高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应巩固练习，共7页。
(选择题1~6题,每小题5分,7~12题,每小题6分,共66分)
题组一 氧化还原反应的概念及判断
1.(2023·广州实验中学高一期中)下列变化一定不涉及电子转移的是( )
A.天然气燃烧B.用生石灰干燥氢气
C.食物变质D.KClO3分解制氧气
2.下列说法正确的是( )
A.有电子转移是氧化还原反应的实质,有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B.一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原
C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向,被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应,还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
3.(2023·济南高一质检)下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2CO+O22CO2
D.2H2O2H2↑+O2↑
4.下列反应中,标下划线的物质发生氧化反应的是( )
A.Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2
B.CO2+C2CO
C.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
题组二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
5.下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是( )
A.
B.
C.
D.
6.(2024·大连育明高中月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
题组三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
7.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.2H2O22H2O+O2↑
C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
8.(2023·北京东城区高一检测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.Fe+Cu2+Fe2++Cu
9.(2024·珠海高一月考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1个KClO3参加反应有2个电子转移
10.我国古代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有①HgS+O2Hg+SO2;②Hg+SHgS。下列有关说法错误的是( )
A.反应①②均为氧化还原反应
B.反应①中Hg、O两种元素被还原
C.反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子
D.反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
11.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是( )
A.该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有两种元素
B.O2得电子,发生的是还原反应
C.铜的化合价升高,被氧化
D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价是+1价
12.(2023·浙江嘉兴高一期中)高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂,其原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B.在a过程中K2FeO4被活细菌还原
C.在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水
D.在a过程中细菌发生还原反应
13.(10分)化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应:
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O
⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑩SO2+H2OH2SO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号,下同),属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是 。
(3)上述反应中,既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是 。
14.(14分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①用双线桥在方程式中标出电子转移情况:
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
②当反应中有1个FeO42-生成时,转移的电子数是 个。
(2)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①反应中 元素被还原, 发生氧化反应。
②用单线桥标出电子转移方向和数目:
。
15.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2:
方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式:
;
其中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为 。
(2)方法二中被氧化的物质是 ;发生还原反应的物质是 。若反应中消耗2个硫酸分子,则反应中转移 个电子。
答案精析
1.B 2.A
3.A [A项，一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，氧元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；C项，碳元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，氧元素化合价由0价降低到-2价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D项，氢元素化合价由+1价降低到0价，被还原，氧元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。]
4.C 5.D 6.C
7.D [2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，O由-1价变成-2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意；AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不属于四种基本反应类型，Mn由+7价变成+2价，Cl由-1价变成0价，有化合价的改变，属于氧化还原反应，D符合题意。]
8.A 9.A
10.C [反应①中O2中O元素的化合价降低，HgS中Hg元素的化合价降低，S元素的化合价升高，因此反应①属于氧化还原反应，反应②中Hg元素的化合价升高，S元素的化合价降低，反应②属于氧化还原反应，故A、B、D正确；反应①中HgS中Hg元素的化合价由+2价→0价，化合价降低2价，S元素的化合价由-2价→+4价，化合价升高6价，O2中O元素化合价由0价→-2价，降低4价，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，故C错误。]
11.D [在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到+2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，故A正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，故B正确；铜的化合价升高，被氧化，故C正确；碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2价，故D错误。]
12.D
13.(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨
14.(1)①
②3 (2)①I NaHSO3
②
解析 (1)①在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素由+3价升高到+6价，失电子，Cl元素由+1价降低到-1价，得电子，则用双线桥标出电子转移情况为。②反应中，Fe元素由+3价升高到+6价，当反应中有1个FeO42-生成时，转移的电子数是3个。(2)①在反应2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O中，I元素由+5价降低到0价，被还原，S元素由+4价升高到+6价，故NaHSO3发生氧化反应。②I元素由+5价降低到0价，则转移电子数为10，用单线桥标出电子转移方向和数目：。
15.(1)2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 1∶1 (2)H2O2 NaClO3 4