河南省信阳高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题word

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：选择性必修1，选择性必修2第一章或选择性必修3第一章～第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu 64 Br80 Pb207
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。包括必考题和选考题两部分，第1～11题为必考题，每题都必须作答；第12~16题为选考题，请选择一个模块作答）
1.下列说法正确的是
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C.已知，，则
D.由可知：金刚石比石墨更稳定
2.下列实验操作正确的是
A.图1装置：用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B.图2装置∶记录滴定终点读数为12.20 Ml
C.图3装置：量取25.00 mL未知浓度的醋酸
D.图4装置：准确量取9.50 mL饱和食盐水
3.下列说法错误的是
A.为除去锅炉中的水垢，可用适量稀醋酸处理
B.废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈
C.将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为外加电源的阴极保护法
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路中一定转移2mle-
4.H2与的反应分两步进行，其能量变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应①为吸热反应、反应②为放热反应
B.反应①为氧化还原反应、反应②为非氧化还原反应
C.反应①、反应②的焓变之和为△H=＋218kJ·ml-1
D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关
5.下列事实中，不能说明 MOH属于弱碱的是
A.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
B.常温下，0.1 ml·L-1的MOH溶液的pH=11.3
C.常温下，将pH=12的MOH溶液加水稀释100倍，pH约为11
D.常温下，0.1 ml·L-1的MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
6.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B.向FeCl3溶液中加入一定量碳酸钙，溶液变为红褐色
C.压缩装有的平衡体系的密闭容器，装置内气体颜色加深
D.工业制备，加入大量水，同时加热
7.某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.b为正极，发生还原反应，b极有水生成
B.该电池在较高温度下工作时，会提高电池效率
C.离子交换膜Y为阳离子交换膜，NH可以通过
D.转化为NO5：
8.下列图示与对应的分析相符的是
A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应
C.由图丙曲线可确定，用的硝酸银标准溶液滴定的混合溶液时，首先沉淀的是I-
D.图丁表示反应在不同的温度下P的体积分数随时间的变化
9.将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液可生成Pb，电解装置如图所示。下列说法错误的是
A.电解过程中H+通过质子交换膜进入阴极区
B.阳极区会有气泡冒出，产生H2
C.每转移0.4ml电子，阴极质量增加41.4g
D.浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用
10.常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法中正确的是
A.已知溶液显酸性则其中
B.常温下，浓度均为0.1 ml·L-1的和溶液混合，溶液酸性会减弱C.已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱
D.常温下，浓度均为0.1 ml·L-1的三种溶液：溶液中，碱性最强的是
11.常温下，用某未知浓度的NaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是
A.c点为反应终点
B.该NaOH溶液的物质的量浓度为0.100ml·L-1
C.b点溶液中，
D.a 点溶液中，
《选择性必修2》
12.下列有关基态锂原子或锂元素的说法错误的是
A.在元素周期表中，锂元素位于p区
C.最高能级的原子轨道呈球形
B.碳原子电子排布图为
D.原子核外电子的空间运动状态有2种
13.下列说法正确的是
A.LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
B.原子核外电子排布式为，违反了洪特规则
C.基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
D.能量高的电子在离核较近的区域运动，能量低的电子在离核较远的区域运动
14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.周期表第14列元素形成化合物种类最多
B.元素周期表中的d区、ds区全部是金属元素
C.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、ds四个区
D.周期表中，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数
15.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A.两原子核外全部都是s电子
B.最外层电子排布式为3s²3p6的原子和最外层电子排布式为3s23p6的离子
C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子和离子
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
16.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、X、Z五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.氢化物沸点：X>Y
B.离子半径：Z>Y
C.上述五种元素中X元素最高价氧化物水化物的酸性最强
D.电负性：X《选择性必修3》
12.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是
酸
电离平衡常数
1.75×10-5
2.95×10-8
A.
C.
B.
D.
13.下列有机物中氢原子化学环境种数判断错误的是
A.
C.
B.
D.
14.下列有机物的系统命名正确的是
A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B. 2,2-二甲基-3-丁烯
C. 2-甲基丁酸
D. 2-甲基-3-丁醇
15.下列说法正确的是
A.分子式符合的有3种同分异构体
B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
C.相对分子质量相同，但结构不同的有机物一定互为同分异构体
D.的同分异构体中，有醇类和酚类物质
16.下列说法错误的是
A.可用酸性高锰酸钾溶液来区别苯与异丙苯[]
B. 中最多有13个碳原子共面
C. 在一定条件下可以发生取代、加成和氧化反应
D. 与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有4种
二、非选择题（本题共4小题，共52分。包括必考题和选考题两部分，17～19题为必考题，每题都必须作答；第20题为选考题，请选择一个模块作答）
17.（12分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
（1）（b）所涉及的反应为_____（填“放”或“吸”）热反应，将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量_______（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）从实验装置（c）上看，图中尚缺少的一种仪器是___________。实验（c）为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和反应反应热的测定 （填“有”或“无”）影响；用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值（）会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ.用广谱高效的二氧化氯（）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组欲对用消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假设全部转化为），进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴溶液，用0.0100 ml·L-1的溶液滴定（已知和可反应生成砖红色沉淀）。
（3）在规格为25mL的滴定管中，若溶液的起始读数是15.00mL，则此时滴定管中溶液的实际体积为 （填字母）。
A.5mL
B.小于10mL
C.10mL
D.大于10mL
（4）如图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______（填“甲”“乙”或“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（5）滴定过程如下：
①在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2～3次
②取标准液注入滴定管至刻度线0处，并固定在铁架台上
③排气泡后，记下读数V1
④移取20.00mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴试液
⑤把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
⑥_____时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
⑦重复实验2次将操作⑥补充完整：_ 。
下列操作或误差判断不正确的是 （填字母）。
A.滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B.锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2～3次
C.滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D.若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
18.（13分）是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
（1）Claus氧化回收硫的反应原理为：
① ；
②
③ 。
则= 。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能（气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量）有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
= .
（3）电解法治理H2S是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是 （填化学式）。
②阳极的电极反应式为 .
（4）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。101kPa下，H2S分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是 （填字母）。
A.随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通人氩气，则
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H2S的平衡转化率为 ;1330℃时，反应的= KPa（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
19.（12分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_ (填“相同”或“不同”），向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液，由大到小顺序为 （用序号表示）。
（3）T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为 。
（4）已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的 。
（5）等体积、等浓度的的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
《选择性必修2》
20.（15分）短周期主族元素 W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。回答下列问题：
（1）可以正确描述W原子结构的是 （填字母）。
A.原子结构示意图：
B.原子核外能量最高的电子云图像：
C.碳-12原子：
D.原子的轨道表示式：
（2）Z元素基态原子的电子排布式为 ,基态Z原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
（3）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是__ （填元素符号），其价电子轨道表示式为 。
（4）图 a、b、c分别表示 W、Q、X和F的逐级电离能（I）变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是__ _（填标号）。
（5）W、Q、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）；最高价氧化物对应水化物的酸性：W____（填“>”或“<”）Q。
《选择性必修3》
20.（15分）有机化学为解决资源、能源等问题起到了重要作用。回答下列问题：
（1）三种环状有机物X、Y、Z的键线式如图所示：
①写出Z的分子式______；Y的官能团名称是 _。
②Y与H2按1∶1加成生成苯的同系物M，写出其反应方程式∶_____。写出两种 M的同类别同分异构体的结构简式∶_ 。
（2）有机物A的结构如图所示，A的氯代物的同分异构体有
种（不考虑立体异构）；若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式∶___ _ 。
（3）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通人足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
①混合气体中两种气体的物质的量之比n烷烃：n烯烃=_____________。
②写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 共价键
键能/（kJ·ml-1）
339
246
120