甘肃省白银市靖远县第四中学2022-2023学年高二下学期5月期中化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第四中学2022-2023学年高二下学期5月期中化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法错误的是（ ）
A.电子排布式违反了能量最低原理
B.不符合泡利原理
C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8
D.白磷为正四面体结构，键角为
2.下列说法中不正确的是（ ）
A.和是同一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.和是不同种物质
D.可看做是由乙基和羟基两种基团组成的
3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.丙烷的球棍模型：B.羟基的电子式：
C.间二甲苯的结构简式：D.丙烯的键线式：
4.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：④>③>②>①.
C.电负性：④>③>①>②D.最高正化合价：④>③=②>①.
5.下列叙述中正确的是（ ）
A.为形极性分子，形成分子晶体
B.的空间结构为平面三角形
C.氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D.和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形
6.下列叙述正确的是（ ）
A.和都是共价化合物
B.和都是以极性键结合的极性分子
C.在和晶体中都不存在单个小分子
D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子
7.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该分子中所含元素中电负性最小的是H
B.该分子中键的键能大于键的键能
C.该分子中所有原子都为杂化
D.该分子中键与键数目之比为
8我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（ ）
A.电负性：B.简单离子半径：
C.简单气态氢化物的稳定性：D.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
9.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.该晶体属于离子晶体B.该晶体的晶胞结构与CsCl相似
C.晶体的化学式为D.晶体中的配位数与的配位数之比为
10.下列叙述正确的个数是（ ）
①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
②第主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为③若和的电子层结构相同，则原子序数：④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤共价化合物中不可能含有离子键⑥键角大小⑦由于非金属性：，所以酸性：⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑨分子极性⑩熔沸点
A.1B.2C.3D.4
11.下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是（ ）
A.Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为0B.一个Ⅱ分子中有9个键
C.Ⅱ分子中原子的杂化方式均为杂化D.Ⅲ中碳氧键的键能均相等
12.由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A.稳定性：B.键长：
C.熔点：D.硬度：金刚石>晶体硅
13.下列关于金属键或金属的性质说法正确的是（ ）
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③、、的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属
A.①②B.②③C.③④D.①④
14.NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的区
B.由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键
C.表示的是，表示的是
D.每个晶胞中含有4个和4个
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题：本大题共4个题，共58分，请考生根据要求作答
15.（14分）硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布式为_____，B原子核外电子占据_____个不同的能级。
（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为，金属铝的熔点为，试解释其原因：________________________________________________________。
（3）氨硼烷是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为__________。
写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为_____。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为，阿伏伽德罗常数值为，
则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为_____nm。
16.（16分）1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制得金属镍。回答下列问题：
（1）元素位于周期表中_____，其中能量最高电子位于_____能级。
（2）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇，其相对分子质量等于丙醛，但两者沸点相差较大，原因是_______________。
（3）实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。如图为丁二酮肟结构，该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是_____，其中C原子的杂化方式为_____，1ml该物质含键_____ml。丁二酮肟离子可与反应，生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍，二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”，可知与形成配位键的原子为_____________。
（4）AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关：
NiO属于离子型晶体，该晶体中半径为，半径为，则晶体构型属于下列_____（填序号）晶体类型。
A.氯化钠型B.氧化铯型C.硫化锌型
（5）已知NiO晶胞密度为，则镍氧原子间的最短距离为_____cm（用含d的式子表示）。
17.（14分）铝是地壳中含量最高的金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物，结构如图所示：

①基态氯原子价电子轨道表示式为_____。
②从键的形成角度分析键和键的区别_____。
（2）是一种强还原剂，能将乙酸（结构如下图所示）直接还原成乙醇。
②COOH分子中键角α_____β（填“>”、“=”或“