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湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试卷
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这是一份湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题学校：钟祥一中 命题人：高二化学组 审题人：夷陵中学 黄岗
考试时间：2024年10月16日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油
B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行
C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指
D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂
B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂
D．乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂
3．欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将和充入密闭容器中，充分反应后，容器内分子数目为
B．常温常压下，甲基（）含有电子数目为
C．的乙醇溶液与足量的钠反应生成分子数目为
D．与混合光照充分反应后分子总数目为
5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．向氨水中通入过量：
C．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：
D．向溶液中加入稀硫酸：
6．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下列是海水利用的部分过程，有关说法正确的是（ ）
A．制纯碱：
B．提取镁：海水
C．制漂白粉：漂白粉
D．提取溴：液溴
7．下列说法错误的是（ ）
A．在反应热的测定实验中，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热测定值偏大
B．甲烷燃烧热为，则
C．相同条件下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等
D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量，其热化学方程式可表示为
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量
C．恒温密闭容器中反应达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深
D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
9、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
①一定共平面的碳原子最多有9个
②含有5种官能团
③能使酸性溶液和溴水褪色，且原理相同
④该有机物分别与足量或反应，产生气体在相同条件下体积不相等
⑤该有机物能发生加成反应，取代反应，氧化反应，水解反应，加聚反应
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
10．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（表示活化能）。下列说法错误的是（ ）
A．稳定性： B．若反应②为可逆反应，则为逆反应的活化能
C．若，反应A→C决速步为反应① D．反应A→C的
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
己知：反应①单独制备，不能自发进行：
反应②单独脱除，能自发进行。
协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。下列分析错误的是（ ）
A．反应②为放热反应，其释放的能量可以用于反应①
B．正极电极反应式：
C．当消耗时，正极区溶液质量增重
D．一段时间后，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液酸性减弱
13．烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该过程原子利用率为
B．降低了该反应的活化能
C．反应过程中钴原子形成的共价键数目没有发生变化
D．上述过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
14．在一定温度下，发生反应．起始时，当的量不变，与平衡时的体积分数关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知b点对应起始时
B．e点时未达到平衡状态，此时
C．a、b、c三点中，a点时的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数：
15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的反应速率随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．起始B的浓度为
B．由图2可知，时刻反应物的转化率最小
C．时改变的条件只能是降低反应温度
D．平衡后，在恒温恒容下再充入一定量的气体A，达到新平衡后，A的体积分数不变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
（1）该实验装置仪器A的名称是_________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）。
（3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。
a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯
c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高
Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。
图1 图2
（4）图1测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_________。
（5）若将图1中的注射器改为U形量气管如图2，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_________（填字母）。
a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数
Ⅲ．（6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量（）相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：__________________。
17．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题：
（1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。
①n条件下，的平均反应速率_________。
②相对m而言，n可能改变的条件是__________________。
（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________（填字母）
A．控制温度（左右）远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中通入少量稀有气体，有利于提高平衡转化率
C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气反应可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
E．增大体系压强既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率
（3）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_________（填“a”或“b”）
②时，合成氨反应的平衡常数_________（用和代数式表示），________（填数值）。
（4）合成氨反应中逆反应速率（v）与氨气的体积分数（x）的关系如图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_________（填字母）。
18．（14分）2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成分为等）中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）下列关于焙烧1的说法不正确的是_________。
A．焙烧时通入适当过量空气
B．将废催化剂粉碎后焙烧
C．焙烧时产生气体直接排放到空气中
（2）控制“浸取温度为之间，浸取后锌元素主要以存在。
①浸取的化学方程式为__________________。
②控制温度需采取合适的加热方式是__________________。
温度需在之间的原因是__________________。
（3）“抽滤”是减压过滤，下列关于抽滤”优点的说法，正确的是_________。
A．过滤速度快 B．过滤后所得固体较干燥 C．固体和液体分离不完全
（4）用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为__________________。
（5）已知该废甲醇催化剂中的质量分数为，该废甲醇催化剂经上述转化最终得到，则锌的提取率为_________。
（元素提取率）。
19．（14分）是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）_________．
（2）关于反应①、②、③的（K代表化学平衡常数）随（T代表温度）的变化图正确的是_________。
A． B．
（3）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_________（结果保留两位小数）。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_________（填字母）。
A．起始若充入和，达平衡时的转化率将增大
B．当时，该反应达到平衡状态
C．若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态
D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态
（5）已知反应②可自发，则反应②的_________0（填“>”“<”或“=”）；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如表中数据：
维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为_________．
（6）向密闭容器中分别投入一定量的和只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于时，M点后的产率降低的原因可能是__________________．（答一条即可）
2024年湖北云学名校联盟高二年级10月联考
化学试卷评分细则
16【答案】（除标注外，每空2分，共13分）
（1）玻璃搅拌器（见错不得分）
（2）（或均给分，写成或不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（合理答案亦可）
【评分细则】（ ）玻璃搅拌器（见错不得分，如：（环形）玻璃搅拌棒、搅拌器等均不得分）
（2）（或均给分，写成或不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（收集到的气体中混有空气导致体积偏大、硫酸的体积影响了气体的体积等得2分，原装置内有空气、装置漏气、反应放热等不得分）
（5）ac（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
【评分细则】16、（5）按照答案给分。
（6）（3分，见错不得分）
【评分细则】16、（6）按照答案给分。
17【答案】（每空2分，共14分）
（1）①（无单位或者单位错扣1分）
②增加的物质的量浓度（或者增加的物质的量也得分，答缩小体积不得分）
【评分细则】17、（1）①（无单位或者单位错不给分，写不给分）
②增加的物质的量浓度（或者增加的物质的量也得分，答缩小体积或者增大压强不得分）
（2）DE
【评分细则】17、（2）DE（一个1分，有错0分）
正
（3）①a ② 1（4）D
（4）【评分细则】17、（3）①a（写大写A不给分） ② 1 （4）D
18【答案】（每空2分，共14分）
（1）C
（2）
②水浴加热；温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解（温度过低，浸取慢，1分；温度过高，受热分解，1分。）
（3）AB（选A或B得1分）
（4）减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥（减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1分）
（5）
【评分细则】18、（1）C
（2）C（2分，见错不给分）
（3）①（离子方程式不给分，未写条件不扣分）
②水浴加热；（其他方法不给分）温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解
（温度过低，浸取慢，1分，必须达到速率快慢，答成“不反应，反应不充分”等都不给分；温度过高，受热分解，1分，答成“氨气逸出”“配合物不稳定”也可以给1分，其他答案不给分。正向答“该范围内速率快，氯化铵稳定不分解”也可以给全分）
（3）答案不全得1分，见错不得分：
（4）减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1分，答洗去杂质不得分：
（5）均分，其它不得分。
19【答案】（每空2分，共14分）
（1） （2）B （3）0.11 （4）A （5）>
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（其他合理答案亦可）部分答案详解
【评分细则】（1） （2）B （3）0.11
三空按答案改，第（1）问带单位了不扣分，第（2）问写成“b”或“②”的均不给分
（4）A（多选不给分，小写“a”不给分）
（5）>（见错不给分，写“大于”不给分）
（或者1.8给分）
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应（3已平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（其他合理答案亦可）
9【详解】
定共面的碳原子最多的是苯环平面，与苯环相连的3个碳原子一定在苯环平面内，所以一定共面的碳原子最多有9个，故①正确；
②该物质含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键共四种官能团，故②错误；
③碳碳双键与溴水发生加成反应，与酸性溶液发生氧化反应，故③错误；
④该有机物分别与足量或反应，可生成氢气、二氧化碳，故④错误；
⑤碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，羟基、羧基、酯基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生水解反应，故⑤正确
12【详解】
A．反应②能自发反应，放出能量，反应①不能自发反应，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应①，故A正确；
B．由电子的流向可知，右边电极为正极，电极反应式：，故B正确；
C．当消耗时，根据电子得失守恒可知，必然消耗，正极电极反应式为，溶液增重的质量等于的质量与的质量之和，为故C正确；
D．负极区发生和，正极区发生，当脱除时，转移，负极区消耗，双极膜中的水电离出进入负极区，负极区溶液碱性减弱，正极区消耗，双极膜中的水电离出进入正极区，正极区溶液酸性不变，故D错误；
15【详解】
A．由图2可知，该反应是气体体积不变的反应，由图1可知从开始到平衡A减少，C增加，则B为生成物且增加，所以起始B的浓度为，故A正确；
B．时刻，平衡逆向移动，平衡时反应物的转化率最小，故B正确；
C．时刻，可能是降低温度和都下降，也可能是减小反应物浓度，降低而不变，故C错误；
D．A、B、C为气体，只有A一种反应物且反应体积不变，但由于起始三种物质并非按计量数投料，再充入A时，与原平衡不等效，故A的百分含量发生了改变，故D错误；
故选C、D。
16【详解】
（1）本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器：
（2）四组温度差分别为（舍去），则平均值为；生成水的物质的量为，；中和热
（3）a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误；
b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b正确；
c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确；
d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误；
故选bc。
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积
（5）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。
a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意：
b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意；
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意；
d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac；
（6）的相对能量为，的相对能量为，的相对能量为，因此反应的焓变。
17【详解】
①n条件下，的平均反应速率，
故本题答案为：；
②m、n氢气起始物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强。因此，本题正确答案是：增大的浓度；
（2）A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误：
B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故B错误；
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，但生成物浓度减小，化学反应速率减慢故C错误；
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；
E．增大体系压强，反应速率加快，同时平衡正向移动，可以提高氨气的百分含量，符合题意；选DE。
（3）①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温度变化关系；因而a就是正反应的平衡常数与温度变化关系
②平衡时，即，，时，，
又因，可得；
（4）合成氨反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，则降低温度再次达到平衡时，符合题意的点为D，故答案为D：
18【详解】
（1）焙烧1中气体主要成分为，其中会污染空气不能直接排放，故选C
（2）①根据元素守恒配平可知，浸取的化学方程式为
②温度控制在到低于故采取水浴加热，采取此温度的原因是温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解；
（3）抽滤”为减压过滤，与普通过滤相比，“抽滤的优点时过滤速度快，且所得固体较干燥；固液分离较完全。故答案为AB；
（4）由于胆矾溶于水而不溶于乙醇，故减少了胆矾溶解损失；乙醇的沸点比水的低，故乙醇易挥发，有利于干燥
（5）根据题意可知，废甲醇催化剂中的质量为，所得产品中含的质量为，故的提取率
19【详解】
由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应；
（2）由反应③放热可知，升高温度，平衡常数减小，则增大，增大，反应①和反应②的平衡常数相等时，，则反应③的随的变化图为B，故选B；
（3）根据已知条件可知，平衡时反应的为，生成甲醇为，反应①中生成水蒸气为，消耗的为，消耗的为，反应②消耗的为，消耗的为，生成水蒸气和各为，平衡时反应②中为，为，为，水蒸气为，求得
（4）①A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；
B．当时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误；
C．开始等物质的量投料，的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误；
D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目不相同，因和中都有键，因此不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意；
故选A；
（5）反应②可自发进行，，则反应②的，则；
根据题意，该反应平衡常数；假设原料气中为，
为，由题意列三段式：
起始/ 1 x 0 0
转化/ 0.9 0.9 0.9 0.9
平衡/ 0.1 0.9 0.9
则平衡常数，解得，故与的物质的量之比为。
（6）在催化剂的作用下，温度高于时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减慢，导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。选项
物质
杂质
试剂
分离方法
A
乙醇
水
生石灰
蒸馏
B
乙酸乙酯
乙酸
饱和溶液
过滤
C
乙烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
饱和溶液
洗气
A
向两个同规格烧瓶中分别装入等比例的和混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同
的转化存在限度
B
向两支盛有的酸性溶液的试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色
该氧化物中一定含有
D
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
氧化性：
实验次数
反应物的温度/
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
溶液
1
23.0
23.2
23.1
26.5
2
22.9
23.1
23.0
26.3
3
23.6
23.4
23.5
27.0
4
24.4
24.2
24.3
28.7
物质
能量（k）
0
60
90
63
40
物质
分压（MPa）
0.25
0.25
0.75
0.75
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
D
B
C
D
C
B
D
A
D
C
B
C/D
命题学校：钟祥一中 命题人：高二化学组 审题人：夷陵中学 黄岗
考试时间：2024年10月16日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油
B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行
C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指
D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂
B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂
D．乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂
3．欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将和充入密闭容器中，充分反应后，容器内分子数目为
B．常温常压下，甲基（）含有电子数目为
C．的乙醇溶液与足量的钠反应生成分子数目为
D．与混合光照充分反应后分子总数目为
5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．向氨水中通入过量：
C．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：
D．向溶液中加入稀硫酸：
6．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下列是海水利用的部分过程，有关说法正确的是（ ）
A．制纯碱：
B．提取镁：海水
C．制漂白粉：漂白粉
D．提取溴：液溴
7．下列说法错误的是（ ）
A．在反应热的测定实验中，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热测定值偏大
B．甲烷燃烧热为，则
C．相同条件下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等
D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量，其热化学方程式可表示为
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量
C．恒温密闭容器中反应达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深
D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
9、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
①一定共平面的碳原子最多有9个
②含有5种官能团
③能使酸性溶液和溴水褪色，且原理相同
④该有机物分别与足量或反应，产生气体在相同条件下体积不相等
⑤该有机物能发生加成反应，取代反应，氧化反应，水解反应，加聚反应
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
10．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（表示活化能）。下列说法错误的是（ ）
A．稳定性： B．若反应②为可逆反应，则为逆反应的活化能
C．若，反应A→C决速步为反应① D．反应A→C的
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
己知：反应①单独制备，不能自发进行：
反应②单独脱除，能自发进行。
协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。下列分析错误的是（ ）
A．反应②为放热反应，其释放的能量可以用于反应①
B．正极电极反应式：
C．当消耗时，正极区溶液质量增重
D．一段时间后，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液酸性减弱
13．烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该过程原子利用率为
B．降低了该反应的活化能
C．反应过程中钴原子形成的共价键数目没有发生变化
D．上述过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
14．在一定温度下，发生反应．起始时，当的量不变，与平衡时的体积分数关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知b点对应起始时
B．e点时未达到平衡状态，此时
C．a、b、c三点中，a点时的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数：
15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的反应速率随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．起始B的浓度为
B．由图2可知，时刻反应物的转化率最小
C．时改变的条件只能是降低反应温度
D．平衡后，在恒温恒容下再充入一定量的气体A，达到新平衡后，A的体积分数不变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
（1）该实验装置仪器A的名称是_________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）。
（3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。
a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯
c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高
Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。
图1 图2
（4）图1测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_________。
（5）若将图1中的注射器改为U形量气管如图2，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_________（填字母）。
a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数
Ⅲ．（6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量（）相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：__________________。
17．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题：
（1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。
①n条件下，的平均反应速率_________。
②相对m而言，n可能改变的条件是__________________。
（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________（填字母）
A．控制温度（左右）远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中通入少量稀有气体，有利于提高平衡转化率
C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气反应可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
E．增大体系压强既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率
（3）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_________（填“a”或“b”）
②时，合成氨反应的平衡常数_________（用和代数式表示），________（填数值）。
（4）合成氨反应中逆反应速率（v）与氨气的体积分数（x）的关系如图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_________（填字母）。
18．（14分）2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成分为等）中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）下列关于焙烧1的说法不正确的是_________。
A．焙烧时通入适当过量空气
B．将废催化剂粉碎后焙烧
C．焙烧时产生气体直接排放到空气中
（2）控制“浸取温度为之间，浸取后锌元素主要以存在。
①浸取的化学方程式为__________________。
②控制温度需采取合适的加热方式是__________________。
温度需在之间的原因是__________________。
（3）“抽滤”是减压过滤，下列关于抽滤”优点的说法，正确的是_________。
A．过滤速度快 B．过滤后所得固体较干燥 C．固体和液体分离不完全
（4）用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为__________________。
（5）已知该废甲醇催化剂中的质量分数为，该废甲醇催化剂经上述转化最终得到，则锌的提取率为_________。
（元素提取率）。
19．（14分）是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）_________．
（2）关于反应①、②、③的（K代表化学平衡常数）随（T代表温度）的变化图正确的是_________。
A． B．
（3）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_________（结果保留两位小数）。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_________（填字母）。
A．起始若充入和，达平衡时的转化率将增大
B．当时，该反应达到平衡状态
C．若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态
D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态
（5）已知反应②可自发，则反应②的_________0（填“>”“<”或“=”）；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如表中数据：
维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为_________．
（6）向密闭容器中分别投入一定量的和只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于时，M点后的产率降低的原因可能是__________________．（答一条即可）
2024年湖北云学名校联盟高二年级10月联考
化学试卷评分细则
16【答案】（除标注外，每空2分，共13分）
（1）玻璃搅拌器（见错不得分）
（2）（或均给分，写成或不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（合理答案亦可）
【评分细则】（ ）玻璃搅拌器（见错不得分，如：（环形）玻璃搅拌棒、搅拌器等均不得分）
（2）（或均给分，写成或不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（收集到的气体中混有空气导致体积偏大、硫酸的体积影响了气体的体积等得2分，原装置内有空气、装置漏气、反应放热等不得分）
（5）ac（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
【评分细则】16、（5）按照答案给分。
（6）（3分，见错不得分）
【评分细则】16、（6）按照答案给分。
17【答案】（每空2分，共14分）
（1）①（无单位或者单位错扣1分）
②增加的物质的量浓度（或者增加的物质的量也得分，答缩小体积不得分）
【评分细则】17、（1）①（无单位或者单位错不给分，写不给分）
②增加的物质的量浓度（或者增加的物质的量也得分，答缩小体积或者增大压强不得分）
（2）DE
【评分细则】17、（2）DE（一个1分，有错0分）
正
（3）①a ② 1（4）D
（4）【评分细则】17、（3）①a（写大写A不给分） ② 1 （4）D
18【答案】（每空2分，共14分）
（1）C
（2）
②水浴加热；温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解（温度过低，浸取慢，1分；温度过高，受热分解，1分。）
（3）AB（选A或B得1分）
（4）减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥（减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1分）
（5）
【评分细则】18、（1）C
（2）C（2分，见错不给分）
（3）①（离子方程式不给分，未写条件不扣分）
②水浴加热；（其他方法不给分）温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解
（温度过低，浸取慢，1分，必须达到速率快慢，答成“不反应，反应不充分”等都不给分；温度过高，受热分解，1分，答成“氨气逸出”“配合物不稳定”也可以给1分，其他答案不给分。正向答“该范围内速率快，氯化铵稳定不分解”也可以给全分）
（3）答案不全得1分，见错不得分：
（4）减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1分，答洗去杂质不得分：
（5）均分，其它不得分。
19【答案】（每空2分，共14分）
（1） （2）B （3）0.11 （4）A （5）>
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（其他合理答案亦可）部分答案详解
【评分细则】（1） （2）B （3）0.11
三空按答案改，第（1）问带单位了不扣分，第（2）问写成“b”或“②”的均不给分
（4）A（多选不给分，小写“a”不给分）
（5）>（见错不给分，写“大于”不给分）
（或者1.8给分）
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应（3已平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低（其他合理答案亦可）
9【详解】
定共面的碳原子最多的是苯环平面，与苯环相连的3个碳原子一定在苯环平面内，所以一定共面的碳原子最多有9个，故①正确；
②该物质含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键共四种官能团，故②错误；
③碳碳双键与溴水发生加成反应，与酸性溶液发生氧化反应，故③错误；
④该有机物分别与足量或反应，可生成氢气、二氧化碳，故④错误；
⑤碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，羟基、羧基、酯基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生水解反应，故⑤正确
12【详解】
A．反应②能自发反应，放出能量，反应①不能自发反应，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应①，故A正确；
B．由电子的流向可知，右边电极为正极，电极反应式：，故B正确；
C．当消耗时，根据电子得失守恒可知，必然消耗，正极电极反应式为，溶液增重的质量等于的质量与的质量之和，为故C正确；
D．负极区发生和，正极区发生，当脱除时，转移，负极区消耗，双极膜中的水电离出进入负极区，负极区溶液碱性减弱，正极区消耗，双极膜中的水电离出进入正极区，正极区溶液酸性不变，故D错误；
15【详解】
A．由图2可知，该反应是气体体积不变的反应，由图1可知从开始到平衡A减少，C增加，则B为生成物且增加，所以起始B的浓度为，故A正确；
B．时刻，平衡逆向移动，平衡时反应物的转化率最小，故B正确；
C．时刻，可能是降低温度和都下降，也可能是减小反应物浓度，降低而不变，故C错误；
D．A、B、C为气体，只有A一种反应物且反应体积不变，但由于起始三种物质并非按计量数投料，再充入A时，与原平衡不等效，故A的百分含量发生了改变，故D错误；
故选C、D。
16【详解】
（1）本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器：
（2）四组温度差分别为（舍去），则平均值为；生成水的物质的量为，；中和热
（3）a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误；
b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b正确；
c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确；
d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误；
故选bc。
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积
（5）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。
a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意：
b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意；
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意；
d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac；
（6）的相对能量为，的相对能量为，的相对能量为，因此反应的焓变。
17【详解】
①n条件下，的平均反应速率，
故本题答案为：；
②m、n氢气起始物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强。因此，本题正确答案是：增大的浓度；
（2）A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误：
B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故B错误；
C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，但生成物浓度减小，化学反应速率减慢故C错误；
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；
E．增大体系压强，反应速率加快，同时平衡正向移动，可以提高氨气的百分含量，符合题意；选DE。
（3）①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温度变化关系；因而a就是正反应的平衡常数与温度变化关系
②平衡时，即，，时，，
又因，可得；
（4）合成氨反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，则降低温度再次达到平衡时，符合题意的点为D，故答案为D：
18【详解】
（1）焙烧1中气体主要成分为，其中会污染空气不能直接排放，故选C
（2）①根据元素守恒配平可知，浸取的化学方程式为
②温度控制在到低于故采取水浴加热，采取此温度的原因是温度过低，浸取慢；温度过高，受热分解；
（3）抽滤”为减压过滤，与普通过滤相比，“抽滤的优点时过滤速度快，且所得固体较干燥；固液分离较完全。故答案为AB；
（4）由于胆矾溶于水而不溶于乙醇，故减少了胆矾溶解损失；乙醇的沸点比水的低，故乙醇易挥发，有利于干燥
（5）根据题意可知，废甲醇催化剂中的质量为，所得产品中含的质量为，故的提取率
19【详解】
由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应；
（2）由反应③放热可知，升高温度，平衡常数减小，则增大，增大，反应①和反应②的平衡常数相等时，，则反应③的随的变化图为B，故选B；
（3）根据已知条件可知，平衡时反应的为，生成甲醇为，反应①中生成水蒸气为，消耗的为，消耗的为，反应②消耗的为，消耗的为，生成水蒸气和各为，平衡时反应②中为，为，为，水蒸气为，求得
（4）①A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；
B．当时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误；
C．开始等物质的量投料，的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误；
D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目不相同，因和中都有键，因此不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意；
故选A；
（5）反应②可自发进行，，则反应②的，则；
根据题意，该反应平衡常数；假设原料气中为，
为，由题意列三段式：
起始/ 1 x 0 0
转化/ 0.9 0.9 0.9 0.9
平衡/ 0.1 0.9 0.9
则平衡常数，解得，故与的物质的量之比为。
（6）在催化剂的作用下，温度高于时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减慢，导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。选项
物质
杂质
试剂
分离方法
A
乙醇
水
生石灰
蒸馏
B
乙酸乙酯
乙酸
饱和溶液
过滤
C
乙烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
饱和溶液
洗气
A
向两个同规格烧瓶中分别装入等比例的和混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同
的转化存在限度
B
向两支盛有的酸性溶液的试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液，酸性溶液褪色
该氧化物中一定含有
D
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
氧化性：
实验次数
反应物的温度/
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
溶液
1
23.0
23.2
23.1
26.5
2
22.9
23.1
23.0
26.3
3
23.6
23.4
23.5
27.0
4
24.4
24.2
24.3
28.7
物质
能量（k）
0
60
90
63
40
物质
分压（MPa）
0.25
0.25
0.75
0.75
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
D
B
C
D
C
B
D
A
D
C
B
C/D
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