黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

这是一份黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间:75分钟 满分:100分 考试范围：选必1章- 3章1节+必修)
命题人：张超善 审核人：金基国
____班 姓名：___________
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．下列装置(或过程)能实现化学能向电能转化的是

A．锌铜原电池 B．燃气燃烧 C．电动车充电 D．风力发电
2．化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是
A．将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率
B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率
C．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率
D．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率
3．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B．A2(g)与B2(g)每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
4．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/ml
②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/ml
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1 kJ/ml
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为
A．+86.9 kJ/ml B．+652.9 kJ/ml C．-86.9 kJ/ml D．-652.9 kJ/ml
5．下列说法不正确的是
A．反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH﹥0
B．对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大
C．能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同
6．将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6ml·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6ml·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15ml·L-1·s-1
③2s时物质A的浓度为1.4ml·L-1 ④2s时物质B的浓度为0.3ml·L-1
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
7．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为
A．、B．、
C．、D．、
8．硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：，下列说法不正确的是
A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C．保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加
D．升高温度，反应的正逆速率均增加
9．乙酸和乙醇发生酯化反应：。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和0.05mlCH3COOH，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是
A．反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应
B．反应达到平衡后CH3COOH的物质的量不可能为0.008ml
C．加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含
D．CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3分子中均含时，说明该反应已达平衡状态
10．在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是
A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化
C．容器内气体的颜色不随时间而变化 D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态
11．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 ml/L、0.05 ml/L、0.3 ml/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4 ml/L，O2为0.2 ml/L B．SO2、SO3均为0.8 ml/L
C．SO3为0.4 ml/L D．SO2为0.35 ml/L
12．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率
B．T℃时，若时，则
C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D．一定条件下，NH3能完全转化为CO(NH2)2
13.有关反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂
14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- ，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．0.10ml·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
15．已知常温下，2ml/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4ml/L，下列说法错误的是
A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8
B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA
C．该条件下，体系中HA的电离度是1%
D．向2ml/L的HA溶液中加入少量2ml/L的NaA溶液，HA的电离程度减小
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题,共55分。
16．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水
(3)已知：2ml 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式： 。
(4)表中是部分共价键的键能。
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。
17.．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 ml·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如表：
①根据上表可知：温度差平均值为
②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是 。
A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
18.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·ml-1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58 kJ·ml-1
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·ml-1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
(2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。
19．请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②a、b、c三点中pH最小的是 。
③在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH) (填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2）常温下4种酸的电离平衡常数如下：
①物质的量浓度相同的 HF 、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为 。
②保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。
A．醋酸钠固体B．冰醋酸C．水D．氯化氢气体
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH