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江西省南昌市第十中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题(无答案)
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这是一份江西省南昌市第十中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟，第Ⅰ卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦；更需要积极向上，守得云开见月明。以下叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是（ ）
A．反应能否自发进行，主要由决定
B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．、的反应在任何温度下都能自发进行
D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C．将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D．用饱和食盐水除去中的HCl气体
4．根据热化学方程式： ，下列说法正确的是（ ）
A．1ml 的能量总和小于1ml 和1ml 的能最总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C． ；的值小于
D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知 ，则金刚石比石墨稳定
6．一定条件下，在一容积为2L密闭容器中发生吸热反应：，下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率
B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快
c．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率
7．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2ml气态AB放出bkJ热量
B．向密闭容器中充入1ml 和1ml 充分反应，吸收的热量为
C．向密闭容器中充入一定量的和，生成2ml 吸收的热量小于
D．该反应正反应的活化能大于逆反应活化能
8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
9．下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是（ ）
图1图2图3图4
A．由图1可知：，该反应B．由图2可知：该反应
C．图3，表示反应速率的是点1D．图4，a曲线可能使用了催化剂
11．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L。下列说法正确的是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数减小
12．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nml Z的同时消耗2nml Y②Y的浓度不再改变
③Y与2的物质的量之比为2：1④
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥容器内密度不再改变
A．①②⑤B．①②③C．②③⑤D．②④⑥
13．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的
14．已知反应：生成的速率与NO、的初始浓度的关系为，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表。
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中、
B．当其他条件不变时，升高温度，k将增大
C．800℃时，k的值为
D．反应体系的两种物质中，的浓度对反应速率影响更大
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（16分）国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。
回答下列问题：
（1）制取二甲醚的热化学方程式为： ，则______。
已知：①
②
（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2ml CO和6ml ，一定温度下发生反应：，起始总压为，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是______（填字母序号）。
a．容器内气体压强不再发生改变
b．正、逆反应速率相等且均为零
c．向容器内再通入1ml CO和3ml ，重新达平衡后体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0-20min内，用表示的平均反应速率______，的平衡转化率______（保留3位有效数字）；该温度下，反应的平衡常数______（用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
③升高温度，二甲醚的平衡产率______（填“增大”、“减小”或“不变”），简述理由：______。
④工业上，与混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、Ⅱ的反应器，转化率与温度的关系如下图。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是______。
16．（18分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：
（1）通过实验A、B，可探究______的改变对反应速率的影响，其中______，______。写出草酸和酸性离子反应方程式______。
（2）通过实验______（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）依据实验B，用的浓度变化显示的反应速率______。（保留2位有效数字）
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。
A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰
17．（12分）工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流的第Ⅰ步反应为 。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需能量如下表：______。
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______（填“＜”“＞”“＝”）。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是______（填“吸”“放”）热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1ml/L、1mlL，此时反应朝______（“正反应”或“逆反应”方向进行。
（4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥断开1ml 键的同时断开1ml 键
18．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为 。
（1）已知、、的燃烧热分别为、和，则乙烯脱氢的反应为______。
（2）向a、b、c三个容器中各充入1ml乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则、、的大小关系为______。
（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态）：
此部分历程中最大的活化能______，该步骤的反应方程式为______。
（4）也是重要的化工原料，其中催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，将2ml 和6ml 通入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中。
则该温度下的选择性______。反应Ⅰ的平衡常数______。物质
X
Y
Z
初始浓度
0.1
0.2
0
平衡浓度
0.05
0.05
0.1
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和 溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化过程
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向5mL 溶液中滴加 KI溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
实验数据
初始浓度（）
生成的初始速率
（）
1
2
3
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
V/mL
c/ml/L
V/mL
c/ml/L
V/mL
A
293
20
0.2
40
1
0
B
20
0.2
0
1
8
C
313
20
0.2
1
0
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
21.5
22
22
1ml物质
断开所有化学键所需能量（kJ）
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟，第Ⅰ卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦；更需要积极向上，守得云开见月明。以下叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是（ ）
A．反应能否自发进行，主要由决定
B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．、的反应在任何温度下都能自发进行
D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C．将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D．用饱和食盐水除去中的HCl气体
4．根据热化学方程式： ，下列说法正确的是（ ）
A．1ml 的能量总和小于1ml 和1ml 的能最总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C． ；的值小于
D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知 ，则金刚石比石墨稳定
6．一定条件下，在一容积为2L密闭容器中发生吸热反应：，下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率
B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快
c．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率
7．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2ml气态AB放出bkJ热量
B．向密闭容器中充入1ml 和1ml 充分反应，吸收的热量为
C．向密闭容器中充入一定量的和，生成2ml 吸收的热量小于
D．该反应正反应的活化能大于逆反应活化能
8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
9．下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是（ ）
图1图2图3图4
A．由图1可知：，该反应B．由图2可知：该反应
C．图3，表示反应速率的是点1D．图4，a曲线可能使用了催化剂
11．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L。下列说法正确的是（ ）
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数减小
12．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nml Z的同时消耗2nml Y②Y的浓度不再改变
③Y与2的物质的量之比为2：1④
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥容器内密度不再改变
A．①②⑤B．①②③C．②③⑤D．②④⑥
13．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的
14．已知反应：生成的速率与NO、的初始浓度的关系为，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表。
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中、
B．当其他条件不变时，升高温度，k将增大
C．800℃时，k的值为
D．反应体系的两种物质中，的浓度对反应速率影响更大
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（16分）国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。
回答下列问题：
（1）制取二甲醚的热化学方程式为： ，则______。
已知：①
②
（2）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2ml CO和6ml ，一定温度下发生反应：，起始总压为，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是______（填字母序号）。
a．容器内气体压强不再发生改变
b．正、逆反应速率相等且均为零
c．向容器内再通入1ml CO和3ml ，重新达平衡后体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0-20min内，用表示的平均反应速率______，的平衡转化率______（保留3位有效数字）；该温度下，反应的平衡常数______（用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
③升高温度，二甲醚的平衡产率______（填“增大”、“减小”或“不变”），简述理由：______。
④工业上，与混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、Ⅱ的反应器，转化率与温度的关系如下图。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是______。
16．（18分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：
（1）通过实验A、B，可探究______的改变对反应速率的影响，其中______，______。写出草酸和酸性离子反应方程式______。
（2）通过实验______（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）依据实验B，用的浓度变化显示的反应速率______。（保留2位有效数字）
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。
A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰
17．（12分）工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流的第Ⅰ步反应为 。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需能量如下表：______。
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______（填“＜”“＞”“＝”）。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是______（填“吸”“放”）热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1ml/L、1mlL，此时反应朝______（“正反应”或“逆反应”方向进行。
（4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥断开1ml 键的同时断开1ml 键
18．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为 。
（1）已知、、的燃烧热分别为、和，则乙烯脱氢的反应为______。
（2）向a、b、c三个容器中各充入1ml乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则、、的大小关系为______。
（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态）：
此部分历程中最大的活化能______，该步骤的反应方程式为______。
（4）也是重要的化工原料，其中催化加氢可以制HCOOH、等，在减少排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，将2ml 和6ml 通入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中。
则该温度下的选择性______。反应Ⅰ的平衡常数______。物质
X
Y
Z
初始浓度
0.1
0.2
0
平衡浓度
0.05
0.05
0.1
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和 溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化过程
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向5mL 溶液中滴加 KI溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
实验数据
初始浓度（）
生成的初始速率
（）
1
2
3
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
V/mL
c/ml/L
V/mL
c/ml/L
V/mL
A
293
20
0.2
40
1
0
B
20
0.2
0
1
8
C
313
20
0.2
1
0
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
21.5
22
22
1ml物质
断开所有化学键所需能量（kJ）
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
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