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江苏省南通市2024-2025学年高二上学期10月调研测试 化学试题
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这是一份江苏省南通市2024-2025学年高二上学期10月调研测试 化学试题，共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Cu64 Zn65 Ag108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是（ ）
A．大量使用煤炭作燃料B．将生活垃圾就地焚烧处理
C．将废旧电池深埋于土壤D．将废旧塑料裂解为化工原料
2．水解可产生有消毒效果的HClO。一种制备的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．HClO分子中存在键B．晶体属于离子晶体
C．HCl的电子式为D．为非极性分子
3．实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）
A．配制NaCl溶液B．铁钉除油污
C．铁钉除铁锈D．铁钉镀铜
4．铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．键角：
阅读下列材料，完成第5~7题：
化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料（的燃烧热为）；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解（原理如图所示）可制备、、HCOOH等产品。
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．密度小，可用作“绿色”燃料
B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．中存在配位键，H的化合价为
D．HCOOH与分子之间形成氢键，HCOOH的水溶液显酸性
6．下列有关反应的描述正确的是（ ）
A．燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成
B．催化氧化为时，断裂键
C．催化电解制备HCOOH时，多晶铜能降低该反应所需的活化能
D．催化电解制备时，碳原子轨道的杂化类型由转变为
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．的燃烧：
B．催化电解制备的阴极反应：
C．催化电解制备的总反应：
D．碱性溶液制取纳米铁：
8．和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，石墨电极上发生氧化反应
B．放电时，每生成，甲池中的物质的量减少2ml
C．充电时，通过阴离子交换膜向锌电极移动
D．充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小
9．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．氯化铁：
B．硝酸：
C．纯碱：
D．镁：
10，下列说法正确的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀
B．图2：外电路中通过，Ag电极质量增加10.8g
C．图3：与合成的反应中，催化剂为
D．图4：该反应（E表示键能）
11．室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是（ ）
12．Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛（）的反应机理如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变
B．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上
C．0.1ml参与反应，消耗在标准状况下为2.24L
D．若用代替，反应生成的中O原子为
13．磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题13图1所示。放电时嵌入形成。M为某种的晶胞（如题13图2所示），其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体（A）和正四面体（B），它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是（ ）
题13图1题13图2
A．中
B．晶胞M中与的个数比为3：1
C．聚合物隔膜是阴离子交换膜
D．充电时，X电极应与直流电源的正极相连
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（19分）以软锰矿（主要成分是，含有、、CaO等少量杂质）为主要原料可制取，电解溶液可获得、Mn、。
（1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。
①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为______（填化学式）。
②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有______（填序号）。
A．将软锰矿充分粉碎B．适当升高反应温度
C．适当加快搅拌速度D．降低通入气体的速率
（2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为______。
（3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度（S）随温度（T）的变化如题14图1所示。
题14图1题14图2
（4）测定纯度。称取样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL，加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用的溶液还原为，消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度______（写出计算过程）。
（5）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得Mn、并实现的回收，原理如题14图2所示：
①阳极的电极反应式为______。
②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是______。
③选择合适的离子交换膜，中格室回收的过程可描述为______。
15．（13分）研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。
（1）治理含氮废气。
①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。
已知：；
300℃、有氧（）条件下，NH；还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为______。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关系如题15图1所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是______。
题15图1题15图2
②汽车尾气中的NO可通过消除。T℃时，通过NO传感器测得4s内NO浓度由降到，则4s内______。NO传感器的工作原理如题15图2所示。负极的电极反应式为______。
（2）治理含氮废水。
①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是______。
②电解法可去除废水中的氨氮（或）。用惰性电极电解含、NaCl的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是______。
16．（12分）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。
（1）电解精炼铜时，待精炼的铜作______极。
（2）“脱铜”过程中，需要加压通入，加压的目的是______。
（3）“浸硒”过程中，Se在酸性条件下被氧化为（一种弱酸），同时生成气体。该反应的离子方程式为______。
（4）“分银”时，Ag元素转化为。中含有键数目为______。
（5）已知水合肼（）还原的离子方程式为。请设计从“分银”后的滤液中获取较纯单质Ag的实验方案：______（实验中须使用的试剂：水合肼溶液、蒸馏水、溶液、溶液）。
17．（17分）油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。
（1）氧化法，其原理为
已知：
则反应 ______。
（2）热分解法，其原理为 。
①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如题17图1所示，则______。
题17图1
②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是______。
（3）直接电解法，原理如题17图2所示。
题17图2题17图3
已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如题17图3所示。
①直接电解酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是______。
②工业上常用烧碱溶液吸收，再将吸收后的溶液（）加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为______电解后阳极区的溶液吸收生成S和的离子方程式为______。
（4）间接电解法，原理如题17图4所示。
题17图4
①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：______。
②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是______。
2024~2025学年（上）高二10月份调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．A 12．A 13．B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①、（一个1分，写错不得分）
②ABC（两个1分，写错不得分）
（2）（配平1分，物质写错不得分）
（3）在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤
（4）
的纯度
（5）①
②酸性过强，部分在阴极上得电子生成；
碱性过强，部分生成。以上反应均不利于生成Mn
③离子交换膜a选择阳离子（或质子）交换膜，离子交换膜b选择阴离子交换膜。
电解池工作时阳极区的、阴极区的分别迁移至中格室，从而实现的回收
【本题共19分】
15．（1）①
未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢
②（单位不写得1分）
（2）①Fe与发生置换反应生成Cu，Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率
②电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等
16．（1）阳
（2）增大在溶液中的浓度，提高“脱铜”速率
（3）
（4）8ml或
（5）向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反应，
同时用溶液吸收反应放出的，
待溶液中无气泡产生，停止滴加水合肼溶液，静置，
过滤、用蒸馏水洗涤滤渣，
直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀，干燥
【本题共12分】
17．（1）
（2）①2
②为热分解反应提供热量
（3）①阳极生成的S覆盖在电极上，阻止反应持续进行
②
（4）①反应池中反应的化学方程式为，
电解池中反应的化学方程式为，反应池中生成的HCl与电解池中消耗的HCl的物质的量相等
②溶液可以循环使用，得到副产物
（其他合理答案参照得分）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0．5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
选项
实验操作与现象
结论
A
在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色
铁片发生吸氧腐蚀
B
向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生
对的分解有催化作用
C
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有
D
以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色
Fe未被腐蚀
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Cu64 Zn65 Ag108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是（ ）
A．大量使用煤炭作燃料B．将生活垃圾就地焚烧处理
C．将废旧电池深埋于土壤D．将废旧塑料裂解为化工原料
2．水解可产生有消毒效果的HClO。一种制备的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．HClO分子中存在键B．晶体属于离子晶体
C．HCl的电子式为D．为非极性分子
3．实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）
A．配制NaCl溶液B．铁钉除油污
C．铁钉除铁锈D．铁钉镀铜
4．铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．键角：
阅读下列材料，完成第5~7题：
化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料（的燃烧热为）；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解（原理如图所示）可制备、、HCOOH等产品。
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．密度小，可用作“绿色”燃料
B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．中存在配位键，H的化合价为
D．HCOOH与分子之间形成氢键，HCOOH的水溶液显酸性
6．下列有关反应的描述正确的是（ ）
A．燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成
B．催化氧化为时，断裂键
C．催化电解制备HCOOH时，多晶铜能降低该反应所需的活化能
D．催化电解制备时，碳原子轨道的杂化类型由转变为
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．的燃烧：
B．催化电解制备的阴极反应：
C．催化电解制备的总反应：
D．碱性溶液制取纳米铁：
8．和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，石墨电极上发生氧化反应
B．放电时，每生成，甲池中的物质的量减少2ml
C．充电时，通过阴离子交换膜向锌电极移动
D．充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小
9．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．氯化铁：
B．硝酸：
C．纯碱：
D．镁：
10，下列说法正确的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀
B．图2：外电路中通过，Ag电极质量增加10.8g
C．图3：与合成的反应中，催化剂为
D．图4：该反应（E表示键能）
11．室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是（ ）
12．Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛（）的反应机理如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变
B．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上
C．0.1ml参与反应，消耗在标准状况下为2.24L
D．若用代替，反应生成的中O原子为
13．磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题13图1所示。放电时嵌入形成。M为某种的晶胞（如题13图2所示），其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体（A）和正四面体（B），它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是（ ）
题13图1题13图2
A．中
B．晶胞M中与的个数比为3：1
C．聚合物隔膜是阴离子交换膜
D．充电时，X电极应与直流电源的正极相连
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（19分）以软锰矿（主要成分是，含有、、CaO等少量杂质）为主要原料可制取，电解溶液可获得、Mn、。
（1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。
①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为______（填化学式）。
②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有______（填序号）。
A．将软锰矿充分粉碎B．适当升高反应温度
C．适当加快搅拌速度D．降低通入气体的速率
（2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为______。
（3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度（S）随温度（T）的变化如题14图1所示。
题14图1题14图2
（4）测定纯度。称取样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL，加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用的溶液还原为，消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度______（写出计算过程）。
（5）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得Mn、并实现的回收，原理如题14图2所示：
①阳极的电极反应式为______。
②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是______。
③选择合适的离子交换膜，中格室回收的过程可描述为______。
15．（13分）研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。
（1）治理含氮废气。
①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。
已知：；
300℃、有氧（）条件下，NH；还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为______。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关系如题15图1所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是______。
题15图1题15图2
②汽车尾气中的NO可通过消除。T℃时，通过NO传感器测得4s内NO浓度由降到，则4s内______。NO传感器的工作原理如题15图2所示。负极的电极反应式为______。
（2）治理含氮废水。
①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是______。
②电解法可去除废水中的氨氮（或）。用惰性电极电解含、NaCl的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是______。
16．（12分）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。
（1）电解精炼铜时，待精炼的铜作______极。
（2）“脱铜”过程中，需要加压通入，加压的目的是______。
（3）“浸硒”过程中，Se在酸性条件下被氧化为（一种弱酸），同时生成气体。该反应的离子方程式为______。
（4）“分银”时，Ag元素转化为。中含有键数目为______。
（5）已知水合肼（）还原的离子方程式为。请设计从“分银”后的滤液中获取较纯单质Ag的实验方案：______（实验中须使用的试剂：水合肼溶液、蒸馏水、溶液、溶液）。
17．（17分）油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。
（1）氧化法，其原理为
已知：
则反应 ______。
（2）热分解法，其原理为 。
①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如题17图1所示，则______。
题17图1
②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是______。
（3）直接电解法，原理如题17图2所示。
题17图2题17图3
已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如题17图3所示。
①直接电解酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是______。
②工业上常用烧碱溶液吸收，再将吸收后的溶液（）加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为______电解后阳极区的溶液吸收生成S和的离子方程式为______。
（4）间接电解法，原理如题17图4所示。
题17图4
①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：______。
②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是______。
2024~2025学年（上）高二10月份调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．A 12．A 13．B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①、（一个1分，写错不得分）
②ABC（两个1分，写错不得分）
（2）（配平1分，物质写错不得分）
（3）在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤
（4）
的纯度
（5）①
②酸性过强，部分在阴极上得电子生成；
碱性过强，部分生成。以上反应均不利于生成Mn
③离子交换膜a选择阳离子（或质子）交换膜，离子交换膜b选择阴离子交换膜。
电解池工作时阳极区的、阴极区的分别迁移至中格室，从而实现的回收
【本题共19分】
15．（1）①
未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢
②（单位不写得1分）
（2）①Fe与发生置换反应生成Cu，Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率
②电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等
16．（1）阳
（2）增大在溶液中的浓度，提高“脱铜”速率
（3）
（4）8ml或
（5）向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反应，
同时用溶液吸收反应放出的，
待溶液中无气泡产生，停止滴加水合肼溶液，静置，
过滤、用蒸馏水洗涤滤渣，
直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀，干燥
【本题共12分】
17．（1）
（2）①2
②为热分解反应提供热量
（3）①阳极生成的S覆盖在电极上，阻止反应持续进行
②
（4）①反应池中反应的化学方程式为，
电解池中反应的化学方程式为，反应池中生成的HCl与电解池中消耗的HCl的物质的量相等
②溶液可以循环使用，得到副产物
（其他合理答案参照得分）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0．5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
选项
实验操作与现象
结论
A
在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色
铁片发生吸氧腐蚀
B
向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生
对的分解有催化作用
C
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有
D
以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色
Fe未被腐蚀
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