湖南省怀化市湖天中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)

这是一份湖南省怀化市湖天中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每题只有一项是符合题目要求）。
1．下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠C．二氧化碳D．金属锌
2．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．氧化还原反应的本质是（ ）
A．元素化合价的升降变化B．电子的转移
C．得失氧D．有氧化反应必有还原反应
4．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成与
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
7．不能用离子方程式表示的反应是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列关于胶体叙述错误的是（ ）
A．光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体
9．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：
D．CuSO4溶液中滴加溶液：
13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
14．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
15．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是（ ）
A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶3
16．在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）
17．（12分）有以下物质：①Na2CO3溶液；②干冰；③CaCO3固体；④HNO3溶液；⑤Fe(OH3)胶体
（1）上述物质中属于电解质的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________。
（2）写出①的电离方程式：________________________。
（3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：________________________。
（4）实验室制备物质⑤的化学方程式________________________。
（5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：________________________。
18．（12分）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验（白色无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜）。请回答：
（1）C中加热装置的名称________，装置A可观察到________________，目的是________________。
（2）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为________________。
（3）装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有________________。
（4）E装置的作用是________________。
19．（14分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：。
（1）若漏氯气，可以观察到的现象是产生________。
（2）NH3中N元素的化合价为________。
（3）Cl2中的Cl原子得电子后其离子结构示意图__________，上述反应中作还原剂的物质是__________（写化学式，下同），上述反应中还原产物是__________。
（4）反应每消耗3个Cl2时，转移______个电子。
（5）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为________。
20．（14分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A________，B________，C________。
（2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。
（4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子________________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________________________。