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天津市实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)
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这是一份天津市实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了4L等内容，欢迎下载使用。
Na－23 F－19 Ca－40 Fe－56 S－32 P－31
一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共66分）
1．下列不属于短周期元素的是（ ）
A．SB．NaC．ArD．Br
2．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．硫酸B．烧碱C．酒精D．碳酸钙
3．某些建筑材料含有放射性元素氡，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是（ ）
A．136B．50C．86D．222
4．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．Cl2B．HCIC．CaCl2D．HClO
5．下列分类不正确的是（ ）
A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3B．碱：NH3·H2O、NaOH、Ca（OH）2
C．盐：AgC1、BaSO4、Mg（NO3）2D．氧化物：FeO、SO2、CO
6．下列叙述中不正确的是（ ）
A．胶体属于混合物
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体
7．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：
D．与稀盐酸混合：
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、B．NaOH溶液：、、
C．NaClO溶液：、、D．溶液：、、
9．下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．稀土金属可以用于生产合金B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%~2%D．合金的熔点一定比各成分金属的低
10．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A．二者均不稳定，易分解生成气体
B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深
C．二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象
D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体多
11．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是（ ）
12．下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
13．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3
14．向Cl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是（ ）
A．容器中肯定无Fe粉存在B．溶液中肯定不存在Fe3+
C．溶液中n（Fe2+）比n（Cu2+）多D．容器中可能有Cu粉存在
15．1ml过氧化钠与2ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．B．、
C．、D．、、
16．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：，下列关于该反应的说法中不正确的是（ ）
A．每生成转移0.2ml电子
B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C．被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1：1
D．每消耗0.2ml还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
18．下列溶液或用品中：
①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石荵试纸。不能区别和气体的是（ ）
A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑤⑥D．①⑤
19．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式浓，在此反应中浓硫酸既表现了其强氧化性，又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入只含的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其针化
20．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，含有的分子数约为
B．含有的氧原子数约为
C．标准状况下，含有的分子数约为
D．溶液中，含有的数约为
21．下列说法正确的是（ ）
A．光照新制氯水无气体逸出
B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂
D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
22．下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ）
A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是
C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
23．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：
D．用中文“”（à）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
24．下列实验现象描述错误的是（ ）
25．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（L）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（A）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
26．下列叙述正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B．碱金属元素是指IA族的所有元素
C．在熔融状态下，钠可以从MgC2中置换出镁
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
27．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
28．下列说法正确的是（ ）
A．结构式：B．质子数为6，中子数为8的微粒：
C．氯原子的结构示意图：D．NaClO的电子式
29．下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（ ）
A．B．
C．D．
30．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．、和
31．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是，则下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为
B．$X$是第二周期第VA族元素
C．X是第二周期第VIA族元素
D．X的最高正化合价为+4
32．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
33．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有
C．由以上流程可推知氧化性：
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
二．非选择题（共34分）
34．（18分）下表是部分元素周期表，序号代表某一元素。请用化学用语回答下列问题。
（1）①~⑩中惰性元素名称是______；②的气态氢化物结构式为______。
（2）①~⑨中原子半径最小的是______。（填写化学符号，下同）③~⑨中离子半径最大的是______。
（3）③、⑧的气态氢化物，更稳定的是______（填化学式）；请从原子结构的角度解释其原因：______。
（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
（5）⑧的非金属性强于⑨，下列表述中能证明这一事实的是______（填字母，下同）。
a．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑨氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑨的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑨的氢化物比⑧的氢化物沸点高
35．（16分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）用18.4mlL-1的浓硫酸，配制100ml1mlL-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_______ml（计算结果精确到小数点后一位）。
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）_______。
（4）下列说法正确的_______
A．洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
（5）验证步骤②反应后的溶液中是否含F2+，下列检验试剂选用正确的是_______。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+
C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+
（6）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：_______。
（）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
_______→洗涤→灼烧→冷却
（8）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为_______ml选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl
C2H5OH
Al（OH）3
NaClO
用途
调味品
消毒剂
胃酸药
漂白剂
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Cl2（HCl）
碱石灰
洗气
B
CO2（H2O）
生石灰
洗气
C
FeCl2（FeCl3）
铁粉
过滤
D
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液
过滤
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在氯气中点燃氢气
安静燃烧，产生苍白色火焰
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
Na－23 F－19 Ca－40 Fe－56 S－32 P－31
一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共66分）
1．下列不属于短周期元素的是（ ）
A．SB．NaC．ArD．Br
2．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．硫酸B．烧碱C．酒精D．碳酸钙
3．某些建筑材料含有放射性元素氡，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是（ ）
A．136B．50C．86D．222
4．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．Cl2B．HCIC．CaCl2D．HClO
5．下列分类不正确的是（ ）
A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3B．碱：NH3·H2O、NaOH、Ca（OH）2
C．盐：AgC1、BaSO4、Mg（NO3）2D．氧化物：FeO、SO2、CO
6．下列叙述中不正确的是（ ）
A．胶体属于混合物
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体
7．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：
D．与稀盐酸混合：
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、B．NaOH溶液：、、
C．NaClO溶液：、、D．溶液：、、
9．下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．稀土金属可以用于生产合金B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%~2%D．合金的熔点一定比各成分金属的低
10．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）
A．二者均不稳定，易分解生成气体
B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深
C．二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象
D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体多
11．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是（ ）
12．下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
13．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3
14．向Cl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是（ ）
A．容器中肯定无Fe粉存在B．溶液中肯定不存在Fe3+
C．溶液中n（Fe2+）比n（Cu2+）多D．容器中可能有Cu粉存在
15．1ml过氧化钠与2ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．B．、
C．、D．、、
16．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：，下列关于该反应的说法中不正确的是（ ）
A．每生成转移0.2ml电子
B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
C．被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1：1
D．每消耗0.2ml还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L
18．下列溶液或用品中：
①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石荵试纸。不能区别和气体的是（ ）
A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑤⑥D．①⑤
19．下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式浓，在此反应中浓硫酸既表现了其强氧化性，又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入只含的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其针化
20．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，含有的分子数约为
B．含有的氧原子数约为
C．标准状况下，含有的分子数约为
D．溶液中，含有的数约为
21．下列说法正确的是（ ）
A．光照新制氯水无气体逸出
B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂
D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
22．下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ）
A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是
C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
23．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：
D．用中文“”（à）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
24．下列实验现象描述错误的是（ ）
25．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（L）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（A）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
26．下列叙述正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
B．碱金属元素是指IA族的所有元素
C．在熔融状态下，钠可以从MgC2中置换出镁
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
27．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
28．下列说法正确的是（ ）
A．结构式：B．质子数为6，中子数为8的微粒：
C．氯原子的结构示意图：D．NaClO的电子式
29．下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（ ）
A．B．
C．D．
30．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．、和
31．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是，则下列说法正确的是（ ）
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为
B．$X$是第二周期第VA族元素
C．X是第二周期第VIA族元素
D．X的最高正化合价为+4
32．有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
33．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有
C．由以上流程可推知氧化性：
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
二．非选择题（共34分）
34．（18分）下表是部分元素周期表，序号代表某一元素。请用化学用语回答下列问题。
（1）①~⑩中惰性元素名称是______；②的气态氢化物结构式为______。
（2）①~⑨中原子半径最小的是______。（填写化学符号，下同）③~⑨中离子半径最大的是______。
（3）③、⑧的气态氢化物，更稳定的是______（填化学式）；请从原子结构的角度解释其原因：______。
（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
（5）⑧的非金属性强于⑨，下列表述中能证明这一事实的是______（填字母，下同）。
a．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑨氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑨的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑨的氢化物比⑧的氢化物沸点高
35．（16分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
（1）用18.4mlL-1的浓硫酸，配制100ml1mlL-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_______ml（计算结果精确到小数点后一位）。
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）_______。
（4）下列说法正确的_______
A．洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
（5）验证步骤②反应后的溶液中是否含F2+，下列检验试剂选用正确的是_______。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+
C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+
（6）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：_______。
（）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
_______→洗涤→灼烧→冷却
（8）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为_______ml选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl
C2H5OH
Al（OH）3
NaClO
用途
调味品
消毒剂
胃酸药
漂白剂
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Cl2（HCl）
碱石灰
洗气
B
CO2（H2O）
生石灰
洗气
C
FeCl2（FeCl3）
铁粉
过滤
D
Al2O3（Fe2O3）
NaOH溶液
过滤
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在氯气中点燃氢气
安静燃烧，产生苍白色火焰
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
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