天津市静海区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份天津市静海区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

命题人：王玉清 审题人：杜书梅
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，3分卷面分，满分共100分。
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A. 减少生活燃煤，鼓励农村燃烧柴草做饭
B. 推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装
C. 加大资源的重复使用、发展资源的循环再生技术
D. 开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
2．下列说法正确的是
A．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关
B.．S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1； S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 则△H1＞△H2
C．若2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1478 kJ/ml，则CH3OH(l)
的燃烧热为739 kJ/ml
D．已知H+ (aq) +OH－(aq) === H2O (l) △H = －57. 3 kJ/ml，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
3．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) ===SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·ml-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·ml-1
③ S(单斜，s) ===S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化
B．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多
4．在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A) =0.8ml·L－1·s－1 B．v(B)=0.3ml·L－1·s－1
C．v (C)=1.6ml·L－1·min－1 D．v(D)=0.5ml·L－1·s－1
5．T℃，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
① v正(SiF4) = 4v逆(HF) ② HF体积分数不再变化 ③ 容器内气体压强不再变化
④ 混合气体的密度保持不变 ⑤ 2ml O-H键断裂的同时，有2ml H-F键断裂
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤
6．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＞0，该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01ml/L、0.01ml/L、0.02ml/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是
A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大
C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小
7．对已经建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是
A．平衡移动过程中，v正一定大于v逆 B．反应物的转化率一定增大
C．化学平衡常数一定增大 D．再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加
8．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率
B．实验室保存FeSO4溶液时，加入铁粉以防止氧化
C．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
9．在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是( )
A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C．a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞Ka
D．b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行
10．已知：A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH＜0，向一恒容的密闭容器中充入1 ml A和3 ml B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡状态
B．t2时改变的条件：升高温度
C．t2时改变的条件：向容器中充入C
D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I)
11．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B. 该历程中的最大能垒（活化能） E正＝16.87 kJ·ml－1
C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大
12．已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2ml的A和0.8ml的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005ml/(L·s)，下列说法正确的是
A. 反应进行到4s时，c（B）为0.76 ml/L
B. 830℃达平衡时，A的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1200℃时，反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
二、填空题: 共44分。
13．（6分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，错误的在横线处说明理由，正确的不用）
（1）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。（ ）
（2）增大反应物的浓度或升高温度一定能加快正反应速率（ ）
（3）对于有气体参加的反应，缩小容器体积使压强增大，可增大活化分子百分数，从而使化学反应速率加快。（ ）
（4）化学平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
14．（10分）（规律提炼题组）
（1）汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，每生成14gN2，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
（2）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式________________________________。
（3）已知：碳的燃烧热 ΔH1= x kJ∙ml−1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= y kJ∙ml−1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= z kJ∙ml−1
则黑火药爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s) === K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=_____________ kJ∙ml−1（用含x、y、z的代数式表示）
（4）P4（白磷）和P4O6 的分子结构如图所示：
其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1ml化学键时所释放或吸收的能量]
则白磷与氧气反应的热化学方程式：P4(白磷,s)＋3O2(g) === P4O6(s) ΔH＝______ kJ/ml
【学法题】请结合本题归纳计算反应热的常用方法
。（写出两点即可）
15．（5分）（易混易错题组）
（1）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于放热反应的是 （填序号）
①稀释浓硫酸 ②干冰升华 ③高温煅烧石灰石 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥酸碱中和反应 ⑦Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧NaHCO3与盐酸反应
（2）在恒容条件下，发生反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是_____________。（填字母）
a. 增大反应物浓度 b. 选择高效催化剂 c. 增大体系压强
d. 升高体系温度 e. 增大固体反应物的接触面积
（10分）（方法归纳题组） 现有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH<0，在一定条件下的密闭容器中，充入m mlA和n mlB，达到化学平衡状态。则
（1）升高温度，反应速率变化为：正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)，逆反应速率________；平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（2）保持温度不变，加入A，则B的转化率________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）恒温下，若将容器体积增大为原来的2倍，再达到平衡时C的浓度变为原来的60%，则可判断该反应的化学计量数应具有的关系为__________________；若保持温度和容器体积不变，再向容器中加入B，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡时B的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若保持温度和压强不变，加入He，重新达到平衡时B的转化率___________。
【学法题】通过对该题的解答，说明平衡移动方向和反应物转化率的关系（任写一点）

（13分）Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL0.50ml/L盐酸、50mL0.55ml/LNaOH溶液、50mL0.55ml/L氨水。
已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。
仪器a的名称是_________________。
（2）装置中隔热层的作用是__________________________。
（3）将浓度为0.50ml/L的酸溶液和0.55ml/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均近似为1g/mL），生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是_________________________________________。
② HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=== NH4Cl（aq）+H2O（l）的△H=__________kJ∙ml−1（保留一位小数）
③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热△H比理论值偏大，可能的原因是______
A. 实验装置保温、隔热效果差 B.做该实验时室温较高
C. 用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D.NaOH溶液一次性迅速倒入
Ⅱ.利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验：
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=_______mL，t1________t3（填“>”“<”或“=”）。
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18．（8分）已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
（1）则反应△H3=_______；K2=_______(填数值)。
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10后测得各组分的浓度如表：
①该时间段内反应速率υ(H2)=______________________。
②比较此时正逆反应速率的大小υ正_______ υ逆(填“>““<”或“=”)。
19．（9分）已知：H2S分解的反应为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n（H2S）+ n（Ar）= 0.1ml的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（T1＞T2）时H2S的平衡转化率随n（H2S）与n（Ar）比值的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应的△H 0（填“>”“<”或“=”）
试比较：
①X、Y、Z三点的化学反应速率从大到小的顺序： ；
②X、Y、Z三点的化学平衡常数从大到小的顺序： 。
（3）恒温条件下，保持容器体积不变，且维持n（H2S）+n（Ar）=0.1ml，增加稀有气体Ar的充入量，H2S的平衡转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）T1温度下，当，到达平衡时，容器中H2 的体积分数为 。
20．卷面分：（3分）
静海一中2024-2025第一学期高二化学（10月）
学生学业能力调研试卷答题纸
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分.
二、填空题：
13．（6分）（1）（ ）
（2）（ ）
（3）（ ）
（4）（ ）
14．（10分）
（1）
（2）
（3） （4）
【学法题】
15．（5分）（1） （2）
16．（10分）
（1）
（2）
（3）
【学法题】
II、（1） ， ____________。
（2） 。
17．（13分）
Ⅰ、(1) (2)
(3) ① 。
② kJ∙ml−1 ③
II、
18．（8分）
（1） __________________ _________________(填数值)
（2）① ②
19．（9分）
（1）_______________
（2）① ； ② 。
（3） （4）
20．卷面分：（3分）
静海一中2024-2025第一学期高二化学（10月）
参考答案
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B
二、填空题：（共44分）
13. （每空1分，共6分）
(1)（×）需要加热的反应也可能是放热反应，如：铝热反应。
(2)（√）
(3)（×）增大压强可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变
(4)（√） （理由合理即可给分）
14.（每空2分，共10分）
（1） △H=-746 kJ·ml-1
（2） CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－676.7 kJ·ml－1(2分)
（3）3x+y﹣z （4）6a+3d-12c 学法题：略。
15.（共5分） (1) ⑤⑥⑦ (3分) （2）bd (2分)
16.（除标注外每空1分，共10分）
（1）增大 增大 逆向 （2）不变
（3）n＜p (2分) 正向 减小 增大 学法题：略。
17.（除标注外每空2分，共13分）
Ⅰ.（1）玻璃搅拌器(1分) （2）减少实验过程中的热量损失。
NH3·H2O是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少 -50.2 kJ·ml-1 AC；
Ⅱ. ①② (2分) 5 (1分) ＜(1分)
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
18．（每空2分，共8分）
（1） -90 0.5 （2） 0.12ml∙(L∙min) −1 ＞
19．（除标注外每空2分，共9分）
（1） ＞ (1分) （2） υ(Z) ＞ υ(X) ＞ υ(Y ) K(X) = K(Z)＞K(Y )
（3）增大 （4）或22.2%
20．卷面分：（3分）
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
反应热
化学反应速率
化学平衡
易混易错
规律提炼
方法归纳
分数
33
22
42
11
10
10
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
化学键
键能 kJ/ml
反应物
起始温度t1/℃
最高温度t2/℃
甲组（HCl+NaOH）
15.0
18.3
乙组（HCl+NH3·H2O）
15.0
18.0
序号
0.1ml/LNa2S2O3溶液
0.1ml/LH2SO4溶液
蒸馏水
温度
变浑浊时间/s
①
10mL
10mL
0mL
20℃
t1
②
10mL
10mL
0mL
40℃
t2
③
10mL
5mL
VmL
20℃
t3
④
10mL
7mL
3mL
30℃
t4
化学反应
反应热
平衡常数(850℃)
①
②
③
物质
H2
CO2
CH3OH
H2O
浓度(ml/L)
0.2
0.2
0.4
0.4
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号