陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）

这是一份陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围， 下列说法正确的一组是， 磁流体是电子材料的新秀等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第1章(人教版2019必修第一册)。
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是
A. 使用火药B. 指南针指引航海
C. 用泥土烧制陶瓷D. 冶炼金属
【答案】B
【解析】
A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误；
D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是
A. 碱——①④B. 纯净物——③④⑤
C混合物——②⑤D. 盐——①⑥
【答案】D
【解析】
A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．浓硫酸是混合物，故B错误；
C．液态氧中只含氧分子，液态氧属于纯净物，浓硫酸属于混合物，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐；氯酸钾由K+、构成，氯酸钾属于盐，故D正确；
故选D。
3. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素
C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
【答案】C
【解析】
A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误；
B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误；
C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确；
D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误；
故答案为：C。
4. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A. NO→NO2B. COCO2C. CuOCuCl2D. N2NH3
【答案】D
【解析】
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题干中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。
A．该反应中N元素化合价由+2价变为+4价，则NO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误；
B．C元素化合价由+2价变为+4价，则CO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；
C．该反应中元素化合价不变，则CuOCuCl2不需要发生氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，则氮气作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确；
故选：D。
5. 下列说法正确的一组是
A. 海水、液氯、盐酸均为混合物
B. 熔融的电解质都能导电
C. 元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原
D. 金刚石和石墨可通过物理变化实现转化
【答案】C
【解析】
A．海水、盐酸为混合物，液氯为单质，纯净物，A错误；
B．酸是电解质，但熔融状态下是分子不能电离，不能导电，B错误；
C．元素由游离态变成化合态，化合价有可能升高，也有可能降低，故可能被氧化，也可能被还原，C正确；
D．同素异形体之间的转化为化学变化，D错误；
故选C。
6. 磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是
A. 所得分散系属于胶体
B. 用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应
C. 加入NaOH溶液时可能发生的反应为
D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开
【答案】D
【解析】
A．分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体属于胶体，A正确；
B．所得到的磁流体为胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确；
C．亚铁离子和铁离子存在的情况下，加入氢氧化钠可能生成黑色的四氧化三铁，离子方程式正确，C正确；
D．胶体和溶液均能通过滤纸，故过滤不能分离黑色金属氧化物和钠离子，D错误；
故选D。
7. 下列物质在给定条件下转化均能一步实现的是
A. CuSO4溶液CuCuO
B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2
D. Fe2O3FeFeCl3
【答案】A
【解析】
A．Fe与硫酸铜反应生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO，均可实现转化，故A正确；
B．H2O2分解生成H2O和O2，则H2O2H2不能实现，故B错误；
C．CaCl2和CO2不反应，则CaCl2溶液CaCO3不能实现，故C错误；
D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则FeFeCl3不能实现，故D错误；
故选：A。
8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是
A. NH4HCO3=N+HCOB. Ba(NO3)2=Ba2++2NO
C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SOD. Ca(OH)2=Ca2++(OH)
【答案】D
【解析】
A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式：NH4HCO3=N+HCO，故A正确；
B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确；
C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确；
D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误；
答案选D。
9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 1∶1B. 5∶4C. 5∶3D. 3∶5
【答案】C
【解析】
方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。
故答案：C。
10. 一种利用NH3无害化处理NO的反应为。关于该反应，下列说法正确的是
A. NO得到电子B. NH3被还原C. NO发生氧化反应D. NH3是氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】在氧化还原反应中还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，元素化合价降低，被还原。
A．在该反应中N元素的化合价由反应前NO中+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，A正确；
B．在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去到电子，被氧化，B错误；
C．在该反应中N元素的化合价由反应前NO中+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，因此NO发生还原反应，C错误；
D．在该反应中N元素的化合价由反应前NH3中-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此NH3是还原剂，D错误；
故合理选项是A。
11. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；
C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓
B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O
C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag
D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O
【答案】D
【解析】
A．缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，故A错误；
B．NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO不能拆写，正确的是HCO＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误；
C．电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；
D．澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋=H2O，故D正确；
答案为D。
13. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO
B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO
【答案】C
【解析】
A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
下列叙述正确的是
A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
B. ③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C. 步骤②和④顺序可以颠倒
D. 第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量BaCl2将变为BaSO4沉淀，③加入过量的NaOH将Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，④加入过量的Na2CO3将除去Ca2+和②加入的过量的Ba2+变为CaCO3和BaCO3沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加HCl除去③加入的过量的氢氧化钠和④加入的过量的碳酸钠，最后经过⑦得到精盐，据此解答。
A．第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故A正确；
B．“？”处的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K+，故B错误；
C．若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，故C错误；
D．第④发生的反应有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D错误；
故选A。
15. 用下列方法均可制得氯气：
①
②
③
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A. 6：5：6B. 1：3：5C. 15：5：3D. 1：6：10
【答案】A
【解析】
反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1ml氯气转移ml电子；反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。
16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C. 实验过程中反应的离子方程式为
D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。
A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误；
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确；
C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。
（1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。
（3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦⑧
（2）
（3）②③①
【解析】
【小问1】
熔融的氢氧化钠、澄清石灰水中含有自由移动的离子，能导电，铜中含有自由电子，能导电，故能导电的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①④⑤。溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②③⑦⑧。
【小问2】
10种物质中属于盐的是纯碱，其电离方程式为。
【小问3】
①向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反应
中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+ CaCO3+ H₂O = Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符；故答案为②③①。
18. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。
（1）生成胶体的化学方程式为_______，制备过程中，下列操作错误的是_______(填标号)。
a．用溶液代替蒸馏水
b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液
c．当溶液呈红褐色时停止加热
d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
（2）新制胶体的胶团结构如图所示。
①胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为_______(填标号)。
A． B． C．
②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线_______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。
（3）某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。
①红褐色沉淀为_______(填名称)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为_______。
②沉淀溶解时反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②. bc
（2） ①. 正 ②. B ③. 散射
（3） ①. 氢氧化铁 ②. 分散质直径大小 ③.
【解析】
【小问1】
生成胶体的化学方程式为；制备过程中，若用溶液代替蒸馏水，NaOH与反应生成沉淀，无法得到胶体，故a错误；待水沸腾后滴加滴饱和溶液，有利于与水发生水解反应生成胶体，故b正确；当溶液呈红褐色时已经得到胶体，此时应停止加热，否则会使胶体聚沉，故c正确；用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，故d错误；
【小问2】
①由图可知胶体粒子中正电荷数大于负电荷数，胶粒带正电荷；胶体粒子的直径介于之间；
②丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射造成的；
【小问3】
①向胶体中逐滴滴加稀盐酸，使得胶体发生聚沉得到红褐色沉淀；悬浊液与胶体本质区别为分散质直径大小；
②沉淀于盐酸继续反应生成氯化铁和水，反应离子方程式为：。
19. 现有四种阳离子Na＋、Ba2+、Mg2+、H＋和四种阴离子OH－、Cl－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。
（4）向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. MgCl2
（2） ①. ②.
（3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子
（4）
【解析】
【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有HCO；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。
【小问1】
根据分析可知B为Ba(OH)2，D为MgCl2；
【小问2】
①A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为：；
②B为Ba(OH)2，D为MgCl2，B溶液与D溶液反应的离子方程式为：；
【小问3】
A为H2SO4，检验硫酸根方法为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子；
【小问4】
C为NaHCO3，向C溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
20. Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，被氧化的是_______，被还原的是__，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。
Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH
（2）反应①中中铁元素化合价为_______在该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
（3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目：_______。
（4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。
A. H2SB. SO2C. KMnO4D. O3
（5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。
（6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ②
（2） ①. +6 ②. K2FeO4 ③. O2
（3）（4）AB
（5）5:1（6）1:1
【解析】
【小问1】
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。
【小问2】
中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。
【小问3】
2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。
【小问4】
中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。
【小问5】
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。
【小问6】
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。