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广东省江门市鹤山市昆仑学校2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题（含答案）
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这是一份广东省江门市鹤山市昆仑学校2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了0分），41KJ/ml，51KJ/ml，5KJ/ml等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题（大本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44.0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A．金属的腐蚀B．橡胶的老化C．氨的合成D．食物的腐败
2．下列说法中正确的是（ ）
A．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热
B．常温下反应不能自发进行，则该反应的
C．若 ，则甲烷的燃烧热为
D．若 ，则将置于密闭容器中充分反应放出的热量为
3．一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．白磷转化为红磷是放热反应
B．红磷比白磷稳定性更高
C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷
D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多
4．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为（ ）
A． B． C． D．
5．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1。若断开1ml H-H键吸收的能量为436kJ，形成1ml H-N键释放的能量为391kJ，则断开1ml N≡N键须（ ）
A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量 C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量
6．一定条件，水煤气发生变换反应：，下列说法错误的是（ ）
A．增大浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率
B．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率
C．适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率
D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大
7．将2ml SO2和1ml O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的总物质的量B．混合气体的总压强
C．SO2的转化率D．混合气体的密度
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3ml•L-1•s-1的反应速率一定比1ml•L-1•s-1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧
9．反应COCl2(g) ⇌ CO(g)+Cl2(g) △H＞0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
A．升温B．恒容条件下通入惰性气体
C．恒容条件下通入COD．加催化剂
10．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多
C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
11．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ）
A．①②④B．④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
12．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是（ ）
A．反应的△S>0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．压强增大能提高SO2的反应速率和转化率
D．当SO2与SO3的浓度相等时，说明反应已经达到平衡状态
13．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．，加入催化剂，E1、E2及均减小
C．该反应可以表示煅烧石灰石的能量变化
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
14．对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是（ ）
15．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、 、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-92kJ/ml，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2ml氨反应放出的热量不变
B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程
D．向反应器中充入1mlN2和3mlH2，反应后会放出92kJ的热量
16．某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率
二、填空题（本大题共4小题，共56.0分）
17．(16分)Ⅰ.已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-395.41KJ/ml
C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝ -393.51KJ/ml
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是 。
Ⅱ.实验室测定中和热的步骤如下(如图)
第一步：量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)图中仪器A的名称是 。
(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入
C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加
(4)上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/ml偏大，其原因可能是 。
a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。
b.实验装置保温、隔热效果不好
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度
d.量取40ml H2SO4溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计
(5)若实验中若改用60mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。
18．(12分)Ⅰ.已知下列热化学方程式：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为
写出CO燃烧的热化学方程式： 。
Ⅱ. (1)写出下列反应的热化学方程式：23g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4KJ的热量：
(2)焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H1=+131.5KJ/ml
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9KJ/ml
则CH4(g)=C(s)+ 2H2(g)的∆H是： KJ/ml
Ⅲ.合成氨反应的能量变化如图所示，
该反应的热化学方程式是： ΔH＝ 。
(14分)Ⅰ.在某温度时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，
(1)该反应的化学方程式为 .
(2)已知图中a、b、c三段时间相等，则这三段时间X浓度的减少量的大小关系是 (用a、b、c表示)；到达平衡时X的转化率为 。(转化率=已转化的量/原来总的量×100％)
(3)下列事实能表明在该温度下该反应处于平衡状态的是 (填序号)。
A．容器内气体压强保持不变 B．生成Y、Z的速率之比为2:1
C．容器内气体的密度不变 D．X和Y的浓度相等 E．Z的浓度不变
Ⅱ.一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mlN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
20s内，v(NO2)= ml·L-1·s-1。
(2)该温度下反应的化学平衡常数 (写出计算过程)。
20.(14分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：
(1)下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是___________。
A．B．
C．D．
(2)合成氨反应平衡常数的表达式为 。使用催化剂，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当反应达到平衡后，给体系降温， (填“增大”“减小”域“不变”) (填“增大”“减小”域“不变”)，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是___________。
A．升高温度B．降低温度C．增大容器体积D．缩小容器体积
昆仑学校高二年级化学试卷 参考答案：
(16分，每空2分)
【答案】Ⅰ. C（S，金刚石）＝C（S，石墨） △H＝－1.9kJ/ml 石墨
Ⅱ. (1)减少实验过程中热量损失 (2)环形玻璃搅拌棒 (3)C
(4)abcd (漏选扣1分) (5)不相等 相等
(12分，每空2分)
【答案】Ⅰ.(1) (2) (3)
Ⅱ.(1) C2H5OH(l)+O2(g) =CO2(g)+H2O (l) ∆H=-683.4KJ/ml (2) 74.4KJ/ml
Ⅲ.（或）
(14分，每空2分)
【答案】Ⅰ(1)2X(g) ⇌2Y(g)+Z(g) (2)a＞b＞c（1分） 50%
(3)AE (漏选扣1分，错选扣1分)
Ⅱ(1) 0.006ml·L-1·s-1 (2) 根据测得的数据可知：80s时反应达到平衡，此时c(NO2)=0.30ml/L，利用三段式可知：
则该温度下反应的化学平衡常数数=1.8；（计算过程2分，答案1分）
(14分，每空2分，)
【答案】(1)A (2) 不变
(3) 减小 减小 正向 (4)BD (漏选扣1分，错选扣1分) A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
溶液
温度
时间(收集50mLO2)
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)(ml/L)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
A
D
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
B
C
B
C
A
C
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题（大本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44.0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A．金属的腐蚀B．橡胶的老化C．氨的合成D．食物的腐败
2．下列说法中正确的是（ ）
A．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热
B．常温下反应不能自发进行，则该反应的
C．若 ，则甲烷的燃烧热为
D．若 ，则将置于密闭容器中充分反应放出的热量为
3．一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．白磷转化为红磷是放热反应
B．红磷比白磷稳定性更高
C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷
D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多
4．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为（ ）
A． B． C． D．
5．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1。若断开1ml H-H键吸收的能量为436kJ，形成1ml H-N键释放的能量为391kJ，则断开1ml N≡N键须（ ）
A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量 C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量
6．一定条件，水煤气发生变换反应：，下列说法错误的是（ ）
A．增大浓度，使单位体积内活化分子数增多，可加快反应速率
B．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率
C．适当压缩容积，单位体积内活化分子数增大，加快反应速率
D．使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率及平衡转化率都增大
7．将2ml SO2和1ml O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的总物质的量B．混合气体的总压强
C．SO2的转化率D．混合气体的密度
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3ml•L-1•s-1的反应速率一定比1ml•L-1•s-1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．②⑤⑧B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧
9．反应COCl2(g) ⇌ CO(g)+Cl2(g) △H＞0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
A．升温B．恒容条件下通入惰性气体
C．恒容条件下通入COD．加催化剂
10．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多
C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
11．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（ ）
A．①②④B．④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
12．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是（ ）
A．反应的△S>0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．压强增大能提高SO2的反应速率和转化率
D．当SO2与SO3的浓度相等时，说明反应已经达到平衡状态
13．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．，加入催化剂，E1、E2及均减小
C．该反应可以表示煅烧石灰石的能量变化
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
14．对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是（ ）
15．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、 、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-92kJ/ml，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2ml氨反应放出的热量不变
B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程
D．向反应器中充入1mlN2和3mlH2，反应后会放出92kJ的热量
16．某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率
二、填空题（本大题共4小题，共56.0分）
17．(16分)Ⅰ.已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-395.41KJ/ml
C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝ -393.51KJ/ml
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是 。
Ⅱ.实验室测定中和热的步骤如下(如图)
第一步：量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)图中仪器A的名称是 。
(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入
C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加
(4)上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/ml偏大，其原因可能是 。
a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。
b.实验装置保温、隔热效果不好
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度
d.量取40ml H2SO4溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计
(5)若实验中若改用60mL 0.50ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。
18．(12分)Ⅰ.已知下列热化学方程式：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为
写出CO燃烧的热化学方程式： 。
Ⅱ. (1)写出下列反应的热化学方程式：23g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4KJ的热量：
(2)焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H1=+131.5KJ/ml
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9KJ/ml
则CH4(g)=C(s)+ 2H2(g)的∆H是： KJ/ml
Ⅲ.合成氨反应的能量变化如图所示，
该反应的热化学方程式是： ΔH＝ 。
(14分)Ⅰ.在某温度时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，
(1)该反应的化学方程式为 .
(2)已知图中a、b、c三段时间相等，则这三段时间X浓度的减少量的大小关系是 (用a、b、c表示)；到达平衡时X的转化率为 。(转化率=已转化的量/原来总的量×100％)
(3)下列事实能表明在该温度下该反应处于平衡状态的是 (填序号)。
A．容器内气体压强保持不变 B．生成Y、Z的速率之比为2:1
C．容器内气体的密度不变 D．X和Y的浓度相等 E．Z的浓度不变
Ⅱ.一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mlN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
20s内，v(NO2)= ml·L-1·s-1。
(2)该温度下反应的化学平衡常数 (写出计算过程)。
20.(14分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：
(1)下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是___________。
A．B．
C．D．
(2)合成氨反应平衡常数的表达式为 。使用催化剂，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当反应达到平衡后，给体系降温， (填“增大”“减小”域“不变”) (填“增大”“减小”域“不变”)，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是___________。
A．升高温度B．降低温度C．增大容器体积D．缩小容器体积
昆仑学校高二年级化学试卷 参考答案：
(16分，每空2分)
【答案】Ⅰ. C（S，金刚石）＝C（S，石墨） △H＝－1.9kJ/ml 石墨
Ⅱ. (1)减少实验过程中热量损失 (2)环形玻璃搅拌棒 (3)C
(4)abcd (漏选扣1分) (5)不相等 相等
(12分，每空2分)
【答案】Ⅰ.(1) (2) (3)
Ⅱ.(1) C2H5OH(l)+O2(g) =CO2(g)+H2O (l) ∆H=-683.4KJ/ml (2) 74.4KJ/ml
Ⅲ.（或）
(14分，每空2分)
【答案】Ⅰ(1)2X(g) ⇌2Y(g)+Z(g) (2)a＞b＞c（1分） 50%
(3)AE (漏选扣1分，错选扣1分)
Ⅱ(1) 0.006ml·L-1·s-1 (2) 根据测得的数据可知：80s时反应达到平衡，此时c(NO2)=0.30ml/L，利用三段式可知：
则该温度下反应的化学平衡常数数=1.8；（计算过程2分，答案1分）
(14分，每空2分，)
【答案】(1)A (2) 不变
(3) 减小 减小 正向 (4)BD (漏选扣1分，错选扣1分) A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
溶液
温度
时间(收集50mLO2)
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)(ml/L)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
A
D
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
B
C
B
C
A
C
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