2025届皖豫名校联盟高三上学期10月检测 化学试卷(无答案)

这是一份2025届皖豫名校联盟高三上学期10月检测 化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了工业提溴涉及的反应有，3还原产物时，转移的电子数为0等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇夺40枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是
2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.在红色油墨生产中，可添加适量的
B.在黑火药的生产中，需添加适量的硫黄
C.在给土壤施肥时，过量尿素对环境无影响
D.在葡萄酒酿制过程中，可添加适量的二氧化硫
3.完成下列实验操作，已选仪器不合理的一组是
A.钠的燃烧：坩埚、酒精灯、泥三角
B的热分解：大试管、酒精灯
C.用和浓盐酸制氯气：长颈漏斗、圆底烧瓶
D.配制100g质量分数为40%的溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
4.下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
5.工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g分子中含有的氢原子总数为2
B.1分子中含有的总数为2
C.标准状况下，22.4L中含有的分子总数为
D.上述反应生成0.3还原产物时，转移的电子数为0.5
6.下列现象或事实可用同一化学原理进行解释的是
A.漂白粉和长期暴露在空气中变质
B.和都能使滴有酚酞的溶液红色褪去
C.和通入溶液中都产生白色沉淀
D.硫酸亚铁溶液和溶液在空气中久置后均会变质
7.物质制备是物质转化的重要组成部分，下列物质制备的实验方案能达到实验目的的是
阅读下列材料，完成8~9题。
铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如和均为两性化合物。、和℃在600~800℃下制备且生成一种毒性气体；1300℃下，用还原制备铍。
8.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.用制备：
B.与稀硝酸反应：
C.还原制：
D.向溶液中通入过量的：
10.下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是
11.取一定质量的按如图所示的流程进行实验。
下列说法错误的是
A.反应①为非氧化还原反应B.溶液Ｂ中的溶质只有，
C.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体ED.常温常压下，气体体积
12.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是
13.白色固体样品M，可能含，，、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。
ⅰ.取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生；
ⅱ.取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色；
ⅲ.另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液；
ⅳ.取滤液适量，滴加溶液，有白色沉淀产生。
下列说法错误的是
A.滤渣能被盐酸溶解B.样品M中可能只含有、
C.样品M中一定没有或D.实验ⅳ不能确定M中是否含有
14.草酸亚铁晶体（）是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数（测定时先将样品溶于硫酸配成溶液，相同条件下的还原性强于；假设工业样品中的杂质不与酸性标准溶液反应）。下列叙述错误的是
A.中碳的平均化合价为+3价
B.测定过程中锰元素发生还原反应
C.利用关系式可计算样品中草酸亚铁晶体的质量
D.配制酸性标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（16分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
（1）将少量a通入g的水溶液中，发生反应的离子方程式是_____________________。
（2）工业合成a的化学方程式为_____________________________________________。
（3）从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，该试剂是___________（填名称，必要时可以注明试剂的浓稀冷热）。
（4）已知1中不含有氢元素。向含0.1l的溶液中通入标准状况下4.48L，恰好将硫元素全部氧化为+6价，则1的化学式为___________（填字母）。
A.B.C.
（5）工业上利用氮、硫及其化合物的“价—类”二维图中的部分物质生产e的流程如图所示。
已知：Ⅰ.理论上控制“分解塔”的反应条件（如i的流速、反应温度、d溶液的浓度等）
使，才能获得高纯度的产品e；Ⅱ.b单独与溶液不反应。
①“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是__________________________________。
②d溶液的浓度不宜过大，其原因是_________________________________________；
若d溶液的浓度过小，对尾气最合理的处理措施为____________________________。
③“分解塔”中发生反应的化学方程式为____________________________________。
16.（12分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）用化学方程式解释能用作潜艇供氧剂的原因：_____________________（写出1例即可）。
（2）铝粉和氧化铁在高温下生成单质铁和氧化铝的反应能用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目：_____________________________。
（3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，含x和y的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得___________（用含x、y的代数式表示）。
（4）水体中过量的是一种污染物，可利用纳米铁粉将其除去。
①弱酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，写出该反应的离子方程式：_________。
②相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉–活性炭（两份水样中纳米铁粉质量相等），的去除速率如图所示，产生该差异的可能原因为_________________；进一步实验发现，若水样的偏小，的去除率会下降，其原因可能是_________________________。
17.（16分）碳酸亚铁（）为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量。
请回答下列问题：
（1）仪器A使用前必须进行的操作为__________________。
（2）实验室配制1002溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
（3）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，排出装置内的空气，检验装置内的空气是否排净的方法是__________________。待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是__________________。
（4）装置C中生成的离子方程式是__________________。
（5）装置D的作用是_________________________。
（6）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到的质量为16.7g。
①“过滤”时最宜选用的实验装置是___________（填字母）。
②的产率为___________%（保留2位有效数字）。
18.（14分）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含、、）为原料制备锂电池正极材料，流程如图所示。
已知：与溶液反应生成。滤饼的主要成分为。请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有_________________（写出2条即可）。
（2）滤液①中除外，还含有的阴离子有__________（填离子符号）。
（3）“酸浸”时，加入粉的作用主要是__________________________________，检验加入铁粉后反应充分进行的方法为__________________________________。
（4）实验测得滤饼中、P的物质的量之比［）］与生成滤饼的关系如下表所示。
①获得滤饼的最佳为___________。
②时滤饼中可能混入的杂质是___________。
（5）“真空烧结”时，植物粉的作用是_______________________________________________________。
A.铁饼
B.拳击头盔
C.铁质网架
D.举重哑铃
选项
实验目的
实验方案
A
制备氨气
碱石灰与浓氨水混合
B
制备氯气
与浓盐酸混合
C
制备二氧化硫
木炭与稀硫酸混合并加热
D
制备胶体
向饱和溶液中逐滴加入溶液并加热
选项
事实
推测
A
熔融不导电，溶液能导电
是电解质
B
能与强碱溶液反应
也能与强碱溶液反应
C
铝热反应焊接钢轨时不需要保护气
高温制备铍的反应也不需要保护气
D
用溶液与足量氨水制备
用溶液与足量氨水制备
选项
A
B
C
D
X
S
Y
Z
选项
实验
现象
实验结论
A
鲜花褪色
氯气有漂白性
B
有红棕色气体生成
浓硝酸与木炭发生反应生成
C
试管中有淡黄色沉淀生成
具有还原性，具有氧化性
D

图1 图2 图3
图1和图2灯泡不亮，图3灯泡亮
是电解质
4.0
6.0
6.5
7.0
8.0
9.0
10.0
1.12
1.54
1.50
1.49
1.47
1.47
1.65