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广东省清远市阳山县南阳中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题（含答案）
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这是一份广东省清远市阳山县南阳中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本卷共6页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
选择题（本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是( )
A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成
C．食物的腐败 D．节日里燃放烟花
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．盐酸、氯气、空气B．纯碱、臭氧、冰水混合物
C．氯化氢、石墨、碱石灰D．硫酸、氯水、食盐
3．分类是学习和研究化学的一种重要的学习方法。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是
A．O2B．NO2C．H2SO4D．KMnO4
4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( )
A. O4是一种新型的化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4和O2互为同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH) B．K2CO3=K＋CO
C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOD．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
6．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
7、下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O B．Fe2O3+3CO==2Fe +3CO2
C．C＋H2Oeq \(====,\s\up7(高温))CO＋H2 D．2CO＋O2eq \(====,\s\up12(点燃),\s\d4())2CO2
8．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O
B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O
D．KOH + HCl = KCl + H2O
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH-B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SOD．Na+、Ca2+、CO、NO
10. 胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体溶液能较稳定存在B．胶体粒子直径在1~100nm之间
C．胶体粒子能透过滤纸D．胶体有丁达尔效应
11、只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
12．下列变化需加还原剂才能完成的是
A．Fe3+→Fe2+B．Cu→Cu(NO3)2
C．CO→CO2D．CaO→Ca(OH)2
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+= Ca2++H2CO3
D．醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O
14．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如图，下列流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A. 化合反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应
15．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是( )
A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂
C．该条件下，还原性：CO16.某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C. Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应
第Ⅱ卷（共4个大题，共56分）
二、非选择题：本部分4个大题，共56分。
17. (14分 )准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
Ⅰ、下列是某同学对有关物质进行分类的列表
（1）每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。
Ⅱ、现有下列物质 ①碳酸钠晶体 ②澄清石灰水 ③二氧化碳 ④铝 ⑤ 硫酸氢钠晶体⑥熔融KNO3⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢
(2)以上物质能导电的是 ______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______
(3)分别写出物质①⑤溶于水的电离方程式：__________________ 、___________________。
(4) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________。
18. (14分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
19.（14分）Ⅰ、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等
(1)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性____________(“易溶”或“难溶”)。
(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示：
②乙同学设计的实验方案为：
请写出乙同学的实验方案中第一步反应的离子方程式： ，与甲同学的相比，乙同学实验方案的优点为_____________________________________。
Ⅱ 、CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。
已知：CuO难溶于水。
(3)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型是_______________
(4)过滤器分离出的滤液中一定含有的微粒是___________________。
(5)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为______________________
20、Ⅰ. 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
Ⅱ .现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
针对上述两个反应回答：
(2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___ __；氧化剂是__ __氧化产物是__ _
(3)Cl2、SO2和MnO2的氧化性由强到弱的顺序为__ __；
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是_ ___。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
参考答案：
17、（14分，每空2分）(1) Na2CO3 CO (2)②④⑥⑦ ；①⑤⑥⑨ ；③⑧
(3) Na2CO3==2Na++CO32— NaHSO4=Na++H++SO42−
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
18、（14分，每空2分）(1) +2 (2分) 盐(2分) (2)C(2分)
(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分)
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分) Fe(OH)3胶体(2分) 丁达尔效应(2分)
19、（14分，每空2分）(1)难溶
(2) CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 步骤少，纯度高，耗能低
（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
（4）Na+ SO42— （5） 1：2
20、（14分，每空2分）(1) ①+7价 ②氧化产物
(2) ; Cl2 ; H2SO4 ；
（3）MnO2>Cl2>SO2；(4)ab；
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
C
D
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
D
C
本卷共6页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
选择题（本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是( )
A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成
C．食物的腐败 D．节日里燃放烟花
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．盐酸、氯气、空气B．纯碱、臭氧、冰水混合物
C．氯化氢、石墨、碱石灰D．硫酸、氯水、食盐
3．分类是学习和研究化学的一种重要的学习方法。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是
A．O2B．NO2C．H2SO4D．KMnO4
4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( )
A. O4是一种新型的化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4和O2互为同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH) B．K2CO3=K＋CO
C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOD．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
6．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钠溶液和稀盐酸D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
7、下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O B．Fe2O3+3CO==2Fe +3CO2
C．C＋H2Oeq \(====,\s\up7(高温))CO＋H2 D．2CO＋O2eq \(====,\s\up12(点燃),\s\d4())2CO2
8．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O
B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O
D．KOH + HCl = KCl + H2O
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH-B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SOD．Na+、Ca2+、CO、NO
10. 胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体溶液能较稳定存在B．胶体粒子直径在1~100nm之间
C．胶体粒子能透过滤纸D．胶体有丁达尔效应
11、只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
12．下列变化需加还原剂才能完成的是
A．Fe3+→Fe2+B．Cu→Cu(NO3)2
C．CO→CO2D．CaO→Ca(OH)2
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+= Ca2++H2CO3
D．醋酸与氢氧化钾：H++OH¯=H2O
14．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如图，下列流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A. 化合反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应
15．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是( )
A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂
C．该条件下，还原性：CO
以下结论正确的是( )
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C. Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应
第Ⅱ卷（共4个大题，共56分）
二、非选择题：本部分4个大题，共56分。
17. (14分 )准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
Ⅰ、下列是某同学对有关物质进行分类的列表
（1）每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组 、第二组 (填化学式)。
Ⅱ、现有下列物质 ①碳酸钠晶体 ②澄清石灰水 ③二氧化碳 ④铝 ⑤ 硫酸氢钠晶体⑥熔融KNO3⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢
(2)以上物质能导电的是 ______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______
(3)分别写出物质①⑤溶于水的电离方程式：__________________ 、___________________。
(4) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________。
18. (14分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
19.（14分）Ⅰ、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等
(1)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性____________(“易溶”或“难溶”)。
(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案，如下所示：
②乙同学设计的实验方案为：
请写出乙同学的实验方案中第一步反应的离子方程式： ，与甲同学的相比，乙同学实验方案的优点为_____________________________________。
Ⅱ 、CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。
已知：CuO难溶于水。
(3)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型是_______________
(4)过滤器分离出的滤液中一定含有的微粒是___________________。
(5)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为______________________
20、Ⅰ. 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
Ⅱ .现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
针对上述两个反应回答：
(2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___ __；氧化剂是__ __氧化产物是__ _
(3)Cl2、SO2和MnO2的氧化性由强到弱的顺序为__ __；
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是_ ___。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
参考答案：
17、（14分，每空2分）(1) Na2CO3 CO (2)②④⑥⑦ ；①⑤⑥⑨ ；③⑧
(3) Na2CO3==2Na++CO32— NaHSO4=Na++H++SO42−
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
18、（14分，每空2分）(1) +2 (2分) 盐(2分) (2)C(2分)
(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分)
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分) Fe(OH)3胶体(2分) 丁达尔效应(2分)
19、（14分，每空2分）(1)难溶
(2) CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 步骤少，纯度高，耗能低
（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
（4）Na+ SO42— （5） 1：2
20、（14分，每空2分）(1) ①+7价 ②氧化产物
(2) ; Cl2 ; H2SO4 ；
（3）MnO2>Cl2>SO2；(4)ab；
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
C
D
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
D
C
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