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的原子个数比是5：1。
15. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
称取粗盐滤液精盐
步骤②和④顺序是否可以颠倒，其原因是___________；步骤⑤所使用的玻璃仪器有___________；步骤⑦实验标识，实验时应___________。
（2）NaCl的熔点为：800.8°C．工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入CaCl2的目的是___________。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na2O2具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
（5）烧碱常用于造纸工业，某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3.制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
①反应a的化学方程式为___________。
②为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有___________(填选项字母)。
A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NaOH D．NaHCO3
【答案】（1） ①. 不能颠倒，若步骤②和④顺序颠倒，加入的过量Ba2+将不能除去 ②. 烧杯、漏斗和玻璃棒 ③. 防止烫伤或烧伤
（2）作助溶剂，降低NaCl的熔点，减少能源消耗
（3） ①. c ②. a
（4） ①. 2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O ②. 还原性
（5） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. AB
【解析】
【分析】(1)粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。
【小问1】
若步骤②和④顺序颠倒，加入的过量Ba2+将不能除去，即步骤②和④顺序不可以颠倒，步骤⑤即过滤，则所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，步骤⑦实验标识，实验时应防止烫伤或烧伤，故答案为：不能颠倒，若步骤②和④顺序颠倒，加入的过量Ba2+将不能除去；烧杯、漏斗和玻璃棒；防止烫伤或烧伤；
【小问2】
加入CaCl2的目的是作助溶剂，降低NaCl的熔点，减少能源消耗，故答案为：作助溶剂，降低NaCl的熔点，减少能源消耗；
【小问3】
由于空气中的CO2和H2O能与Na2O2反应，故采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2空气与熔融的金属Na反应前需除去空气中的CO2杂质，然后干燥，故需将空气依次通过的试剂为NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a；
【小问4】
①反应中KMnO4中Mn的化合价由+7将降低到Mn2+的+2价，Na2O2中O的化合价由-1价升高到O2中的0价，根据氧化还原反应配平可知，向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，该反应的离子方程式为：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，故答案为：2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O；
②由方程式可知，Na2O2中O的化合价由-1价升高到O2中的0价，化合价升高被氧化，故该反应说明Na2O2具有还原性，故答案为：还原性；
【小问5】
①反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
②为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子，故答案为：AB。
16. 铁盐广泛用于净水、除污等。
I．某化学兴趣小组的同学们制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（1）生成胶体的化学方程式为___________。
（2）新制胶体的胶团结构如下图所示。
胶体粒子带___________(选填“正”或“负”)电荷。
（3）胶体能够除去水中重金属离子原因是___________。
Ⅱ．H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。
（4）步骤②反应的离子方程式为___________。
Ⅲ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备K2FeO4，其原理是现将FeCl3、NaClO与NaOH混合制备Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4晶体。
（5）制备Na2FeO4的离子方程式为___________。
（6）加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是___________。
（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不稳定，可与水反应生成O2，其消毒、净水原理为___________(填写化学方程式)。
【答案】（1）
（2）正（3）氢氧化铁胶体吸附水中重金属离子
（4）CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S
（5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O
（6）高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠
（7）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH
【解析】
【小问1】
生成胶体的化学方程式为；
【小问2】
胶体粒子吸附的正电荷大于负电荷，故胶体粒子带正电荷；
【小问3】
氢氧化铁胶体具有很大的表面积，吸附溶液中的离子从而除去；
【小问4】
三价铁离子将CuS氧化生成S，本身被还原生成二价铁离子，离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；
【小问5】
湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2＋3Cl－＋5H2O。
【小问6】
低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠。
【小问7】
K2FeO4在中性和酸性溶液中不稳定，可与水反应生成O2，本身还原后生成Fe3+，三价铁离子水解后生成氢氧化铁胶体可以用于净水，用方程式表示为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH；
17. 为深度学习NaHCO3的性质，某学习小组进行了如下探究：
已知：①化学中常用物质的量浓度表示溶液中溶质的浓度，其单位为：ml·L-1。
②自偶电离：酸碱溶剂理论中溶剂自发发生电离，如：。
（1）探究NaHCO3热不稳定性
实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，则NaHCO3受热分解的方程式为___________。
（2）探究NaHCO3与CaCl2反应
学习小组利用CO2浓度传感器、数据采集器等手持技术探究NaHCO3与CaCl2反应，其CO2浓度如图2所示。
①由图2可得出结论：___________。
②0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中出现白色沉淀，其反应的离子方程式为___________。
（3）探究NaHCO3的电离行为：
学习小组经查阅文献发现在生物学的光合作用实验中(如图3所示)，常用NaHCO3溶液作为CO2的缓冲剂。NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，其电离方程式为___________。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2） ①. 适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率 ②. Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
（3）2H2CO3+
【解析】
【小问1】
实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解产生CO2气体，则NaHCO3受热分解的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【小问2】
①由图2所示信息可知，在相同的时间内0.1ml/LNaHCO3溶液产生的CO2的量比0.05ml/L的NaHCO3溶液的多，由此可得出结论：适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率，故答案为：适当增大NaHCO3溶液的浓度能够加快产生CO2的速率；
②0.1ml·L-1NaHCO3溶液中出现白色沉淀即产生CaCO3和CO2，其反应的离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ca2++2=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
【小问3】
NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，根据水的自耦电离可知，其电离方程式为：2H2CO3+，故答案为：2H2CO3+。
相关试卷
江苏省启东中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（解析版）： 这是一份江苏省启东中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 某密闭容器中进行如下反应， 可逆反应等内容，欢迎下载使用。
江苏省宿迁市2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)： 这是一份江苏省宿迁市2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏无锡2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江苏无锡2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），共23页。
