北京市广渠门中学2024-2025学年高一上学期10月月考+化学试题

这是一份北京市广渠门中学2024-2025学年高一上学期10月月考+化学试题，共10页。试卷主要包含了10，D 6，D 12，过滤(2）铁粉， 溶液2 溶液1等内容，欢迎下载使用。

本试卷共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分
本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（ ）
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．溶液B．胶体C．蔗糖溶液D．溶液
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．乙醇B．食盐水C．D．
4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．属于盐B．属于酸C．属于氧化物D．属于碱
5．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A．B．C．D．
6．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化镁与稀盐酸反应：
B．稀与溶液：
C．与稀：
D．与稀：
9．图、、分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图（、均表示石墨电极，其中与电源正极相连），下列说法正确的是（ ）
A．“●”代表，“○”代表
B．图表示通电使发生电离
C．图表示在水溶液中的导电情况
D．在三种状态下都存在自由移动的离子
10．打印机使用的墨粉中含有。它的一种制备方法是：将溶液、溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热。反应如下：
反应：______________________________
下列分析不正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．反应中，是还原剂，是氧化剂
C．从左至右，反应各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D．也可由在纯氧中完全燃烧制备
11．已知反应：①；②；③。下列粒子的还原性由强到弱顺序正确的是（ ）
A．B．
C．D．
12．与反应时，不能实现图示电子转移的是（ ）
13．下列对图示的解释不正确的是（ ）
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（不溶于水）。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收的总反应为
15．向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
16．科研小组用氧化——沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：ⅰ．越大，越小；
ⅱ．酸性条件下被还原为；
ⅲ．、溶液均显碱性
下列说法不合理的是（ ）
A．由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小
B．若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小
C．转变为沉淀的离子方程式为：
D．推测若用调溶液也可以使转化为沉淀
第二部分
本部分共5题，共52分。
17．（14分）按要求回答下列问题。
17-1 一种用于食品加热的发热包，主要成分为、铝粉、。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）属于复分解反应的是______（填序号）。（2）反应ⅲ中，还原剂是______。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是______（写出两点即可）。
17-2 某氧化还原反应中的所有物质为：、、、、、和。
已知在反应中作氧化剂。
（1）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
（2）该反应中，物质的还原性强弱：______>______。
17-3 探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们。
（1）走出迷宫的路线为：__________________（用图中物质前的序号连接）。
（2）能“吃掉”盐酸的盐是______（写名称），写出发生反应的离子方程式：______。
18．（9分）某工厂排放的废液中存在和，为从废液中回收金属铜并制备溶液，可以采用下列步骤：
（1）操作①的名称是______。
（2）物质是______。
（3）滤渣为混合物，物质是______。
（4）废液中加入过量发生反应的离子方程式______。
（5）③中，作氧化剂，写出③的离子方程式______。
19．（9分）某学习小组以、水、为实验对象探究离子反应发生的条件。
（1）与在溶液中能发生______反应。
a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应
（2）加后，灯泡变亮的原因是发生了______。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中的大小：______>______
（5）实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照。
加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是______。
20．（12分）某实验小组用和盐酸制取并检验，进行如下实验：
（1）①可以选择的发生装置是______。（气密性已检验，部分加持装置已省略）
②用离子方程式表示该方法制备的反应原理______。
（2）①发生装置中制得的不纯净，将洗气装置补充完整；
②注明其中盛有的除杂试剂：______。
（3）写出澄清石灰水变浑浊的离子方程式：______。
（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，如下图所示：
实验Ⅰ：制备的经洗气
实验Ⅱ：制备的未经洗气
①查阅资料可知，曲线Ⅰ中导电能力上升是因为持续通入过量的，与碳酸钙悬浊液发生反应，生成，写出发生反应的离子方程式：__________________。
②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是______________________________。
21．（8分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
（1）制备胶体
①实验1，生成胶体和______（填化学式）。
②实验2与实验1对比，优点是______（答2条）。
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______。
（2）胶体的性质
资料：Ⅰ．时，胶体溶解。
Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
实验4：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有______（填化学式）。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
②不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是______。
③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是______。
参考答案
1、D 2、 B 3、C 4、 A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B
11.D 12.D B . C 14.C 15.B 16. B
17-1 ⅱ 铝单质或Al 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量
17-2
（1）
（2）
17-3 （1） （2）碳酸钠
18.(1)过滤(2）铁粉（3）盐酸（4）（5）

19.（1）a（2）电离（或溶解）（3）（4） 溶液2 溶液1
（5）溶液中存在着没有参与反应的OH—和Na+，灯泡不灭 生成沉淀
20.（1）（2）（3）（4）曲线中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强
21.(1)HCl 不需要加热，FeCl3溶液浓度小 NaOH
(2)FeCl3 pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 A
B
C
D
神十一载人飞船发射
陶器烧制
湿法炼铜
打磨磁石制司南
选项
电子转移
A
B
C
D
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
的形成
溶于水
时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加一定浓度的，灯泡变化如下：
物质
溶解度
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为）
迅速出现
2
向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热饱和溶液
一段时间后出现