山东省淄博第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

这是一份山东省淄博第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.关于热化学方程式，下列说法正确的是
A．标准状况下，2g 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程
D．500℃、30MPa下，1ml 和3ml 充分反应生成（g）并放热38.6kJ，则热化学方程式为：
2.CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10ml CO与20ml ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．合成甲醇的反应为吸热反应
B．A、B、C三点的平衡常数为
C．压强为
D．下，达平衡状态A后，又投入5ml CO和10ml ，则再次平衡时，CO的转化率减小
3.和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：△H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是
A．反应中是氧化剂B．改用其他催化剂时△H可能小于－226kJ/ml
C．由图可知：D．反应温度过高，不利于
4.黄铁矿（主要成分为）在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
A．该过程中是催化剂，是中间产物
B．反应Ⅰ的离子方程式
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4
D．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
5.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml ，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下：v（正）＞v（逆）
C．图中a、c点对应的浓度：
D．容器内的压强：
6.水溶液中存在电离平衡：和。下列说法正确的
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小
B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
7.T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml ，气体发生反应： △H＞0。测定的部分数据如下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率
B．平衡后向容器中充入1.0ml He，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度，v（正）增加，v（逆）减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.8ml 、0.20ml 和0.15ml ，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
8.化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于CuO/载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是
已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
A．反应
B．氧的质量分数：载氧体I＜载氧体Ⅱ
C．为了保证较快的反应速率，反应过程中，CuO/载氧体的量需要不断补充
D．化学链燃烧（CLC）的新技术涉及了化学能、光能和热能三种形式的能量转化
9.室温下，下列探究方案能达到探究目的的是
10.一定条件下，乙苯（）催化脱氢制苯乙烯（）。现向恒压密闭反应器中充入1ml乙苯在催化剂作用下发生反应如下：
反应Ⅰ：（主反应）
反应Ⅱ：（副反应）
反应Ⅲ：（副反应）
以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性（选择性）随乙苯转化率的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动
B．若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低
C．从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小
D．乙苯转化率为70%时，反应器中中苯乙烯的体积分数小于50%
二、不定项选择，每题有1或2个正确选项，每题4分，共20分。
11.科学家McMrris测定和计算了关于一氯化碘（ICl）反应的K值与温度关系
反应1
反应2
得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是
A．反应2焓变大于0
B．的化学平衡常数
C．409～453K的温度范围内
D．为放热反应
12.HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，（其中X为HA或）。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为HA的分布曲线B．
C．pH＝5时，溶液中D．若升高温度，a点向右移动
13.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、氢氧化铝的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是
A．B．
C．D．
14.合成尿素的反应为△H，具体反应机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是
A．该反应历程中包含4个基元反应
B．反应前后碳元素、氮元素化合价不变
C．反应的焓变
D．决速步反应的化学方程式为
15.将转化为二甲醚的反应原理为，一定条件下，现有两个体积均为1.0L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1ml 和0.18ml ，在乙中充入0.2ml和0.36ml ，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线X表示的是容器甲中的平衡转化率随温度的变化
B．体系的总压强（状态Ⅱ）＜（状态Ⅲ）
C．将状态Ⅰ对应的容器升温到K，可变成状态Ⅱ
D．K时，向空的容器甲中充入（g）、（g）、（g）和（g）各1ml，反应将向正方向进行
三、解答题。共60分
16.（12分）
氮及其化合物在化学工业生产中有重要的应用。
在密闭容器中，通入x ml 和y ml ，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余z ml 。
（1）则达到平衡时，生成的物质的量为 ml，的转化率为 （用含x、y、z的代数式表示）。
（2）反应达到平衡后，若把容器的容积缩小一半，则正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 ，的转化率 。
（3）已知工业合成氨的反应为放热反应，则正反应的活化能 逆反应的活化能。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：△H＞0，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
A．B．气体的压强不变C．容器内气体颜色不变
D．K不变E．容器内气体的密度不变
②时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数 。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
17.（12分）
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其原理为：。请回答下列问题：
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1ml 和3ml ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：
则从反应开始到25min时，以表示的平均反应速率＝ 。
（2）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。、、由大到小排序 ；A、B两点的化学反应速率较大的是 （填“A点”或“B点”）。
图1
（3）在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有 （填编号）。
①使用催化剂②恒温恒容，增大原料气和充入量
③升高温度④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大
（4）工业上可利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为： △H＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件Y变化的关系如图2所示，Y代表（填字母代号） 。
图2
A．原料中与的体积比B．温度C．压强
（5）与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如图3。其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量 （填“增大”或“减小”），的平衡转化率 （填“增大”或“减小”）。
图3
18.（12分）
按要求回答下列问题。
（1）已知室温下HA的电离平衡常数，则100mL 0.1HA溶液中，HA的电离度为 。
（2）已知次氯酸（HClO）的电离平衡常数为，向20mL 0.1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得，则溶液中
。
（3）联氨（）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 。
（4）已知25℃，的，的，.若氨水的浓度为2.0，则溶液中的 。的电离常数表达式K＝ 。将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的 。
19.（10分）
二甲醚（）和甲醇（）被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：△H＞0。将1.0ml 和2.0ml 通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.2ml CO生成，则该反应平衡常数的表达式： 。
（2）已知：；
；CO的燃烧热：283。在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为 。
（3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1ml CO和2ml ，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图Ⅰ所示。则：该正反应的△H 0（填“＜”、“＞”或“＝”）。500℃时，时刻向容器中再充入0.5ml CO和1ml ，重新达到平衡时，CO的转化率 （“增大”、“减小”或“不变”）。
图Ⅰ
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1ml CO和2ml ，三个容器的反应温度分别为、、，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图Ⅱ所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是 。
图Ⅱ
20.（14分）
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整可以制得合成气（CO和），实现碳资源回收和综合利用还可以减少对环境的影响。该过程主要发生以下自发反应
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅱ的△S 0（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）常压下，将原料气和以一定流速（气体摩尔流量）通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的平衡转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。
①图中曲线B表示 的转化率随温度的变化。
②温度在873～1200K间，反应Ⅲ的进行程度 （填“大于”或“小于”或“等于”）反应Ⅱ，
温度高于1200K时，原料气和转化率趋于相同的原因是： 。
（3）我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究。提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能。脱氢阶段的反应历程如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能）。
Sn－Ni合金催化历程中最大能垒（活化能） ；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是合金。
（4）一定条件下，向V L恒容密闭容器中通入1ml （g）、1ml （g）发生上述反应，达到平衡时，容器中（g）与（g）的物质的量分别为a ml、b ml，此时CO（g）的浓度为
该条件下反应Ⅱ的平衡常数为 。
淄博第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学答案
1.C2.B3.B4.D5.A6.A7.D8.A9.A10.D
11.D12.D13.BD14.AC15.BD
16.（12分）
（1）
（2）增大增大增大
（3）小于
（4）①BC②
17.（12分）
（1）0.03
（2）B点
（3）②
（4）C
（5）增大减小
18.（12分）
（1）1%
（2）
（3）
（4）0.62
19.（10分）
（1）
（2）
（3）①＜；增大；②升高温度或者减小压强。
20.（14分）
（1）＞
（2）①②小于反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气生成水的量与反应Ⅲ消耗甲烷和水蒸气的量几乎相等，则原料气和转化率趋于相同
（3）3.809Pt－Ni
（4）
t/s
0
50
150
250
350
/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
选项
探究方案
探究目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01ml/L 溶液2mL，向试管②中加入0.01ml/L 溶液2mL，试管①产生气泡快
双氧水分解反应的活化能大小顺序：①＞②
C
常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的pH大于盐酸
证明醋酸是弱电解质
D
向3mL 0.1 溶液中滴加0.1 KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化
探究化学反应的限度
物质
醋酸
次氯酸
碳酸
氢氧化铝
电离平衡常数
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
气体总物质的量/ml
4
3.52
3.3
3.16
3.06
3
3