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北京市顺义区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
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这是一份北京市顺义区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷共8页，答题卡1张，根据热化学方程式，已知，在密闭容器中进行，K等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：1．本试卷共8页，答题卡1张。
2．考试时间90分钟，试卷满分100分。
3．试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分；第二部分为非选择题，共计58分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56
第一部分（选择题）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
2．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应
3．可以判断化学平衡一定发生移动的是（ ）
A．增大压强B．加入催化剂
C．反应物转化率的改变D．正、逆反应速率的改变
4．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-297.23kJ·ml-1，下列说法正确的是（ ）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H1=-Q1kJ·ml-1；Q1的值小于29723kJ·ml-1
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．1miSO2（g）的能量总和小于1mlS（s）和1mlO2（g）的能量总和
D．足量的硫粉与标准状况下1ml氧气反应生成1ml二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
5．CH3OH是CO2资源化利用的重要产物之一，H2是一种高效清洁的新能源。有关这两种物质的燃烧过程中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的H2O为液态，则焓的变化曲线为①
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-240kJ/ml
D．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-1340kJ/ml
6．已知，在密闭容器中进行，K（300℃）>K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应：
B．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）
C．反应温度升高，B的转化率降低
D．n<3
7．在一密闭容器中，反应 △H>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）
A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均增大
D．将容器的体积压缩，活化分子的百分数不变，但是单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快
8．某温度下，可逆反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大
B．其他条件不变，增大B（g）的浓度，K值增大
C．其他条件不变，增大压强，K值不变
D．K值不会随反应条件的改变而改变
9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v（Y）=0.03ml·L·min）
10．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．条件①，反应速率为0.012ml·L-1·min-1
C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0ml·L-1时，半衰期为62.5min
11．电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是（ ）
A．Zn片发生氧化反应
B．铜表面产生H2，说明原电池装置可使Cu还原H+
C．总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．该原电池中化学能不会完全转化为电能
12．在一定条件下的溶液中，反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，改变下列条件，能使溶液颜色变浅，且一定使平衡逆向移动的是（ ）
A．加入少量FeCl3固体B．加入KSCN溶液
C．加入少量KCl固体D．加水稀释
13．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
若反应过程中分解了2ml水，则下列说法不正确的是（ ）
A．过程I吸收了926kJ能量B．过程Ⅱ放出了974kJ能量
C．过程Ⅲ属于放热反应D．总反应为
14．对下列实验事实或操作的解释或得出的结论正确的是（ ）
第二部分（非选择题）
本部分共5题，共58分。
15．（13分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
通过图示信息可判断该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，判断的依据是_________。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。
①该反应的化学方程式为_________
②某温度下，在VL的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为________ml·L-1·s-1；
若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2VL，则该反应的速率会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列可以表明上述可逆反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．容器中的气体压强保持不变
b．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1
c．N2的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗2mlNO同时消耗1mlN2
16．（10分）完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下0.5mlCH4完全燃烧生成CO2（g）和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为________。
（2）已知H2S（g）完全燃烧生成SO2（g）和H2O（1），H2S的燃烧热为akJ/ml（a>0），写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式_________。
（3）乙烷在一定条件可发生如下反应；C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H相关物质的燃烧热数据如下表所示：
则△H=___________ kJ·ml-1。
（4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应I：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g） △H1=+551kJ·ml-1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3=-297kJ·ml-1
反应Ⅱ的热化学方程式为：_________。
（5）一定温度和压强下，有图示关系：
则反应C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H=_________。
17．（13分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入1mlCO2和4mlH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量（n）与温度（T）的变化关系如图所示。
（1）反应I～Ⅲ中，属于吸热反应的是________（填反应序号）。
（2）反应I的平衡常数表达式为________。
（3）盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的△H=_________。
（4）结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：_________。
（5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：_________、_________。
18．（12分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl2和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成Fe2（OH）nCl6-n。工业上常加入NaNO2，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量NaNO2，并通入空气。前期发生的反应：
I．HCl+NaNO2=HNO2+NaCl
II．HCl+HNO2+FeCl2=FeCl3+NO+H2O
后期转化过程如图：
已知：
i．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ii．室温下可发生反应，受热可再分解为Fe2+和NO
①反应IV的化学方程式是_________
②下列说法正确的是_________（填字母）。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+
b．加入NaNO2的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是_________（写出两点）。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cml/LNa2S2O3溶液反应，恰好消耗vmLNa2S2O3溶液。
已知：
i．Na2S2O3与I2的反应为：
ii．酸性较强时Na2S2O3不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中c（H+）浓度过大，会加快O2将I-氧化为I2，从而造成误差。写出O2氧化I-的离子方程式_________。
b．_________。
②产品中铁元素的质量分数为_________。
19．（10分）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1ml/LKCIO3溶液和10mL0.3ml/LNaHSO3溶液，所得c（Cl-）随时间变化的曲线如图所示：
（1）根据实验数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率v（Cl-）_________ml（L·min）。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
i．探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：
[问题与思考]
①补全方案Ⅰ中横线上的操作：_________。
②方案Ⅱ中所加固体的化学式为_________（合理一种即可）。
③在证明方案I假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_________。
④除方案I、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_________。
ii．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_________。
顺义一中2024—2025学年度第一学期10月阶段考试
高二化学试卷答案
第一部分（选择题）
每个3分，共42分。
第二部分（非选择题）
15．（13分）
（1）吸热 断键吸收能量>成键放出能量
（2）①2NO+2CO2CO2+N2
②4.5×10-4 减小
③acd（3分）
16．（10分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·ml-1
（2）H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l） △H=-akJ·ml-1
（3）+137
（4）3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s） △H=-254kJ·ml-1
（5）△H1-△H2
17．（13分）
（1）Ⅱ
（2）
（3）+205.9kJ·ml-1（3分，数字不正确不得分，“+”1分，单位1分）
（4）反应Ⅱ生成CO为吸热反应，反应Ⅲ消耗CO为放热反应，随着温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO物质的量增加；同时反应I为放热反应，升温反应I平衡逆向移动，CO2浓度增大，会使反应Ⅱ平衡正向移动和反应Ⅲ平衡逆向移动，使CO物质的量增加。
（5）较低温度，有利于反应I（或Ⅲ）平衡正向移动；
使用合适的催化剂可以加快化学反应速率
18．（12分）
（1）①
②abc
③温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，NO浓度低，催化效果差
（2）①a．
b．溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I2的含量
②或
19．（10分）
（1）2.5×10-3
（2）i①插入温度计（1分）
②NaCl或KCl等氯化物（1分）
③1mL水改为1mL0.2ml/LKCl溶液（或NaCl溶液）；
④生成的作催化剂加快了化学反应速率；
ii．反应物浓度降低，反应速率减慢。
A
B
C
D
风力发电
水果电池
燃料燃烧
手机充电
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml/L
0.1
0.2
0
2min末浓度/ml/L
0.08
a
b
平衡浓度/ml/L
0.05
0.05
0.1
化学键
H2O2中的H—O键
O2中的O=O键
H2中的H—H键
H2O2中的O—O键
H2O中的O—H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
选项
实验事实或操作
解释或结论
A
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
B
物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应
开始时的反应速率相同
C
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增快多，反应速率加
D
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
时间/s
0
1
2
3
…
c（CO）/ml·L-1
4.00×10-3
3.45×10-3
3.10×10-3
2.95×10-3
…
物质
C2H6（g）
C2H4（g）
H2（g）
燃烧热△H/（kJ·ml-1）
-1560
-1411
-286
方案
假设
具体实验操作
Ⅰ
该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
向烧杯中依次加入10mL0.1ml/LKClO3溶液和10mL0.3ml/LNaHSO3溶液，_________。
Ⅱ
反应产物Cl-对反应有催化作用
取10mL0.1ml/LKClO3溶液于烧杯中，先加入_________固体（填化学式），再加入10mL0.3ml/LNaHSO3溶液。
Ⅲ
反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率
分别向2个烧杯中加入10mL0.1ml/LKC1O3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2ml/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3ml/LNaHSO3溶液。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
C
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
B
D
C
D
试卷说明：1．本试卷共8页，答题卡1张。
2．考试时间90分钟，试卷满分100分。
3．试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分；第二部分为非选择题，共计58分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56
第一部分（选择题）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
2．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应
3．可以判断化学平衡一定发生移动的是（ ）
A．增大压强B．加入催化剂
C．反应物转化率的改变D．正、逆反应速率的改变
4．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-297.23kJ·ml-1，下列说法正确的是（ ）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H1=-Q1kJ·ml-1；Q1的值小于29723kJ·ml-1
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．1miSO2（g）的能量总和小于1mlS（s）和1mlO2（g）的能量总和
D．足量的硫粉与标准状况下1ml氧气反应生成1ml二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
5．CH3OH是CO2资源化利用的重要产物之一，H2是一种高效清洁的新能源。有关这两种物质的燃烧过程中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的H2O为液态，则焓的变化曲线为①
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-240kJ/ml
D．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-1340kJ/ml
6．已知，在密闭容器中进行，K（300℃）>K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应：
B．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）
C．反应温度升高，B的转化率降低
D．n<3
7．在一密闭容器中，反应 △H>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）
A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均增大
D．将容器的体积压缩，活化分子的百分数不变，但是单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快
8．某温度下，可逆反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大
B．其他条件不变，增大B（g）的浓度，K值增大
C．其他条件不变，增大压强，K值不变
D．K值不会随反应条件的改变而改变
9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v（Y）=0.03ml·L·min）
10．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．条件①，反应速率为0.012ml·L-1·min-1
C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0ml·L-1时，半衰期为62.5min
11．电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是（ ）
A．Zn片发生氧化反应
B．铜表面产生H2，说明原电池装置可使Cu还原H+
C．总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．该原电池中化学能不会完全转化为电能
12．在一定条件下的溶液中，反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，改变下列条件，能使溶液颜色变浅，且一定使平衡逆向移动的是（ ）
A．加入少量FeCl3固体B．加入KSCN溶液
C．加入少量KCl固体D．加水稀释
13．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
若反应过程中分解了2ml水，则下列说法不正确的是（ ）
A．过程I吸收了926kJ能量B．过程Ⅱ放出了974kJ能量
C．过程Ⅲ属于放热反应D．总反应为
14．对下列实验事实或操作的解释或得出的结论正确的是（ ）
第二部分（非选择题）
本部分共5题，共58分。
15．（13分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
通过图示信息可判断该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，判断的依据是_________。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。
①该反应的化学方程式为_________
②某温度下，在VL的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为________ml·L-1·s-1；
若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2VL，则该反应的速率会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列可以表明上述可逆反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．容器中的气体压强保持不变
b．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1
c．N2的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗2mlNO同时消耗1mlN2
16．（10分）完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下0.5mlCH4完全燃烧生成CO2（g）和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为________。
（2）已知H2S（g）完全燃烧生成SO2（g）和H2O（1），H2S的燃烧热为akJ/ml（a>0），写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式_________。
（3）乙烷在一定条件可发生如下反应；C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H相关物质的燃烧热数据如下表所示：
则△H=___________ kJ·ml-1。
（4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应I：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g） △H1=+551kJ·ml-1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g） △H3=-297kJ·ml-1
反应Ⅱ的热化学方程式为：_________。
（5）一定温度和压强下，有图示关系：
则反应C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H=_________。
17．（13分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入1mlCO2和4mlH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量（n）与温度（T）的变化关系如图所示。
（1）反应I～Ⅲ中，属于吸热反应的是________（填反应序号）。
（2）反应I的平衡常数表达式为________。
（3）盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的△H=_________。
（4）结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：_________。
（5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：_________、_________。
18．（12分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl2和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成Fe2（OH）nCl6-n。工业上常加入NaNO2，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量NaNO2，并通入空气。前期发生的反应：
I．HCl+NaNO2=HNO2+NaCl
II．HCl+HNO2+FeCl2=FeCl3+NO+H2O
后期转化过程如图：
已知：
i．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ii．室温下可发生反应，受热可再分解为Fe2+和NO
①反应IV的化学方程式是_________
②下列说法正确的是_________（填字母）。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO2的氧化性强于Fe3+
b．加入NaNO2的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是_________（写出两点）。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cml/LNa2S2O3溶液反应，恰好消耗vmLNa2S2O3溶液。
已知：
i．Na2S2O3与I2的反应为：
ii．酸性较强时Na2S2O3不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中c（H+）浓度过大，会加快O2将I-氧化为I2，从而造成误差。写出O2氧化I-的离子方程式_________。
b．_________。
②产品中铁元素的质量分数为_________。
19．（10分）某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1ml/LKCIO3溶液和10mL0.3ml/LNaHSO3溶液，所得c（Cl-）随时间变化的曲线如图所示：
（1）根据实验数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率v（Cl-）_________ml（L·min）。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
i．探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：
[问题与思考]
①补全方案Ⅰ中横线上的操作：_________。
②方案Ⅱ中所加固体的化学式为_________（合理一种即可）。
③在证明方案I假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_________。
④除方案I、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_________。
ii．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_________。
顺义一中2024—2025学年度第一学期10月阶段考试
高二化学试卷答案
第一部分（选择题）
每个3分，共42分。
第二部分（非选择题）
15．（13分）
（1）吸热 断键吸收能量>成键放出能量
（2）①2NO+2CO2CO2+N2
②4.5×10-4 减小
③acd（3分）
16．（10分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ·ml-1
（2）H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l） △H=-akJ·ml-1
（3）+137
（4）3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s） △H=-254kJ·ml-1
（5）△H1-△H2
17．（13分）
（1）Ⅱ
（2）
（3）+205.9kJ·ml-1（3分，数字不正确不得分，“+”1分，单位1分）
（4）反应Ⅱ生成CO为吸热反应，反应Ⅲ消耗CO为放热反应，随着温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO物质的量增加；同时反应I为放热反应，升温反应I平衡逆向移动，CO2浓度增大，会使反应Ⅱ平衡正向移动和反应Ⅲ平衡逆向移动，使CO物质的量增加。
（5）较低温度，有利于反应I（或Ⅲ）平衡正向移动；
使用合适的催化剂可以加快化学反应速率
18．（12分）
（1）①
②abc
③温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，NO浓度低，催化效果差
（2）①a．
b．溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I2的含量
②或
19．（10分）
（1）2.5×10-3
（2）i①插入温度计（1分）
②NaCl或KCl等氯化物（1分）
③1mL水改为1mL0.2ml/LKCl溶液（或NaCl溶液）；
④生成的作催化剂加快了化学反应速率；
ii．反应物浓度降低，反应速率减慢。
A
B
C
D
风力发电
水果电池
燃料燃烧
手机充电
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml/L
0.1
0.2
0
2min末浓度/ml/L
0.08
a
b
平衡浓度/ml/L
0.05
0.05
0.1
化学键
H2O2中的H—O键
O2中的O=O键
H2中的H—H键
H2O2中的O—O键
H2O中的O—H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
选项
实验事实或操作
解释或结论
A
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
B
物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应
开始时的反应速率相同
C
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增快多，反应速率加
D
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
时间/s
0
1
2
3
…
c（CO）/ml·L-1
4.00×10-3
3.45×10-3
3.10×10-3
2.95×10-3
…
物质
C2H6（g）
C2H4（g）
H2（g）
燃烧热△H/（kJ·ml-1）
-1560
-1411
-286
方案
假设
具体实验操作
Ⅰ
该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
向烧杯中依次加入10mL0.1ml/LKClO3溶液和10mL0.3ml/LNaHSO3溶液，_________。
Ⅱ
反应产物Cl-对反应有催化作用
取10mL0.1ml/LKClO3溶液于烧杯中，先加入_________固体（填化学式），再加入10mL0.3ml/LNaHSO3溶液。
Ⅲ
反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率
分别向2个烧杯中加入10mL0.1ml/LKC1O3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2ml/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3ml/LNaHSO3溶液。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
C
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
B
D
C
D
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