重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )
A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响
2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热
D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0
3．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H2 燃烧热的热化学方程式为：
2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-574.6kJ·ml-1
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝+1.9kJ·ml-1，则金刚石比石墨稳定
C．1mlH2SO4和2ml NaOH反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·ml-1
D．500℃、30MPa下，1mlN2和3mlH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，则热化学方程式为：
N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·ml-1
4．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )
①v(M)＝4 ml·L－1·min－1 ②v(N)＝0.1 ml·L－1·s－1 ③v(P)＝0.1 ml·L－1·s－1 ④v(Q)＝1 ml·L－1·min－1
①>④>③>② B．②>③＝①>④
C．③>②＝④>① D．④>③>①>②
5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
该反应为吸热反应
升高温度，不改变活化分子百分数
使用催化剂会使该反应的反应热发生改变
ΔH＝－(E2－E1)
6.某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·ml-1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 ml·L－1·s－1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝2∶1
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥v正(B)＝2v逆(C)
A.①②③⑥ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④
8．研究表明：MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是( )
A．反应中甲烷被氧化
B．中间体比更稳定
C．MgO和CH4转化为Mg和CH3OH的焓变为-146.1 kJ/ml
D．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/ml
9．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( )
A．ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
12.一定条件下，在2 L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大
B.平衡时，增大压强，CO2的浓度不变
C.该反应的ΔH