福建省南安市柳城中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题(无答案)

这是一份福建省南安市柳城中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：70分钟；满分：100分）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ni 59 La139
一、选择题（包括13小题，每小题3分共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
A．B．
C．D．
2．表中数据是对应物质的熔点：
据此做出的下列判断中正确的是（ ）
A．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
B．表中只有干冰和BCl3是分子晶体
C．同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D．铝的化合物的晶体都是离子晶体
3．结构决定性质，晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是（ ）
A．B．KSCNC．NH4SCND．
4．嫦娥五号带回的月球土壤，经分析与地球土壤类似，其含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，价层电子数之和为15，W的2p能级上含有2个未成对电子，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论错误的是（ ）
A．元素的电负性：ZWB．氧化物晶体的晶格能：YX
C．简单离子的半径：XWD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：YX
5．下列各项比较中前者大于后者的是（ ）
A．晶格能：NaI与NaBrB．键角：BF3与NF3
C．中心原子价电子对数：与D．沸点：与
6．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键B．离子晶体中可能含有共价键
C．晶体中只要有阳离子就有阴离子D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标况下，4.48L苯中含有的CC数为
B．60gSiO2中含有的Si-O键数为
C．1ml乙醇中含有的极性键数为
D．5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为
8．下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少
D．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的（ ）
A．原子半径：W>Y>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XO2-
C．第一电离能：S>P>SiD．键角：BeCl2>BF3>H2O
12．下列说法正确的是（ ）
A．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
B．卤素的氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
C．只含有极性键的分子一定是极性分子
D．钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
13．在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．As2S3中As原子的杂化类型为sp2
B．As的价电子轨道排布式为
C．As2S3中各原子均达到8电子稳定结构
D．As的气态氢化物的稳定性高于S
第II卷
二、非选择题（包括5小题，共61分）
15．（9分）A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于4同族元素。回答下列问题：
（1）基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。
（2）A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。
（3）F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。
（4）已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；离子的空间构型为___________；写出一种与互为等电子体的分子的化学式___________（已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体）。
16．（16分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：
（1）镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍（Ⅱ）的结构如下图。
①元素C、N、O的电负性由大到小顺序为___________。
②基态Ni原子的电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置是___________。
③二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为___________。
④二丁二酮肟合镍中存在的化学键有___________（填标号）。
A．共价键B．配位键C．氢键D．离子键E．范德华力
（2）工业上采用反应提纯粗镍，Ni（CO）4是呈正四面体形的配合物，0.5mlNi（CO）4中含有___________个δ键。
（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如。
①若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则5形成的储氢化合物的化学式为___________。
②测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3。
17．（14分）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。
（1）化合物X中N原子的价层电子对互斥（VSEPR）构型为_____，铜离子的配位数为______。
（2）萃取剂M中的碳原子的杂化方式_______，组成该化合物中的C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
（3）N、H与B元素可形成多种化合物，如NH3BH3、、BN等，则：
①是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式_______。
②储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力_______。
③BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是_______。
18．（8分）铬、铁、钴等均为常见的过渡元素，回答以下问题：
（1）铁原子结构示意图为_______。量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一，有人通过计算预言铁也存在四氧化物，该分子模型如图a，则化合物中铁微粒的价电子轨道表示式_______。
（2）铬在元素周期表中的位置为_______，基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为_______。铬元素形成的配合物CrCl36H2O（相对分子质量为266.5），有多种异构体，且配位数均为6。现取2.665gCrCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀2.87g。该配合物的化学式为_______（填化学式）。该配合物内界水分子的HOH键角_______（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子独立存在时H—O—H键角。
（3）铱（Ir）与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为_______，IrO2晶体的四方晶胞如图b，已知晶胞参数为apm、apm、cpm，α=β=γ=90，为阿伏加德常数，则该晶体密度ρ=_______g·cm-3。
19．（14分）离子液体具有很强的溶解性及良好的化学稳定性。某离子液体的结构如图所示，其中A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，C原子核外价电子数等于B与A的原子序数之差，D位于C的下一周期，A与B形成的简单化合物与D单质可在光照条件下发生反应。
（1）化学式为ABC的分子中σ键与π键数之比为_______。
（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_______（填元素符号）。
（3）化学式为CA3的分子的空间构型为_______。
（4）D元素基态原子中能量最高的电子所在能级有________个轨道，其原子轨道的图形为_______。
（5）E是一种过渡金属，可与D形成两种不同价态的化合物，其中一种易溶于水，其浓溶液呈黄绿色。
①高温下E的高价态氧化物可分解成低价态氧化物，试从原子结构角度分析原因_______。
②E2+能与某些中性分子（如：水、氨气形成配合物，也能与某些阴离子（如：OH-、Cl-）形成配合物。向含ED2的水溶液中清加足量的浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的离子方程式为_______。
（6）离子液体对纤维素有优良的溶解能力，其原因是_______。（纤维素的结构简式表示为：）
物质
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
干冰
SiO2
熔点（C）
2073
920
801
1291
190
-107
-57
1723