山东省肥城市泰西中学2022-2023学年高一上学期1月期末测试化学试题(无答案)

这是一份山东省肥城市泰西中学2022-2023学年高一上学期1月期末测试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了01，76g，0g等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，考生先在答题纸每题相应位置填写自己的姓名。
2．考试时间为90分钟。请考生考试结束后5分钟内在微信小程序“班级小管家”中填报电子答题卡，若超时无法提交，请联系任课老师。
3．非选择题请考生先在答题纸上作答，答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。上传Ⅱ卷题目时要注意：
（1）按电子答题卡要求，每道题分别拍照上传，尽量一题一图，一图一题。
（2）注意拍摄角度，要在试题的正上方拍，每题都保持一致的拍摄方向
（3）注意拍摄亮度，等对焦完图像清晰后再拍摄。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-18 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A．CaOB．C．NaOHD．
2．下列叙述中不正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．1ml氧气的质量为32g
C．溶液中的物质的量浓度为
D．溶液中含有
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中参与酸雨形成
4．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法错误的是（ ）
A．氧化亚铁是一种黑色粉末，应用于瓷器制作中使釉呈绿色
B．有毒，可用于漂白纸浆，但不用作为食品添加剂
C．铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用
D．明矾净水、血液透析和豆腐制作均与胶体知识有关
5．工业生产离不开化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．火电厂中燃煤脱硫加入生石灰也有利于碳中和
B．通入澄清石灰水生产漂白粉
C．工业上用铝粉和氧化铁粉反应冶炼钢铁
D．浓氨水可用于检验氯气管道泄露
6．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气
B．利用装置②收集
C．利用装置③除去胶体中的
D．利用装置溯证明极易溶于水
7．下列物质保存方法及原因解释有错误的是（ ）
A．浓硝酸与铁在常温下不反应，可用铁质容器储存
B．金属钠易与空气中氧气或水蒸气反应，通常保存在煤油中
C．亚铁离子易被氧气氧化，保存溶液时加入少量的单质铁
D．新制氯水中存在见光易分解的物质，用棕色细口瓶盛放
8．下列对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．放入水中：
B．水蒸气通过灼热铁粉：
C．溶于稀硝酸：
D．溶液中加少量澄清石灰水：
9．下列物质反应后，再加入KSCN溶液，最后溶液一定呈红色的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应B．溶液中通入少量
C．过量的Fe与反应D．Fe和的混合物溶于盐酸
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合气体中含有的分子数目为
B．，生成时转移的电子数为
C．标准状况下，溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数目为
D．32gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成的混合气体，转移电子数为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有关实验操作及现象、结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（ ）
A．反应③表明具有酸性氧化物的性质
B．反应③说明的稳定性弱于
C．上述钠的化合物加入少量水（滴几滴酚酞）中，最终都会变成红色
D．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，后者产生的多
13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．作氧化剂，是还原产物
B．该反应中氧化性
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
D．若生成，则转移电子0．2ml
A．当4mlHCl被氧化时，转移电子数为
B．B装置的试剂为浓硫酸
C．该装置存在安全隐患，C与D之间应用粗管连接
D．E装置的作用是吸收防止污染空气
15．已知与碱的反应为放热反应。温度较高时与NaOH溶液还能发生如下反应：。常温下，将一定量的通入一定浓度苛性钠溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系
B．时生成物中的物质的量为0.21ml
C．原苛性钠溶液中所含溶质的质量是11.76g
D．理论上反应过程需消耗标准状况下
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（8分）利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单，回答下列问题：
（1）“铜绿”是②和空气中的水蒸气、作用生成的，物质分类标准看，“铜绿”属于__________（填字母）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将和混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是__________
（3）实验中需用⑥配制烧碱溶液，下列操作不正确是__________。
A．用托盘天平在小烧杯中称量NaOH固体4.0g
B．将固体溶解后，溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
C．转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻度线下内壁
D．定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐
（4）在③中加入过量②，加热使之反应。反应的化学方程式为__________，生成的气体在标准状况下的实际体积为__________20.61L（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）一定量的④与19.2g②反应，②完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。欲使反应生成的气体在⑥溶液中全部转化为，至少需要的双氧水的质量为__________g。
17．（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示为硫及其部分化合物的的“价-类二维图，根据图示回答下列问题。
（1）由硫元素组成的单质有正交硫和单斜硫，它们互为___________，二者转化是否为氧化还原反应_______（填“是”或“否”）。
（2）图中属于酸性氧化物的物质是___________（用化学式表示）。
（3）下列能与反应且表现还原性的物质是__________（填序号）
a．b．酸性溶液c．溶液d．溶液
写出反应的离子方程式____________________。
（4）欲制备，从氧化还原角度分析，下列方案理论上可行的是__________（填序号）
a．b．c．d．
（5）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出一个反应前后存在3种价态硫元素的反应的化学方程式__________，此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
18．（14分）铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。
（1）服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）电子工业中，人们常用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出反应的离子方程式为__________。
（3）腐蚀结束后，通过以下方案可以回收铜并实现溶液再生。
①滤渣C的化学式为______________。
②试剂F宜选用__________（填选项序号）。
A．酸性溶液B．氯水C．溴水
（4）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__________（填字母）。
A．有铜无铁B．有铁无铜
C．溶液中有和D．溶液中的金属阳离子只有
（5）某化学兴趣小组设计下图装置制备并观察在空气中被氧化时的颜色变化。
回答下列问题：
①仪器a的名称是_______________；装置d的作用是________________________。
②实验开始时，关闭，打开中铁屑溶解，溶液变为浅绿色，同时有气体产生，反应一段时间后，__________（填操作），b中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀。
③取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为__________，该反应的化学方程式为__________。
19．（12分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。是一种紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解。
Ⅰ．处理水的原理如图所示。
（1）过程a中体现__________（填“氧化”或“还原”）性，过程b反应的离子方程式为______________，过程c属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据以上净水原理，相比于，其优点是__________（写出两点）。
Ⅱ．某实验小组制备高铁酸钾装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（4）仪器a的名称是________________，装置B中所用试剂是______________。
（5）装置C反应中KOH必须过量的原因是___________________________________。
20．（14分）氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为__________________，其对应的制备装置为_______。
A．B．C．
（2）写出氧化炉中发生的主要反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目___________________________________。
（3）吸收塔尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法处理。已知7ml氨气恰好能将含共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为__________。
（4）向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
OA段反应的离子方程式为__________
AB段反应的离子方程式为__________
混合溶液中的浓度为__________ 选项
实验操作及现象
实验结论
A
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
该气体一定是
B
向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝
溶液中一定含
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含有
组别
一
二
三
四
试剂及编号
①铁粉
③浓硫酸
⑤澄清石灰水
⑦酸性溶液
②铜粉
④浓硝酸
⑥NaOH固体
⑧溶液