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江西省南昌十九中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷
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这是一份江西省南昌十九中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；命题人：高一化学组
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Cu：64 S：32 Na：23
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列有机物中，属于烃类的是（ ）
A．CH3CH2OHB．C．CH3CH3D．CH3COOCH2CH3
2．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2
B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
3．已知： ，。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
4．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ）
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
5．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0~tX的化学反应速率为0.1ml/（L·min）
D．温度、体积不变，t时刻充入1ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
6．以下说法不正确的是（ ）
①O2、O3、O2-、互为同素异形体
②C2H4和C3H6一定互为同系物
③35Cl、37Cl互为同位素
④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3互为同分异构体
A．①②B．②③C．①③D．③④
7．在4L密闭容器中充入6ml A气体和5ml B气体，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mlC，经测定D的浓度为0.5ml·L-1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50ml·L-1D．B的平均反应速率为0.2 ml·L-1·s-1
8．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部
9．将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（ ）
A．生成物只有CCl4、HClB．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C．该反应类型为取代反应D．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
10．在一密闭容器中充入1ml H2和1ml I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1ml H2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1ml Ar，化学反应速率增大
C．保持容器内压强不变，向其中加入1ml Ar，化学反应速率不变
D．保持容器内压强不变，向其中加入1ml H2(g)，化学反应速率将发生变化
11．下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是（ ）
A．通式为CnH2n+2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物
B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2O2和H2O互为同分异构体
D．40K和40Ca互为同位素
12．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．0.01ml/LBaCl2溶液中含有0.02NA个
B．256gS8（结构式为）分子中含有8NA个S-S键
C．工业合成氨时，1ml N2与足量的H2反应后，电子转移数为0.6NA
D．在同温同压下，20mL NO2与60mL O2所含有的原子个数比为1∶3
13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1ml石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石和石墨的物理性质相同
C．1ml金刚石比1ml石墨的总能量高
D．1ml金刚石完全燃烧释放的能量比1ml石墨完全燃烧释放的能量多
14．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
15．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
16．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2ml/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（ ）
A．4.32gB．4.68gC．5.36gD．6.38g
二、填空题
17．（每空2分，共16分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是______。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应
（2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：__________。电池工作时，溶液中向______极（填“正”或“负”）移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为____________。
（3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为_________________。
18．（每空2分，共12分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
（1）A的电子式为__________，F的结构式为____________________，B的化学式为__________，E的化学式为__________。
（2）请写出：反应①的化学方程式__________________；反应②的离子方程式__________________。
19．（每空2分，共16分）回答下列问题
（1）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂1ml键需吸收945.6kJ能量，断裂1ml H-H键需吸收436kJ能量，形成1ml H-N键可放出391kJ能量。试写出NH3的电子式：________。若生成2ml NH3(g)，热量变化是________（吸收、放出）________kJ。
（2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。
①该燃料电池工作时能量转化关系为________。
②电极B上发生的电极反应式为________。
（3）①已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下CH4完全燃烧的热化学方程式为________________。
②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20．（每空2分，共8分）某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：________________________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1ml氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为______；在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为______。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是______（填字母代号）。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．A 9．A 10．D
11．A 12．B 13．B 14．A 15．C 16．B
17．（1）D
（2）BD ＞ 负 NA（或6.02×1023）
（3）
18．（1） H-O-H O2 HNO3
（2）
19．（1） 放出 92.4
（2）化学能转化为电能
（3） 减小
20．（1） O2
（2）
考试时间：75分钟；命题人：高一化学组
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Cu：64 S：32 Na：23
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列有机物中，属于烃类的是（ ）
A．CH3CH2OHB．C．CH3CH3D．CH3COOCH2CH3
2．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2
B．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
3．已知： ，。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
4．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ）
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
5．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0~tX的化学反应速率为0.1ml/（L·min）
D．温度、体积不变，t时刻充入1ml He使压强增大，正、逆反应速率都增大
6．以下说法不正确的是（ ）
①O2、O3、O2-、互为同素异形体
②C2H4和C3H6一定互为同系物
③35Cl、37Cl互为同位素
④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3互为同分异构体
A．①②B．②③C．①③D．③④
7．在4L密闭容器中充入6ml A气体和5ml B气体，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mlC，经测定D的浓度为0.5ml·L-1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50ml·L-1D．B的平均反应速率为0.2 ml·L-1·s-1
8．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部
9．将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（ ）
A．生成物只有CCl4、HClB．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C．该反应类型为取代反应D．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
10．在一密闭容器中充入1ml H2和1ml I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1ml H2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1ml Ar，化学反应速率增大
C．保持容器内压强不变，向其中加入1ml Ar，化学反应速率不变
D．保持容器内压强不变，向其中加入1ml H2(g)，化学反应速率将发生变化
11．下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是（ ）
A．通式为CnH2n+2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物
B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2O2和H2O互为同分异构体
D．40K和40Ca互为同位素
12．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．0.01ml/LBaCl2溶液中含有0.02NA个
B．256gS8（结构式为）分子中含有8NA个S-S键
C．工业合成氨时，1ml N2与足量的H2反应后，电子转移数为0.6NA
D．在同温同压下，20mL NO2与60mL O2所含有的原子个数比为1∶3
13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1ml石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石和石墨的物理性质相同
C．1ml金刚石比1ml石墨的总能量高
D．1ml金刚石完全燃烧释放的能量比1ml石墨完全燃烧释放的能量多
14．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
15．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
16．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2ml/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（ ）
A．4.32gB．4.68gC．5.36gD．6.38g
二、填空题
17．（每空2分，共16分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是______。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．H2与Cl2燃烧反应
（2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：__________。电池工作时，溶液中向______极（填“正”或“负”）移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为____________。
（3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为_________________。
18．（每空2分，共12分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
（1）A的电子式为__________，F的结构式为____________________，B的化学式为__________，E的化学式为__________。
（2）请写出：反应①的化学方程式__________________；反应②的离子方程式__________________。
19．（每空2分，共16分）回答下列问题
（1）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂1ml键需吸收945.6kJ能量，断裂1ml H-H键需吸收436kJ能量，形成1ml H-N键可放出391kJ能量。试写出NH3的电子式：________。若生成2ml NH3(g)，热量变化是________（吸收、放出）________kJ。
（2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。
①该燃料电池工作时能量转化关系为________。
②电极B上发生的电极反应式为________。
（3）①已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下CH4完全燃烧的热化学方程式为________________。
②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
20．（每空2分，共8分）某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：________________________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1ml氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为______；在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为______。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是______（填字母代号）。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．A 9．A 10．D
11．A 12．B 13．B 14．A 15．C 16．B
17．（1）D
（2）BD ＞ 负 NA（或6.02×1023）
（3）
18．（1） H-O-H O2 HNO3
（2）
19．（1） 放出 92.4
（2）化学能转化为电能
（3） 减小
20．（1） O2
（2）
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