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初中人教版（2024）课题2 原子结构图文ppt课件
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第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构（上）第1课时 原子的构成及核外电子排布一、原子的构成1．原子结构：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。2．原子不显电性的原因：原子核内 。3．比较以下几种原子的构成，找出规律： (1) 在原子中， = = (2) 不同种类的原子 不同(3) 原子中质子数 等于中子数(4) 并不是所有原子的原子核中都有 。例如：氢原子核中无中子二、原子核外电子的排布1．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。（3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，最多为 ，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子；（每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数） = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子）2．原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示原子核内的 ②+：表示原子核带 ③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 【易错提醒】圆圈内的数字等于 （核内 =核外 ）3．原子结构排布规律：（1）每一横行： ； ；（2）除稀有气体外，每一纵列： ； 。4．原子结构与物质性质的关系【易错提醒】最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 5．原子的化学性质与结构的关系原子的化学性质主要由 决定；原子最外层电子数 ，化学性质一般相似。1．判断题(1)原子是由原子核和核外电子构成的( )(2)任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的( )(3)决定原子种类的是中子数( )(4)原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒( )(5)在原子中，质子数一定等于中子数( )(6)在原子中，质子数一定等于核外电子数( )(7)核外电子数决定原子的种类( )(8)金属原子的最外层电子数一般少于4个( )(9)原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性( )(10)原子核内质子数等于中子数。( )(11)原子核都是由质子和中子构成( )(12)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。( )(13)原子的核电荷数与核外电子数相等( )(14)并不是所有的原子都有中子。如：氢原子没有中子。( )(15)日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注，核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为3，则它原子核外的电子数为1( )(16)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性( )(17)离核近的电子能量高，离核越远，电子的能量越低。( )(18)稀有气体可作保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构( )(19)原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。( )(20)氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( )(21)原子核外的电子在核外空间做高速运动。( )2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：(1)能直接构成纯净物的是________；(2)能保持物质化学性质的是________；(3)化学变化中最小的粒子是________；(4)带正电荷的是________；(5)带负电荷的是________；(6)不显电性的是________；3．几种原子的结构从上表可以得到如下结论：①不同种类的原子， 不同；②同一个原子中， 不一定等于 ；③不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子；④ 决定原子种类。4．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子的结构示意图。回答下列问题：(1)图1中x= 。(2)碘原子的核内质子数为 。(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 （填标号）。(4)图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是 （填序号）。5．氯原子结构示意图 还可以画为： 据此回答：（1）氯原子有 层电子，原子核内有 个质子。（2）图为： 的分子所表示的物质类别是 。（填“单质”或“化合物” ）。►问题一 原子结构【典例1】下列关于原子的构成说法错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．电子在原子核外一定空间内做高速运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【变式1-1】日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是A． B． C． D．【变式1-2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是A．决定该原子种类的是aB．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反C．原子中a、b、c的个数一定相等D．原子的质量主要集中在a和b上►问题二 原子结构示意图含义及应用【典例2】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A．金的原子核带负电B．金原子的质子数为79C．金原子的核外电子数为79D．原子由原子核与核外电子构成【变式2-1】铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。(1)X= ，原子核外电子层数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。(2)在10-18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图 。【变式2-2】如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁原子的化学性质和氦原子相似►问题三 核外电子的排布规律及应用【典例3】医疗上用放射性钴治疗肿瘤，钴原子的结构示意图如图所示，以下关于钴原子的说法中，正确的是A．化学反应中易失电子 B．共有5个电子层C．带有27个正电 D．各层均为相对稳定结构【变式3-1】如图所示是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子达到了相对稳定的结构【变式3-2】下图为几种原子的结构示意图：(1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。(2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。(3)C中x的值是 。1．下列关于原子的叙述中，不正确的是A．原子可以构成分子B．原子是化学反应中的最小微粒C．原子是由原子核和核外电子构成的D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子2．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是A．它是一种新元素B．原子核外有3个电子C．原子中的质子数等于电子数D．原子核中有3个质子，没有中子3．下列粒子中容易失电子的是A． B． C． D．4．如图为某原子的结构示意图，下列说法正确的是A．该原子的质子数为16B．该原子的最外层有2个电子C．该原子易失去电子D．该原子核外有6个电子层5．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当6．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子7．下列有关氢原子的说法不正确的是A．氢原子核外只有一个电子 B．氢原子的原子核里只有一个质子C．氢原子原子核都是由质子和中子构成 D．氢原子失去电子后，剩下的只是原子核8．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似9．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上（每题只有一个正确选项）.(1)能直接构成纯净物的是①和 ；(2)能保持物质水的化学性质的是水 ；(3)化学变化中的最小粒子是 ；(4)带正电荷的是③和 ；(5)带负电荷的是 ；(6)不显电性的是①②和 ；(7)质量最小的是 ；(8)在同一原子中数目相等的是⑥和 。10．如图为某粒子的结构示意图，回答以下问题。(1)写出该微粒的符号 ；(2)下图中与该元素的原子具有相似化学性质的是___________。A． B． C． D．11．人类对微观世界的探究永无止境。(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据(3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。1．下列有关原子构成的叙述不正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计C．原子核是不可分割的实心球体D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性2．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④3．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是A．决定该原子种类的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量主要集中在a和c上4．北斗卫星天线主要成分有高纯度钼，钼的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A．钼原子的质子数为42 B．钼的化学性质和Mg相似C．钼原子在反应中容易得到电子 D．钼原子核外电子排布图中x为125．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似6．根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是A．①② B．①③ C．②③ D．①④7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（ ）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为8．将下列有关选项的序号填入以下各项的空格内：①质子数 ②中子数 ③最外层电子数 ④原子核（1）原子的核电荷数取决于原子结构中的 ；（2）原子的相对原子质量取决于原子结构中的 ；（3）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；（4）元素的化学性质主要取决于原子结构中的 ．9．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。 (1)图1中x= ；(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)；(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。10．探秘原子结构人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。(1)1897年，汤姆森发现了 提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是（填序号） 。②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点 。(3)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用下图模型定义该变化。①原子中，中子数是 。②上述变化是不是化学变化 ，理由是 。11．阅读下面科普短文并回答问题。研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A,质子数为z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为.质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代;通过测定和,分析古代人类的食物结构:追踪 发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。（1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为 .（2）在中， 互为同位素的是 和 .（3）的原子核内中子数是 .（4）下列说法正确的是 （填字母）。A 原子的结构示意图为B 氘原子与氚原子的相对原子质量不同C 由和 组成的1个水分子中含11个中子D 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子12．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：①放射源−−放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍。②金箔−−作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子。③荧光屏−−α粒子打在上面发出闪光。④显微镜−−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)已知金的原子核带79个单位的正电荷，金原子的相对原子质量是197，则金原子核内含有的粒子及个数分别是 。(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_______。A．原子是实心的 B．原子内部绝大部分空间是空的C．原子的质量是均匀分布的 D．原子中心有一个很大的核一、原子的构成1．原子结构：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。3．比较以下几种原子的构成，找出规律： (1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 并不是所有原子的原子核中都有中子。二、原子核外电子的排布1．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。（3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；（每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数） = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）2．原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数②+：表示原子核带正电③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 【易错提醒】圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数）3．1~18号原子结构示意图：排列规律：（1）每一横行：电子层数相同；最外层电子数从左到右依次递增；（2）除稀有气体原子外，每一纵列：最外层电子数相同；电子层数从上到下依次递增。4．原子结构与物质性质的关系5．原子的化学性质与结构的关系原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。1．【答案】(1)√ (2) × (3) × (4) × (5) × (6) √ (7)× (8) √ (9) √ (10) × (11) × (12)× (13) √ (14) √ (15)√ (16) × (17) × (18) √ (19)√ (20) × (21) √ 2．【答案】(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子(5)电子(6)分子、原子、中子3．【答案】 质子数 质子数 中子数 质子数4．【答案】(1)18(2)53(3)BE(4)AF5．【答案】3 17 单质►问题一 原子结构【典例1】【答案】C【变式1-1】【答案】C【变式1-2】【答案】C►问题二 原子结构示意图含义及应用【典例2】【答案】A【变式2-1】【答案】(1) 49 5 失去(2)【变式2-2】【答案】A►问题三 核外电子的排布规律及应用【典例3】【答案】A【变式3-1】【答案】B【变式3-2】【答案】(1)A(2)失去(3)61．【答案】D2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】(1)②(2)①(3)②(4)④(5)⑥(6)⑤(7)⑥(8)④10．【答案】(1)F-(2)B11．【答案】(1)错误(2)a(3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动(4)正1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】D8．【答案】 ① ①② ④ ③9．【答案】(1)18(2)Mg(3)C10．【答案】(1)电子(2) C 质量大，体积小，带正电(3) 143 不是 原子的种类发生了改变11．【答案】 20 BD12．【答案】(1)质子79个、中子118个(2)原子核(3)B 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。3．了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。重点：构成原子的粒子及相互之间的关系难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子 相对 ，不易得失电子金属原子一般 易 ，形成阳离子，化学性质比较活泼非金属原子一般 易 ，形成阴离子，化学性质比较活泼原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817氧元素的原子核原子名称质子数（Z）中子数（N）10氕11氘12氚原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子=8（He为2）相对稳定结构，不易得失电子金属原子一般<4易失电子，形成阳离子，化学性质比较活泼非金属原子一般≥4易得电子，形成阴离子，化学性质比较活泼
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构（上）第1课时 原子的构成及核外电子排布一、原子的构成1．原子结构：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。2．原子不显电性的原因：原子核内 。3．比较以下几种原子的构成，找出规律： (1) 在原子中， = = (2) 不同种类的原子 不同(3) 原子中质子数 等于中子数(4) 并不是所有原子的原子核中都有 。例如：氢原子核中无中子二、原子核外电子的排布1．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。（3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，最多为 ，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子；（每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数） = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子）2．原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示原子核内的 ②+：表示原子核带 ③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 【易错提醒】圆圈内的数字等于 （核内 =核外 ）3．原子结构排布规律：（1）每一横行： ； ；（2）除稀有气体外，每一纵列： ； 。4．原子结构与物质性质的关系【易错提醒】最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 5．原子的化学性质与结构的关系原子的化学性质主要由 决定；原子最外层电子数 ，化学性质一般相似。1．判断题(1)原子是由原子核和核外电子构成的( )(2)任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的( )(3)决定原子种类的是中子数( )(4)原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒( )(5)在原子中，质子数一定等于中子数( )(6)在原子中，质子数一定等于核外电子数( )(7)核外电子数决定原子的种类( )(8)金属原子的最外层电子数一般少于4个( )(9)原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性( )(10)原子核内质子数等于中子数。( )(11)原子核都是由质子和中子构成( )(12)由于原子内质子数等于中子数，所以原子不显电性。( )(13)原子的核电荷数与核外电子数相等( )(14)并不是所有的原子都有中子。如：氢原子没有中子。( )(15)日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注，核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为3，则它原子核外的电子数为1( )(16)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性( )(17)离核近的电子能量高，离核越远，电子的能量越低。( )(18)稀有气体可作保护气，是因为原子核外电子达到相对稳定结构( )(19)原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。( )(20)氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( )(21)原子核外的电子在核外空间做高速运动。( )2．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：(1)能直接构成纯净物的是________；(2)能保持物质化学性质的是________；(3)化学变化中最小的粒子是________；(4)带正电荷的是________；(5)带负电荷的是________；(6)不显电性的是________；3．几种原子的结构从上表可以得到如下结论：①不同种类的原子， 不同；②同一个原子中， 不一定等于 ；③不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子；④ 决定原子种类。4．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子的结构示意图。回答下列问题：(1)图1中x= 。(2)碘原子的核内质子数为 。(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 （填标号）。(4)图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是 （填序号）。5．氯原子结构示意图 还可以画为： 据此回答：（1）氯原子有 层电子，原子核内有 个质子。（2）图为： 的分子所表示的物质类别是 。（填“单质”或“化合物” ）。►问题一 原子结构【典例1】下列关于原子的构成说法错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．电子在原子核外一定空间内做高速运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【变式1-1】日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是A． B． C． D．【变式1-2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是A．决定该原子种类的是aB．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反C．原子中a、b、c的个数一定相等D．原子的质量主要集中在a和b上►问题二 原子结构示意图含义及应用【典例2】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A．金的原子核带负电B．金原子的质子数为79C．金原子的核外电子数为79D．原子由原子核与核外电子构成【变式2-1】铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。(1)X= ，原子核外电子层数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。(2)在10-18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图 。【变式2-2】如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁原子的化学性质和氦原子相似►问题三 核外电子的排布规律及应用【典例3】医疗上用放射性钴治疗肿瘤，钴原子的结构示意图如图所示，以下关于钴原子的说法中，正确的是A．化学反应中易失电子 B．共有5个电子层C．带有27个正电 D．各层均为相对稳定结构【变式3-1】如图所示是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子达到了相对稳定的结构【变式3-2】下图为几种原子的结构示意图：(1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。(2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。(3)C中x的值是 。1．下列关于原子的叙述中，不正确的是A．原子可以构成分子B．原子是化学反应中的最小微粒C．原子是由原子核和核外电子构成的D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子2．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3，其原子结构如图所示。下列说法正确的是A．它是一种新元素B．原子核外有3个电子C．原子中的质子数等于电子数D．原子核中有3个质子，没有中子3．下列粒子中容易失电子的是A． B． C． D．4．如图为某原子的结构示意图，下列说法正确的是A．该原子的质子数为16B．该原子的最外层有2个电子C．该原子易失去电子D．该原子核外有6个电子层5．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当6．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子7．下列有关氢原子的说法不正确的是A．氢原子核外只有一个电子 B．氢原子的原子核里只有一个质子C．氢原子原子核都是由质子和中子构成 D．氢原子失去电子后，剩下的只是原子核8．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似9．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上（每题只有一个正确选项）.(1)能直接构成纯净物的是①和 ；(2)能保持物质水的化学性质的是水 ；(3)化学变化中的最小粒子是 ；(4)带正电荷的是③和 ；(5)带负电荷的是 ；(6)不显电性的是①②和 ；(7)质量最小的是 ；(8)在同一原子中数目相等的是⑥和 。10．如图为某粒子的结构示意图，回答以下问题。(1)写出该微粒的符号 ；(2)下图中与该元素的原子具有相似化学性质的是___________。A． B． C． D．11．人类对微观世界的探究永无止境。(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据(3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。1．下列有关原子构成的叙述不正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计C．原子核是不可分割的实心球体D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性2．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④3．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是A．决定该原子种类的粒子是bB．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量主要集中在a和c上4．北斗卫星天线主要成分有高纯度钼，钼的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A．钼原子的质子数为42 B．钼的化学性质和Mg相似C．钼原子在反应中容易得到电子 D．钼原子核外电子排布图中x为125．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似6．根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是A．①② B．①③ C．②③ D．①④7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（ ）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为8．将下列有关选项的序号填入以下各项的空格内：①质子数 ②中子数 ③最外层电子数 ④原子核（1）原子的核电荷数取决于原子结构中的 ；（2）原子的相对原子质量取决于原子结构中的 ；（3）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；（4）元素的化学性质主要取决于原子结构中的 ．9．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。 (1)图1中x= ；(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)；(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。10．探秘原子结构人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。(1)1897年，汤姆森发现了 提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是（填序号） 。②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点 。(3)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用下图模型定义该变化。①原子中，中子数是 。②上述变化是不是化学变化 ，理由是 。11．阅读下面科普短文并回答问题。研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A,质子数为z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为.质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代;通过测定和,分析古代人类的食物结构:追踪 发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。（1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为 .（2）在中， 互为同位素的是 和 .（3）的原子核内中子数是 .（4）下列说法正确的是 （填字母）。A 原子的结构示意图为B 氘原子与氚原子的相对原子质量不同C 由和 组成的1个水分子中含11个中子D 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子12．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：①放射源−−放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍。②金箔−−作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子。③荧光屏−−α粒子打在上面发出闪光。④显微镜−−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)已知金的原子核带79个单位的正电荷，金原子的相对原子质量是197，则金原子核内含有的粒子及个数分别是 。(2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_______。A．原子是实心的 B．原子内部绝大部分空间是空的C．原子的质量是均匀分布的 D．原子中心有一个很大的核一、原子的构成1．原子结构：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。3．比较以下几种原子的构成，找出规律： (1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 并不是所有原子的原子核中都有中子。二、原子核外电子的排布1．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。（3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；（每个电子层最多容纳2n2个电子，n为电子层数） = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）2．原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数②+：表示原子核带正电③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 【易错提醒】圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数）3．1~18号原子结构示意图：排列规律：（1）每一横行：电子层数相同；最外层电子数从左到右依次递增；（2）除稀有气体原子外，每一纵列：最外层电子数相同；电子层数从上到下依次递增。4．原子结构与物质性质的关系5．原子的化学性质与结构的关系原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。1．【答案】(1)√ (2) × (3) × (4) × (5) × (6) √ (7)× (8) √ (9) √ (10) × (11) × (12)× (13) √ (14) √ (15)√ (16) × (17) × (18) √ (19)√ (20) × (21) √ 2．【答案】(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子(5)电子(6)分子、原子、中子3．【答案】 质子数 质子数 中子数 质子数4．【答案】(1)18(2)53(3)BE(4)AF5．【答案】3 17 单质►问题一 原子结构【典例1】【答案】C【变式1-1】【答案】C【变式1-2】【答案】C►问题二 原子结构示意图含义及应用【典例2】【答案】A【变式2-1】【答案】(1) 49 5 失去(2)【变式2-2】【答案】A►问题三 核外电子的排布规律及应用【典例3】【答案】A【变式3-1】【答案】B【变式3-2】【答案】(1)A(2)失去(3)61．【答案】D2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】(1)②(2)①(3)②(4)④(5)⑥(6)⑤(7)⑥(8)④10．【答案】(1)F-(2)B11．【答案】(1)错误(2)a(3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动(4)正1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】D8．【答案】 ① ①② ④ ③9．【答案】(1)18(2)Mg(3)C10．【答案】(1)电子(2) C 质量大，体积小，带正电(3) 143 不是 原子的种类发生了改变11．【答案】 20 BD12．【答案】(1)质子79个、中子118个(2)原子核(3)B 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。2．了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。3．了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。重点：构成原子的粒子及相互之间的关系难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子 相对 ，不易得失电子金属原子一般 易 ，形成阳离子，化学性质比较活泼非金属原子一般 易 ，形成阴离子，化学性质比较活泼原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817氧元素的原子核原子名称质子数（Z）中子数（N）10氕11氘12氚原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子=8（He为2）相对稳定结构，不易得失电子金属原子一般<4易失电子，形成阳离子，化学性质比较活泼非金属原子一般≥4易得电子，形成阴离子，化学性质比较活泼
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