内蒙古自治区通辽市第一中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题

这是一份内蒙古自治区通辽市第一中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试题，共9页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
Ⅰ卷（48分）
一、单项选择题（每题3分，共16小题，每道题的四个选项中只有一个符合题意。）
1．2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。碳量子点是一类含有N、O等杂原子的零维碳纳米材料，直径低于10nm，具有显著荧光性能。以下说法正确的是（ ）
A．碳量子点属于胶体B．碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应
C．碳量子点与石墨互为同素异形体D．碳量子点的直径比H+大
2．下列叙述正确的有（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
②由同种元素组成的物质均为纯净物
③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐
④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
A．0个B．1个C．2个D．3个
3．下列说法正确的是（ ）
①葡萄糖溶液与氢氧化铁胶体的本质的区别是有无丁达尔效应
②可以使用滤纸分离胶体与溶液
③放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的反射形成的
④将饱和FeCl3溶液逐滴加入到氨水溶液中可制得液溶胶
A．①④B．②③C．①③D．以上都不对
4．下列物质的分类正确的是（ ）
5．分别能实现下列从左到右转化的单质是（ ）
A．Ca和CB．Ca和ClC．Cu和CD．Cu和Cl
6．有关电解质的说法正确的是（ ）
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
7．下列说法错误的是（ ）

图1 图2 图3
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl-这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
B．稀硫酸溶液中加入Fe片：
C．NaHCO3在水溶液中的电离：
D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：
9．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：（已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰）
下列说法正确的是（ ）
A．该混合物一定是和NaCl
B．该混合物可能是和KCl
C．该混合物可能是和Na2CO3
D．该混合物一定是和NaCl
10．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．，HCl+NaHCO3B．，NaHSO4+K2CO3
C．HCl+NH3·H2O，D．，Ba(OH)2+NaHSO4
11．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：K+、、、
B．酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO-
C．含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、
D．碱性溶液中：Mg2+、K+、、
12．工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理含有重铬酸根离子（）的废水，其原理为：
。下列有关该反应的分析错误的是（ ）
A．Fe2+作还原剂，失去电子，被氧化B．的氧化性强于Fe3+
C．氧化产物与还原产物的系数之比为3：1D．发生氧化反应
13．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是（ ）
A．B．
C．D．
14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
15．已知：
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．B．
C．D．
16．下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．读取液体体积
C．除去CO2中的少量HClD．溶液加热
Ⅱ卷（52分）
二、填空题（共4小题）
17.（12分）有以下物质：①石墨 ②铁 ③蔗糖（） ④一氧化碳 ⑤氯化铁固体 ⑥硫酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢
（1）以上物质属于酸的是________（填标号，下同）
（2）以上物质属于电解质的是________；上述状态下能导电的是________，属于化合物但不是电解质的是________。
（3）⑥在水溶液中的电离方程式为________。
（4）将⑤溶于水配成溶液，与⑦混合后发生反应，离子方程式为________。
18.（13分）Ⅰ.为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体（夹持仪器已省略），
（1）利用胶体的________效应，可验证有胶体生成。
（2）下列说法正确的是________（填标号）。
①从颜色上无法区别FeCl3溶液和胶体
②纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体
③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
（3）上述实验中，为使反应快速进行，能否________（填“能”或“否”）使用玻璃棒进行搅拌。
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中少量液体于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，试管中的现象为：________________。
明胶的水溶液与NaCl溶液
Ⅱ.某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（1）结合图像说明在水中以离子形式存在的实验证据是________。
（2）A-B段，发生的离子反应是________。
（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+和________。（填化学符号）
（4）下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________。
A.和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.与HNO3
19.（13分）Ⅰ.人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质，抗酸药NaHCO3属于________（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）写出在熔融状态下的电离方程式：_______________________________________。
（3）作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）________（填“可以”或“不可以”）服用NaOH来治疗胃酸过多。
（5）Mg单质生成MgO需要加入________（填“氧化剂”或“还原剂”）才能实现，氧化还原反应的本质是________（填标号）。
A.分子中原子的重新组合B.氧原子的得失
C.电子的得失和偏移D.化合价的升降
20．（14分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．FeB．Fe2+C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
（4）在的反应中，失电子的物质是________（填化学式，下同），还原产物是______，还原性由强到弱的顺序是______，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况_________。
通辽一中2024级高一上学期第一次月考
化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，共计48分）
二、填空题（共计52分）
17.（每空2分，共计12分）
（1）⑧⑩（2）⑤⑥⑧⑨⑩ ①②⑦⑨ ③④
（3） （4）
【详解】①石墨是单质，可导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；
②铁是金属单质，可导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
④一氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑤氯化铁固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液中完全电离：
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可导电，是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧纯醋酸不能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；
⑨熔融氯化钠中含有自由移动的离子，可导电，属于电解质；
⑩液态氯化氢不能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；
（4）氯化铁与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：，改写成离子方程式为：
18.（除标注外，每空2分，共计13分）
Ⅰ.（1）丁达尔（1分）（2）③（3）否（1分）（4）有白色沉淀生成
Ⅱ.（1）A点的导电率高（2）H++OH-=H2O（3）Cl-（1分）（4）BC
【详解】Ⅰ.（1）胶体具有丁达尔效应。
（2）①Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故①错误；
②纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，纳米材料不属于胶体，在分散剂中形成的分散系为胶体，故②错误；
③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，只是微粒大小变化，化学性质没有明显变化，故③正确；
④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质有关，故④错误；故答案为：③；
（3）明胶的水溶液属于胶体，NaCl溶液属于溶液，因此NaCl溶液可以透过半透膜，一段时间取烧杯中溶液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，能够产生白色沉淀。
Ⅱ.（1）A→B段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H++OH-=H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；故答案为：A点的导电率高；
（2）A−B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O；
（3）B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-；故答案为：Cl-；
（4）Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H++OH-=H2O；
A.Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：，故A不选；
B.NaOH和H2SO4反应的实质是：H++OH-=H2O，故B选；
C.Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H++OH-=H2O，故C选；故答案选：BC。
19.（除标注外，每空2分，共计13分）
（1）4 盐（2）CaCO3=Ca2++CO32-
（3）（4）不可以（1分）
（5）氧化剂 C
【详解】（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；
（3）CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为；
（4）NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性，因此不可以服用NaOH来治疗胃酸过多。
（5）Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移。
20.（每空2分，共计14分）
（1）B（2）氧化（3）还原
（4）FeNOFe>NO
【详解】（1）同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选B；
（2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性；
（4）在的反应中，Fe元素化合价升高，失去电子，作还原剂，HNO3中的部分N元素化合价降低，得到还原产物NO，则还原性顺序为：Fe>NO，N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，转移了3个电子，单线桥如下：
选项
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
Fe2O3
CO
H2SO4
NaOH
NH4NO3
B
Na2O
CO2
NaHSO4
Na2CO3
NaCl
C
CaO
SO2
CH3COOH
Ca(OH)2
KMnO4
D
Mn2O7
SO3
HCl
C2H5OH
Mg(OH)Cl
金属单质
+O2→
碱性氧化物
+H2O→
碱
+酸或酸性氧化物→
盐
非金属单质
+O2→
酸性氧化物
+H2O→
酸
+碱或碱性氧化物→
盐
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
C
A
D
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
A
D
B
C
A
A