清华大学附属中学蒋台分校22024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份清华大学附属中学蒋台分校22024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了10，下列物质是强电解质的是，02NA，下列各组离子中，能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
（清华附中奥森、将台路校区 高22级）2024.10
满分：100分 考试时长：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Zr 91 Ba 137
一.选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是（ ）
A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si
C.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
2.下列物质是强电解质的是（ ）
A.B.HIC.H2SiO3D.
3.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.SO3的VSEPR模型：
B.羟基的电子式：
C.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：
D.原子核内有8个中子的碳原子：
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
分子中共价键的数目为2NA
B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C.pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D.常温常压下，28gCO和N2的混合气体原子数目为2NA
5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
6.下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A.Na2O2放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.铜丝插入热的浓硫酸中：
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：
B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：
C.胶体的制备：
D.等物质的量的NaHCO3溶液与溶液混合：
9.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（ ）
A.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mle-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
10.下列实验方案，不能达到实验目的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确的是（ ）
A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C.若B为FeCl3，则X一定是Fe
D.A可以是碳单质，也可以是O2
13.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是（ ）
A.③和④中产生的气体成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同
C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D.的还原性在酸性条件下增强
14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是（ ）
A.反应①，
B.对比反应①和②，x=3
C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
二.非选择题（共58分）
15.（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图（部分物质已略去）：
（1）①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。
（2）根据上图，将化学方程式补充完整：______。
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的是______（填字母）。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl-
（5）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下两种实验方法。
①装置I中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是______（填化学式，下同）。
②当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是______。
③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是______，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：______。
（6）通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，不能用Na2CO3溶液的原因是______。（用离子方程式表示）
16.（8分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的离子方程式为______。
（2）装置③中反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。装置③中反应的化学方程式为______。
（3）装置④中反应的离子方程式为______。
（4）装置⑤可选用试剂______（填字母）。
a.NaClb.c.H2SO4
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO______（填“强”或“弱”）。
17.（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：______，步骤iii：______。
（2）步骤ii中可使用Cl2，从原子结构角度说明理由______。Cl2过量时，可能无法获得I2，原因是I2会被继续氧化为，该反应的离子方程式为______。
（3）当使用H2O2做氧化剂时，I-的转化率受外界因素的影响如下图所示。

图1 图2
①图1中，pH=7时I-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：______。
②图2中，H2O2与I-的物质的量之比从0.5∶1提高到1∶1时，I-的转化率明显增大，可能的原因是______（写出2条）。
18.（14分）软锰矿浆（主要成分MnO2）可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：
资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表
（1）脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是______。
（2）过程1向浆液中通入O2的目的是______。
（3）滤渣1的成分是______，过程2中发生反应的离子方程式为______。
（4）制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。原因是______。
（5）已知：常温下，溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8。请推测物质A，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式______。
（6）取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cml·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。
（已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应）-
样品中MnCO3质量分数的计算式为______（用质量分数表示）。
19.（12分）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：②能与S反应生成Na2Sₓ，Na2Sₓ与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是______。
（2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，______（填操作和现象），可证实分解产物中含有。
（3）探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sₓ，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是______。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是______。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：______。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______。
10月月考答案
15.（14分）（1）①③
（2）
（3）
（4）abc
（5）NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3
（6）
16.（8分）（1）
（2）
（3）
（4）b
（5）弱
17.（10分）
（1）过滤，萃取分液
（2）I与Cl的最外层电子数相同，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，得电子能力Cl>I，单质氧化性Cl2>I2；
【】
（3），pH=7时H2O2氧化能力弱。（2分）
②原因1：体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I-物质的量之比为0.5∶1时，H2O2的量相对不足。随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I-反应，导致I-的转化率提高。
原因2：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I-转化率提高。
18.（14分）
（1）氧化剂（2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于在下一步中将铁元素变成沉淀除去（2分）
（3）和，

（4）pH过小，降低溶液中浓度；pH过大可能产生沉淀（2分）
（5）物质A为，
（6）
19.（12分）
（1）
（2）滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，
（3）向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色
盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
（4）根据反应可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
选项
实验目的
实验方案
A
氯气的氧化性
将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B
配制480mL0.2ml/LNaOH溶液
准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C
比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱
室温下，用pH试纸测定浓度为0.lml/LNa2CO3溶液和0.1ml/LNa2SO4溶液的pH
D
证明氧化性：H2O2>Fe3+
用硫酸酸化的H2O2滴入溶液中，溶液变黄色
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2
1
2
3
4
5
6
7
B
B
A
D
A
D
D
8
9
10
11
12
13
14
B
A
D
C
B
B
B