福建省2024届高三下学期毕业班5月模拟化学试卷（有解析）word

这是一份福建省2024届高三下学期毕业班5月模拟化学试卷（有解析）word，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
2．下列化学用语表达正确的是
A．的名称：乙二酸乙二酯
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．一种天然生物碱X的结构简式如图，下列关于X的说法错误的是
A．含有5种官能团
B．1mlX与1mlH2发生加成反应，得到2种不同产物
C．X在Cu催化作用下不能与氧气发生催化氧化
D．盐酸反应后的产物分子中含有5个手性原子
4．下列离子方程式书写错误的是
A．次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．甘油与硝酸发生酯化反应：
C．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：
D．用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
5．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是
A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z
C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1
6．氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是
A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
7. 锶与钙位于同一主族，其化合物应用广泛，SrSO4常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 气体X可以循环利用 B. “转化”的总离子方程式为
C. “转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量
D. 流程中涉及分解反应和化合反应
8．利用不同氢源(D2O和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是
A．极电极反应式为：
B．电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移
C．消耗，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为
D．若无论电解多久极附近产物中也不会含有，说明极获得的均来自
9．某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是
A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
10．在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s) ⇌ HgI2(aq)；HgI2(aq) ⇌ Hg2++2I—；HgI2(aq)⇌ HgI++I—；HgI2(aq)+I— ⇌ HgIeq \\al(－,3)；HgI2(aq)+2I— ⇌ HgIeq \\al(2－,4)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgIeq \\al(－,3))、lgc(HgIeq \\al(2－,4))随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线L表示lgc(HgIeq \\al(2－,4))的变化情况
B．随c(I—)增大，c[HgI2(aq)]保持不变
C．a=lg eq \f(K1,K2)
D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11．（15分）苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸（M=152g·ml-1），制备原理：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸（M=94.5g·ml-1）和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8。然后加入2.5g苯酚（M=94g·ml-1），再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。
(1)图1仪器A名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是 。
(3)本实验进行了多次调节pH，最终目的是 。
(4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。步骤3“趁热”转移的目的是 。
(5)步骤4抽滤的优点是 ；抽滤操作部分步骤如下：
①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。
②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。
④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
正确的先后操作顺序是 (填序号)。
(6)本实验产率最接近 (填字母)。A．46%B．58%C．75%D．81%
12．（18分）纳米氧化锌具有颗粒微小、比表面积大、分散性好、疏松多孔等物理特性和极强的化学活性。以铜转炉烟灰为原料，采用浸取、均相沉淀、干燥煅烧等工艺制备纳米氧化锌的工艺方法过程简单，生产成本低。具体流程如下：
已知某铜转炉烟灰化学成分百分含量分析如下表：
以上金属元素在铜转炉烟灰中均以硫酸盐和氧化物形式存在，砷以砷酸盐形式存在。
流程中涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
(1)“浸取”温度应选择40℃左右为宜。温度高于40℃，浸出率随温度升高而降低的原因可能是 。
(2)若“浸取”所得滤液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为 。
(3)在“沉降”过程中，FeCl3作沉淀剂可起到两点作用，一是与砷酸根结合生成FeAsO4沉淀，二是 ，缩短沉降时间。
(4)用酸性高锰酸钾溶液“氧化沉降”时，需调整溶液pH=5，使还原产物为MnO2，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(5)“沉锌”反应的离子方程式为 。
(6)若想通过“干燥煅烧”得到更多活性较高的纳米氧化锌，应在“沉锌”时注意调整HCO和Zn2+的浓度，以保证最终沉淀物粒径在1μm以下，通过下表可判断，当Zn2+的浓度恒定在0.8ml·L-1时，HCO的浓度为 ，沉淀物的粒径最佳。
(7)天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。基态Cu2+的价电子排布式为 。晶胞中含有 个S22-，N(Cu+)：N(Cu2+)= 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。a．氢键 b．离子键 c．共价键 d．金属键

13．（12分）回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)和为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的热化学方程式是 。
(2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)； (填“>”、“<”或“=”)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如下图曲线。曲线中表示正反应速率的是 (填“m”或“n”)。

(3)T℃时，向体积为2L的密闭容器中通入、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如上表：
①平衡时测得水蒸气分压，反应Ⅱ 生成的选择性为 (选择性，保留1位小数)。
②反应Ⅰ的压强平衡常数 (写出计算表达式)。
(4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式 。
14．（15分）尼拉帕尼（J）是一种安全高效抗癌药，根据该药物的两条合成路线，回答下列问题。
已知：
路线一：
(1)A的结构简式为 。
(2)C→D的反应类型是 。D→E引入Bc基团的作用为 。
(3)符合下列条件的D的同分异构体有 种。
①有一个含两个氮原子的六元环，且两个氮原子处于对位
②有一个苯环和一个甲基 ③仅有一个碳原子不参与成环
(4)H→I反应的化学方程式为 。
路线二：
(5)K中含氧官能团的名称为 。L的分子式为 。
(6)N→I反应的化学方程式为 。
化学参考答案及解析
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第Ⅰ卷（选择题 40分）
1．B 【详解】A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；
B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故B错误；
C．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确；
D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确。
2．C 【详解】A．名称为乙二酸二乙酯，A错误；B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误；
C．的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，C正确；D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误；故选C。
3．B 【解析】A．观察结构可知含有羟基、醚键、氨基、碳碳双键、酯基，故有5种，故A正确；B．1mlX中含有两个碳碳双键可以与发生加成，但只有，可知有，共3中，故B错误；C．与羟基直接的碳原子没有H，不能发生催化氧化，故C正确；D．手性原子是指与四个不同原子或原子团相连的原子，盐酸难与碳碳双键加成，但是能让酯基水解，由此可知足量盐酸反应后的产物为，如图所示，共有5个手性原子，故D正确；故答案选B。
4．B 【详解】A、电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B错误；B、醇和羧酸的反应为酯化反应，故该反应不是酯化反应，B项错误；
D、用惰性电极电解溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成沉淀，故阴极的电极反应式为，D项正确。
5．C 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z成4个共价键，为第IVA族元素，Y成2个共价键，为第VIA族元素，则X、Y、Z分别为、、；【解析】A．共价单间都是键，双键一个，一个键。根据结构示意图可知，阴离子结构中有键与键数目之比为13∶2，A错误；B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原性：O＜C，B错误；C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，故C正确；D．Cr基态原子价电子排布图为，D错误；答案选B。
6．A 【详解】A．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C—C、C—O键，形成大π键的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，A错误；
B．氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；
C．氧化石墨烯中含有羧基、羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确；
D．氧化石墨烯中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，故D正确；故选A。
7. B 【分析】相同温度时溶解度SrCO3【详解】A．由分析可知，“沉淀”反应是，气体是NH3，可以循环利用，A正确；B．“转化”过程的总离子方程式为，B错误；C．“转化”中反应温度不宜过高，防止一水合氨分解使NH3逸出，且控制氨水过量可促进产生更大浓度的，促进沉淀转化，C正确；D．流程中涉及SrCO3、的分解反应以及的化合反应，D正确。
8．C 【解析】A．由图可知，N极HCHO和OH−失电子生成HCOO−和H，配平后电极方程式正确，A正确；
B．NaOH为电解质，N极电极反应消耗OH−，电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移，B正确；
C．M极消耗1ml，产物中增加4mlD，D来源于D2O，化合价由+1变为0，共得4ml电子，阴阳极得失电子守恒，N极也失4ml电子，由N极电极反应知，需要8mlOH-，即通过交换膜的阴离子的物质的量为8ml，C错误；
D．若无论电解多久N极附近产物中也不会含有，结合N极电极反应，说明N极获得的H均来自HCHO，D正确；
本题选C。
9．B 【详解】A．实验I黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明Fe3+被还原为Fe2+，黄色溶液很快变浅，选项A正确；B．FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰Fe2+的检验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+，选项B错误；C．FeCl3溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，选项C正确；D．根据上述实验可知，实验开始时Fe3+浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当Fe3+浓度较低，H+浓度较大时，H+与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关，选项D正确。
10．D
【解析】由题干反应方程式HgI2(aq)⥫=⥬Hg2++2I—可知，K1= eq \f(c(Hg2+)·c2(I―),c(HgI2)) ，则有c(Hg2+)= eq \f(K1·c(HgI2),c2(I―)) ，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，lgc(HgIeq \\al(－,3)) =lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)， lgc(HgIeq \\al(2－,4))==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由HgI2(s)⥫=⥬HgI2(aq)可知K0=c[HgI2(aq)]为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、lgc(HgIeq \\al(－,3))、lgc(HgIeq \\al(2－,4))，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，线L表示lgc(HgIeq \\al(2－,4))的变化情况，A正确；
B．已知HgI2(s)⥫=⥬HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，故随c(I—)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，B正确；
C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：a=lgK1-lgK2=lg eq \f(K1,K2) ，C正确；
D．若溶液中只含HgI2，则溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比为2:1，由于溶液中c[HgI2(aq)]不变，而c(I-)在变化，可能是加入了其它物质，影响了溶液中I元素或Hg元素的含量，则溶液中二者的物质的量之比可能发生变化，D错误；故答案为：D。
11．（15分）
(1)球形冷凝管(1分) b(1分)
(2)减少副产物，避免碳氯键水解(2分)
(3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率
(4)便于控制温度、受热均匀(1分) 避免产品析出，减少产品损失
(5)过滤快、固体较干燥、固液易分离等 ③②①④
(6)C
【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热0.5h，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯氧乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析解答；
【详解】（1）仪器A的名称是球形冷凝管，b是进水口。
（2）加入试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免反应不充分、碳氯键水解、减少副产物等。如果用NaOH替代，碱性过强会导致碳氯键水解生成副产物。
（3）步骤2调节pH，使反应完全，又不使碳氯键水解；步骤3调节pH使-COONa全部转化成-COOH，提高产品纯度和产率。
（4）沸水浴使三颈瓶受热面积大、受热均匀、便于控制温度等。“趁热”转移，可以避免温度降低，析出产品，导致产品损失。
（5）抽滤就是减压过滤，优点是：过滤速度快，便于固液分离，固体较干燥等。部分操作：先润湿滤纸，打开抽气泵，再转移固体和液体、抽滤、关闭抽气泵、转移固体，正确的先后操作顺序是③②①④。
（6）经计算，由于，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量：，本实验的产率为。
12．（18分）
(1)温度超过40℃，氨气逸出导致浸出速率下降
(2)ZnO+22NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O
(3)水解生成Fe(OH)3胶体，吸附FeAsO4
(4)Fe(OH)3、MnO2
(5)5Zn2++10=Zn5(CO3)2(OH)6↓+2H2O+8CO2↑
(6)2ml·L-1
(7)(1分) 2(1分) 2:1 bc
【分析】首先利用氯化铵和氨水浸取铜转炉烟灰，Pb元素转化为Pb（OH）Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素进入溶液，加入氯化铁，As元素转化为FeAsO4沉淀除去，加入硫酸酸化的高锰酸钾，亚铁离子全部被氧化成Fe3+，调节pH使铁离子转化为沉淀除去；此时还有铜离子会影响后续减少碳酸锌的纯度，所以试剂a应除去铜离子，为了不引入新的杂质，可以加入过量的Zn单质置换出铜，从而将其除去；之后加入碳酸氢铵将锌离子转化为碱式碳酸锌，煅烧后得到氧化锌，据此解答。
【详解】（1）由于温度超过40℃，氨气逸出导致浸出速率下降，故“浸取”温度应选择40℃左右为宜。
（2）若“浸取”所得滤液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO与氨水、氯化铵反应生成氯化四氨合锌和水，发生反应的离子方程式为ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O。
（3）在“沉降”过程中，FeCl3作沉淀剂可起到两点作用，一是与砷酸根结合生成FeAsO4沉淀，二是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附FeAsO4，缩短沉降时间。
（4）根据分析和还原产物为二氧化锰可知，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、MnO2。
（5）“还原沉降”选用的“试剂a”将溶液中的铜离子还原为铜单质，但不能引入新的杂质，故“试剂a”为Zn。
（6）“沉锌”时溶液中的Zn2+与NH4HCO3作用生成Zn5(CO3)2(OH)6沉淀、CO2等，通过电荷守恒、原子守恒配平得该反应的离子方程式为5Zn2++10=Zn5(CO3)2(OH)6↓+2H2O+8CO2↑。
（7）（7）由题表可知，=2.5时，沉淀物粒径在1μm以下共40.82%+50.35%+8.37%=%，c(Zn2+)=0.8ml·L-1，所以c()=2.5×c(Zn2+)=2ml·L-1。
（8）由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的S可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该S处于棱上，且该S实际存在形式为，个数为；俯视图处于面点位置的S可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该S处于体内，且该S实际存在形式为，个数为2个，因此晶胞中S的总价态为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞内部，则晶胞中Cu的总个数为6个，设Cu+的个数为x，Cu2+的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=4，y=2，故2:1；晶体中微粒间作用力有离子键及共价键；
13．（12分）
(1)
(2)减小(1分) < (1分) n
(3)90.9% 或
(4)
【详解】（1）反应Ⅰ. ，反应Ⅱ. ，根据盖斯定律Ⅱ×1-I×2得，所以，即热化学方程式是；
（2）对于基元反应，即反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小；反应为放热反应，所以<；反应为放热反应，根据阿伦尼乌斯经验公式可知，活化能越大，变化率越大，即图中斜线斜率的绝对值更大，而放热反应中，故，所以图中n为正反应速率；
（3）①反应Ⅰ.左右两边气体化学计量数相等，反应Ⅰ的发生不会引起容器中气体物质的量或压强的变化，反应Ⅱ.左边气体化学计量数更大，所以压强的变化是因为反应Ⅱ的发生，由化学计量数可知，消耗2mlCO2或生成1mlCH3OCH3时气体减少(2+6-1-3)=4ml，2min时气体总物质的量为，减少(2+6-6.4)ml=1.6ml，则；其他条件不变，恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；
②平衡时：，则，平衡时总压为12MPa，，则，而反应Ⅱ.生成0.5mlCH3OCH3时生成1.5mlH2O、消耗1mlCO2，则反应Ⅰ.生成0.1mlH2O、消耗0.1mlCO2，根据定义，反应Ⅱ选择性；
③据以上分析列三段式、；
（4）“直接二甲醚()燃料电池”通空气的一极为正极，即 A电极为负极、B电极为正极，负极二甲醚发生氧化反应生成二氧化碳，其电极反应式为。
14．（15分） (1)
(2)还原反应 保护－NH－官能团
(3)15
(4)+ NH3 +CH3OH
(5)羟基（1分）
(6)++HBr
【分析】
A和B发生已知信息①的反应达到C，结合A、B的分子式可以推知A为、B为、C为，C和H2发生加成反应生成D，结合G的结构简式可知D为，D和(Bc)2O发生取代反应生成E为，E和F发生已知信息②的原理得到G，则F为，G和NaN3发生反应生成H，H和NH3发生取代反应生成I为，I酸化得到J，以此解答。
【详解】（2）由分析可知，C和H2发生加成反应生成D，D→E引入Bc基团后续在J中又转化为-NH-基团，则引入Bc基团的作用为保护－NH－官能团。
（3）D为，D的同分异构体满足条件：①有一个含两个氮原子的六元环，且两个氮原子处于对位；②有一个苯环和一个甲基；③仅有一个碳原子不参与成环；当苯环上有两个取代基时组合为-CH3和；-CH3和；每种组合都有邻、间、对三种位置关系，共有6种情况；当苯环上只有一个取代基时，可能的情况有；；； ；；；；；共9种情况，综上所述，满足条件的D的同分异构体共有15种。
（5）K和(Bc)2O发生取代反应生成L，L和发生已知信息④的反应原理得到M，则L为，K为，K发生分子内成环反应得到N为，N和发生取代反应生成I为，I酸化得到J， K中含氧官能团的名称为羟基，L的分子式为。
（6）N为，N和发生取代反应生成I为。实验
试剂
现象
I
2 mL0.1 ml· L-1FeCl3溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ
2 mL1 ml· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉
很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
Cu
Zn
Pb
Fe(Ⅱ)
As
10.30%
8.75%
19.07%
2.51%
4.68%
离子
Cu2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Ksp
2.2×10-20
6.7×10-17
8.0×10-16
4.0×10-38
n(HCO)/n(Zn2+)
粒度分布质量分数/%
0.0～0.1μm
0.1～0.5μm
0.5～1.0μm
1.0～5.0μm
5.0μm以上
2
25.3
38.41
34.55
1.74
0.001
2.5
40.82
50.35
8.37
0.46
0.001
3
35.2
55.37
8.2
1.23
0.001
0
1
2
3
4
5
6
16
13.4
12.8
12.4
12.2
12
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
B
C
A
B
C
B
D