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福建省龙岩第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)
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这是一份福建省龙岩第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列科研成果不是由我国发明创造的是（ ）
A．黑火药和造纸
B．第一人工合成具有生理活性的蛋白质-结晶牛胰岛素
C．提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
D．发现、提取并人工合成青蒿素
2．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．有漂白性，可使湿润的有色布条褪色B．碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂
C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂
3．下列叙述正确的是（ ）
A．的摩尔质量为18gB．1ml水中约含有个原子
C．个分子的质量为32gD．摩尔是七个物理量之一
4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
5．2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量于点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是（ ）
A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸
C．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物D，添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的
6．表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．4℃时9mL的水和标准状况下11.2L二氧化碳中分子数相同
B．标准状况下，将22.4L乙醇（）溶于水配成1L溶液，乙醇浓度为1ml/L
C．标准状况下，4.48L 和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4
D．在同温同容条件下，等质量的和的压强比为2∶1
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．制备B．称量10.05g固体
C．分离胶体与NaCl溶液D．检验装置的气密性
8．下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是（ ）
A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
B．工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是
C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟
9．下列关于物质的量浓度的描述正确的是（ ）
A．1L 0.2的溶液中，的物质的量为0.2ml
B．取1L 0.1溶液稀释到10L时，
C．将10g 粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1
D．将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌静置恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到溶液中 ②过量通入澄清石灰水 ③向硫酸钠溶液中加入
④少量投入过量溶液中 ⑤向饱和溶液中通入足量
A．①③④⑤B．①④C．③④⑤D．②③
11．查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有后，就会与土壤、岩石中的等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为等难溶物质而形成水垢，绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中正确的是（ ）
A．除去中的HCl气体，可以用饱和碳酸钠溶液
B．向NaOH溶液通入过量的，生成碳酸钠
C．在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会有固体析出
D．可用加热煅烧的方法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠
12．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵（温度高于35℃分解）和食盐水为原料制取纯碱，流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性：B>AB．可用澄清石灰水鉴别A、B
C．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热D．生活中常用热的A溶液除油污
13．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知与足量的KOH反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是（ ）
A．属于三元酸B．属于酸式盐
C．属于正盐D．可以与KOH反应生成
14．下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是（ ）
15．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段；某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水中含有、、HClO这三种分子
B．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
二、填空题（四大题，共55分，除特殊说明外每空2分）
16．某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%）继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
（1）制备胶体的原理为______（填化学反应方程式）。
该小组通过______（填操作方法）证明了反应后的溶液中存在（胶体）。
（2）制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因：
①甲同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色液体。
②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会观察到______（填现象）
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果也不理想。
（3）丁同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是______。
（4）在外加电场的作用下，胶粒向阴极移动，说明胶粒带______电荷（填“正”或“负”）。
（5）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是______（填字母）。
A．NaClB．C．D．
17．实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
（1）用该浓盐酸配制0.20的稀盐酸450mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______（填5mL、10mL、25mL、50mL）。
（2）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。
（3）下列关于容量瓶的相关操作正确的是______。
（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______（填序号）．
a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
（5）物质的量是高中化学计算的核心物理盘，请按要求作答：
①0.5ml 分子的质量为______。
②顺铂［化学名称为顺二氯二氨合铂（IT），化学式为，相对分子质量为：300］是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为______。
③现有一种矿泉水样品，1.0L该矿泉水含有 。则______升矿泉水中含有1ml 。
④标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个分子和m个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为______。
⑤某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成和。若测得和的物质的量之比1∶2，则该氮的氧化物的化学式为______。
______
18．Ⅰ．三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
（1）根据以上信息可知的物理性质（写“色、态”）______。
（2）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是______（填序号）
A．易溶于水B．受热易分解C．能与酸反应D．能与碱反应
（3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“”经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式______。反应③的反应类型是______。
Ⅱ．观察氧化物和酸碱盐的关系，回答下列问题：
（4）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往______性越强（填“酸”或“碱”）；
（5）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物、碱性氧化物分别提供盐中______、______；（填编号）
A．金属阳离子B．氢离子C．含氧酸根离子D．氯离子E．氢氧根离子
（6）Ti可以形成两种盐：、（微溶物），则属于______氧化物（填性质）。写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式：______。
19．某小组研究与的反应，查阅资料发现“干燥的不能与反应”和“潮湿的才能与反应”，某兴趣小组设计了如图实验装置。
（1）盛放的仪器名称为______，写出过氧化钠与反应的方程式______。
（2）如图装置，在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开K1，关闭，加热铜丝，待铜丝冷却后无明显变化。则X是______。
若打开，关闭，出现______（填现象），可证明潮湿的与反应产生了。某同学提出质疑，认为不一定是与反应产生了导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑原因______。
（3）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有和未反应完的固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的化学反应方程式有：______。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到共0.44g，则固体混合物中的质量分数为______。①
②
③
④
A
NaCl
KCl
B
NaCl
C
D
KCl
选项
X
Y
Z
A
B
NaOH
C
NaClO
NaOH
D
Na
NaOH
NaCl
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%
对应盐
对应酸
氧化物/性质
强碱性
MgO
中强碱性
两性
弱酸性
中强酸性
强酸性
更强酸性
对应碱
NaOH
对应盐
NaCl
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列科研成果不是由我国发明创造的是（ ）
A．黑火药和造纸
B．第一人工合成具有生理活性的蛋白质-结晶牛胰岛素
C．提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
D．发现、提取并人工合成青蒿素
2．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．有漂白性，可使湿润的有色布条褪色B．碳酸氢钠可用作食用碱和膨松剂
C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂
3．下列叙述正确的是（ ）
A．的摩尔质量为18gB．1ml水中约含有个原子
C．个分子的质量为32gD．摩尔是七个物理量之一
4．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
5．2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量于点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是（ ）
A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸
C．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物D，添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的
6．表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．4℃时9mL的水和标准状况下11.2L二氧化碳中分子数相同
B．标准状况下，将22.4L乙醇（）溶于水配成1L溶液，乙醇浓度为1ml/L
C．标准状况下，4.48L 和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4
D．在同温同容条件下，等质量的和的压强比为2∶1
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．制备B．称量10.05g固体
C．分离胶体与NaCl溶液D．检验装置的气密性
8．下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是（ ）
A．钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
B．工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是
C．分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
D．工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟
9．下列关于物质的量浓度的描述正确的是（ ）
A．1L 0.2的溶液中，的物质的量为0.2ml
B．取1L 0.1溶液稀释到10L时，
C．将10g 粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1
D．将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌静置恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到溶液中 ②过量通入澄清石灰水 ③向硫酸钠溶液中加入
④少量投入过量溶液中 ⑤向饱和溶液中通入足量
A．①③④⑤B．①④C．③④⑤D．②③
11．查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有后，就会与土壤、岩石中的等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为等难溶物质而形成水垢，绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中正确的是（ ）
A．除去中的HCl气体，可以用饱和碳酸钠溶液
B．向NaOH溶液通入过量的，生成碳酸钠
C．在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会有固体析出
D．可用加热煅烧的方法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠
12．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵（温度高于35℃分解）和食盐水为原料制取纯碱，流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性：B>AB．可用澄清石灰水鉴别A、B
C．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热D．生活中常用热的A溶液除油污
13．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知与足量的KOH反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是（ ）
A．属于三元酸B．属于酸式盐
C．属于正盐D．可以与KOH反应生成
14．下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系的是（ ）
15．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段；某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水中含有、、HClO这三种分子
B．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
二、填空题（四大题，共55分，除特殊说明外每空2分）
16．某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%）继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
（1）制备胶体的原理为______（填化学反应方程式）。
该小组通过______（填操作方法）证明了反应后的溶液中存在（胶体）。
（2）制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因：
①甲同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色液体。
②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会观察到______（填现象）
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果也不理想。
（3）丁同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是______。
（4）在外加电场的作用下，胶粒向阴极移动，说明胶粒带______电荷（填“正”或“负”）。
（5）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是______（填字母）。
A．NaClB．C．D．
17．实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
（1）用该浓盐酸配制0.20的稀盐酸450mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______（填5mL、10mL、25mL、50mL）。
（2）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。
（3）下列关于容量瓶的相关操作正确的是______。
（4）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______（填序号）．
a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．定容时，俯视凹液面读数
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
（5）物质的量是高中化学计算的核心物理盘，请按要求作答：
①0.5ml 分子的质量为______。
②顺铂［化学名称为顺二氯二氨合铂（IT），化学式为，相对分子质量为：300］是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为______。
③现有一种矿泉水样品，1.0L该矿泉水含有 。则______升矿泉水中含有1ml 。
④标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个分子和m个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为______。
⑤某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成和。若测得和的物质的量之比1∶2，则该氮的氧化物的化学式为______。
______
18．Ⅰ．三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
（1）根据以上信息可知的物理性质（写“色、态”）______。
（2）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是______（填序号）
A．易溶于水B．受热易分解C．能与酸反应D．能与碱反应
（3）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“”经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式______。反应③的反应类型是______。
Ⅱ．观察氧化物和酸碱盐的关系，回答下列问题：
（4）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往______性越强（填“酸”或“碱”）；
（5）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物、碱性氧化物分别提供盐中______、______；（填编号）
A．金属阳离子B．氢离子C．含氧酸根离子D．氯离子E．氢氧根离子
（6）Ti可以形成两种盐：、（微溶物），则属于______氧化物（填性质）。写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式：______。
19．某小组研究与的反应，查阅资料发现“干燥的不能与反应”和“潮湿的才能与反应”，某兴趣小组设计了如图实验装置。
（1）盛放的仪器名称为______，写出过氧化钠与反应的方程式______。
（2）如图装置，在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开K1，关闭，加热铜丝，待铜丝冷却后无明显变化。则X是______。
若打开，关闭，出现______（填现象），可证明潮湿的与反应产生了。某同学提出质疑，认为不一定是与反应产生了导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑原因______。
（3）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有和未反应完的固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的化学反应方程式有：______。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到共0.44g，则固体混合物中的质量分数为______。①
②
③
④
A
NaCl
KCl
B
NaCl
C
D
KCl
选项
X
Y
Z
A
B
NaOH
C
NaClO
NaOH
D
Na
NaOH
NaCl
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%
对应盐
对应酸
氧化物/性质
强碱性
MgO
中强碱性
两性
弱酸性
中强酸性
强酸性
更强酸性
对应碱
NaOH
对应盐
NaCl
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