江西省南昌市第十中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份江西省南昌市第十中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题纸交回，1ml/L的溶液，离子数小于0，下列有关离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟，
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3.考试结束后，请将答题纸交回。
原子量：C 12，H 1，O 16，S 32，Mn 55
一、选择题（本大题共14题，每题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
1.江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有（ ）
A．锡在元素周期表的P区B．稀土元素在元素周期表的ⅠB
C．钪的价电子排布图是D．硒的第一电离能大于砷
2.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
3.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．图甲的操作为将定容后的溶液摇匀
B．以铜氨溶液为电镀液，用乙装置进行铁制镀件镀铜
C．用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象
D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 溶于水，所得溶液中、、HCl0的微粒数之和为
B．0.1ml/L的溶液，离子数小于0.1
C．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为
D．56g 中含有键的数目最多是11
5.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示（□表示空位中心），其中氧化Pd的过程1包含两个方程式：①②。
下列说法不正确的是（ ）
A．总反应方程式为
B．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd（Ⅱ）配位
C．空位中心的产生有利于反应物参与配位
D．重排过程1钯元素化合价未发生变化
6.下列有关离子方程式错误的是（ ）
A．溶液中加入：
B．碳酸银粉末加入到稀硝酸中：
C．少量通入溶液中：
D．向溶液中通入少量：
7.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是（ ）
8.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解时，向Ni电极移动
B．生成的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液pH升高
D．每生成1ml 的同时，生成0.5ml
9.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为。设NiAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．的价电子排布图为
B．As位于由Ni构成的四面体空隙中
C．的配位数是4
D．晶胞中最近的之间的距离为
10.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是（ ）
A．键角：B．熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
C．第一电离能；N＞H＞CD．羟基的极性：苯酚＞乙醇
11.化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。
下列说法正确的是
A．Z的分子式为B．反应①是加成反应
C．Z既能与酸反应又能与碱反应D．X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等
12.W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＜X＜Y＜Z
B．氢化物的沸点：X＜Y
C．中Z的杂化方式是
D．用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原
13.恒温20L密闭容器内发生，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应是熵减小的反应，低温有利于自发进行B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ
C．0～4s，氮气的反应速率D．b点氮气的体积分数约为8.9%
14.亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ）
A．的水解方程式为：
B．第一步的电离常数为，则
C．溶液的pH约为9.2
D．pH＝12时，溶液中
二、非选择题（本大题共四题，共58分）
15.（14分）
大苏打（）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。
已知：①；②中S元素的化合价为－2、＋6。
回答下列问题：
（1）给装置A加热应选择 （填“水浴”或“酒精灯”）加热。
（2）为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是 。
（3）配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是 。
（4）性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成0.2溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH＝2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2： （不考虑空气中氧气氧化）。设计实验方案：
①假设2是 。
②第Ⅰ组实验中胶头滴管加入的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。
③依据现象，产生S的主要原因可能是 。
16.（15分）
软锰矿的主要成分，还含有、MgO、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知；的；的；的。
部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
（1）没出渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）“浸出”后浸出液中的＋2价金属阳离子有、、 ，第1步除杂加双氧水的自的是（用离子方程式表示） 。
（3）第2步除杂中当镁离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中
（4）调pH至5～6所加的试剂，可选择 。（填字母）。
a．CaOb．MgOc．d．氨水
（5）得到滤液之后还需 ，趁热过滤，用 洗涤，低温干燥才能得到较纯。
（6）为检验的纯度，取样品a克配成溶液，加过量的将氧化成＋7价的Mn，加热除去多余的，加硫酸酸化，再加0.1ml/L的溶液滴定，用去20.00ml。样品的纯度是 。
17.（14分）
将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1） ，反应ⅲ在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是 （填标号）。
A．与的比值不变B．不变
C．容器内气体密度不变D．容器内气体的平均分子量不变
（2）将1ml 和3ml 充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ。在190～250℃、8MPa下，以CuO－ZnO、CuO－Zn@作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c.已知：选择性＝（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量＋参与反应的反应物的物质的量）×100%。
图a图b图c
①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为 。
②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是 。
③312℃时，若起始压强为kPa，反应ⅱ的 （为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，若阴极只生成甲醇，阴极反应方程式 ，则每转移6ml电子时，阳极室溶液质量减少 。
18.拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称 。
（2）反应④的反应类型是： ，G的分子式为： 。
（3）下列有关说法错误的是 。
a．B遇溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．E能与NaOH反应，不能与盐酸反应
（4）写出E与反应得到F的化学方程式： ；
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有 种；
①含有苯环；②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式： 。
（6）已知：，请以甲苯、乙醇等为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）
答案
1.A2.D3.D4.C5.B6.A7.B8.B9.D10.A11.C
l2.D13.Cl4.B
15.（14分）
（1）酒精灯
（2）将铜粉更换为铜⽚或其他合理答案
（3）溶液呈碱性，可以抑制⽔解，防⽌产⽣⽓体
（4）酸性条件下，与酸反应⽣成S单质1mL pH＝2.4的盐酸
氯⽓等含氯元素的氧化性微粒将硫元素氧化产⽣
16.（15分）
（1），
（2）①.、、
②.
（3）ml/L
（4）ab
（5）蒸发结晶，酒精
（6）13.25/a%
17.（14分）
（1）①.②.低温③.BD
（2）①.Cu－ZnO@②.温度升⾼，反应Ⅱ（吸热反应）平衡正向移动程度⼤于反应Ⅰ（放热反应）平衡逆向移动的程度，使的转化率增⼤；温度升⾼反应Ⅰ平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低
③
（3）①.②.54g
18.（15分）
（1）.酯基、醚键
（2）.还原反应
（3）.bd
（4）
（5）.15或.
（6）
选项
劳动项目
知识
A
水质检验员：用滴定法测水中含量
（红色）
B
化学实验员：检验是否失效
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过测定化石年代
甲
乙
丙
丁
选项
实验操作
现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
B
向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇
析出深蓝色晶体
乙醇的极性比水的弱
C
向NaBr溶液中加入过量溶液，再加入KI溶液
产生黄色沉淀
（AgBr）＞（AgI）
D
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色
固体试样中不存在
实验组别
胶头滴管滴加试剂
现象
第Ⅰ组
1mL饱和氯水
立即出现浑浊
第Ⅱ组

一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，且有少量气泡生成
金属阳离子
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4