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上海市曹杨第二中学2024-2025学年高二上学期化学10月月考 化学试题(无答案)
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这是一份上海市曹杨第二中学2024-2025学年高二上学期化学10月月考 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了100等内容，欢迎下载使用。
一、水的电离和pH计算
已知水的电离平衡曲线如图所示。
1．点纯水的是________。造成点到点水的离子积变化的原因是________。
2．时若溶液中水电离出的，则溶液可能为________。（不定项）
A．溶液B．氨水C．氯化钠溶液D．稀硝酸
向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为________。
3．时，若溶液，溶液中________。（填“>”、“<”、“=”）
时，若某盐酸中，则由水电离产生的________。
时，的NaOH溶液浓度为________ml/L。
4．A、B、C、D四点Kw大小比较________（用字母表示）。
5．时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。
二、中和热的测定
将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容）。
6．写出该实验反应的离子方程式________。
7．已知反应吸收或者放出的热量可用公式计算，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，中和反应的反应热________。（保留一位小数）
8．若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将________（将合适的选项字母填入横线，下同）；若用溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值________；若配制NaOH溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热的绝对值将________。
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
9．下列说法正确的是（ ）
A．仪器A是金属搅拌棒
B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C．测量过盐酸的温度计立即测溶液的温度
D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的
10．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
下列变化过程中，属于放热反应的是________（填写序号）。
①浓稀释 ②铝热反应 ③在中燃烧 ④固体溶于水
⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳在高温条件下还原
三、环境污染与治理
二氧化硫是重要的大气污染物，对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会经济价值。
11．一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应________（填“放出”或“吸收”）的热量为________kJ。
12．该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将（ ）。
A．变大B．变小B．不变D．无法判断
13．如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：________
A．大于B．小于C．等于D．无法判断
14．在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时催化效率最高的是（ ）。
A．B．NiOC．
15．和作催化剂均能使的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择的主要优点是________。
16．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
反应II：
反应III：
反应I的热化学方程式为________。
汽车尾气中含有大量的NO、、CO等气体，也是大气污染的来源之一。
17．为消除汽车尾气中可采取NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
；
已知： ；
的燃烧热为；
与发生反应的热化学方程式： ________（用、、表示）。
工业上也常用如下反应消除氮氧化物的污染：
在温度为和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，随反应时间的变化如图所示：
18．据图判断该反应的________0。
A．>B．19．温度为时，0到内的平均反应速率________，反应的平衡常数________。
20．该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有（ ）
A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加的浓度
四、碳达峰和碳中和
碳达峰，是指在某一时间点，二氧化碳或温室气体的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。而碳中和，是指产生的二氧化碳排放总量，通过各类减排形式，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
21．对于“碳达峰”和“碳中和”，下列说法不正确的是（ ）
A．我国科学家首次在实验室中实现到淀粉的合成，有望促进“碳中和”的达成
B．光催化和合成甲醇技术是实现“碳中和”的有效手段
C．大量开采海底中的可燃冰作为清洁能源，有助于实现“碳达峰”
D．实现二氧化碳的资源再利用，对于“碳达峰”有重要意义
22．科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
下列说法不正确的是（ ）（不定项）
A．该催化反应历程中没有碳碳键断裂
B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C．总反应的原子利用率为100%
D．该反应是放热反应
该反应有发生转化时，反应________
尿素[]是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，实现碳中和。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：（氨基甲酸铵）
反应II：
总反应III：
23．反应I的熵变________0，（填“<”，“>”，“=”）
反应III的________（用含的字母表示）。
24．下列关于尿素合成的说法正确的是（ ）（不定项）
A．及时分离出尿素可促使反应II向正反应方向移动
B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用
C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应III的反应速率
D．保持压强不变，降低氨碳比可提高反应I中的平衡转化率
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：
，时达到化学平衡。随时间变化曲线如图所示。
25．可以判断该分解反应已经达到平衡的是（ ）（不定项）
A．混合气体的平均摩尔质量不变B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
26．T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为________。
27．若其他条件不变，时将容器体积压缩到，时达到新的平衡。请在图中画出时间内随时间变化的曲线。
五、固氮
I：大气固氮
实验室研究大气固氮反应：．下表是不同温度下该反应的平衡常数的数值：
28．下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是放热反应B．值的大小与温度、压强均有关
C．与、反应生成铵态氮肥D．不宜以此方法大规模生产NO
29．将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是（ ），
A．B．C．D．
30．向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（ ）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
31．常温下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应（ ）
A．处于化学平衡状态B．向正反应方向进行
C．向逆反应方向进行D．无法判断
32．根据下图，计算反应 ________
II．人工固氮
合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1913年，Haber-Bsch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：
33．如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是（ ）
A．状态I和状态II时，反应均处于平衡状态
B．状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动
C．时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
34．为了提高合成氨工业中的转化率，以下可以采取的措施是（ ）（不定项）
A．增大起始投料时B．及时将生成的氨气冷却液化
C．将为参与反应的原料气循环利用D．寻找更合适的低温使用催化剂
35．在恒容不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系图如图所示。
、和间的大小关系是________。C点的平衡转化率为________。
在实际工业生产中，常采用下列流程：
36．上述流程中，能加快反应速率的操作是________，能提高反应转化率的是________。（填序号）
37．原料气是含、及少量CO、的混合气，净化干燥的原因是________。
38．我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米的温度为547℃，而的温度为415℃），解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示（*表示吸附状态）。
与传统的催化合成氨（铁催化剂、400~500℃）相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是（ ）（不定项）。
A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
1）．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
39．另一种解决方案是使用M-LiH复合催化剂。
下列说法正确的是________（不定项）
Λ．300℃，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C．温度越高，复合催化剂活性一定越高
D．同温同压下，加入催化剂能够使该可逆反应平衡常数变大
40．研究发现M-LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂，LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心，经过以下三步基元反应完成（“*”代表活性中心）：
第i步：
第ii步：
第iii步：……
催化过程中第III步的基元反应方程式是________。共价键
O-H
C-O
C-C
键能（kJ/ml）
413
497
462
351
348
温度/℃
25
2000
K
0.100
一、水的电离和pH计算
已知水的电离平衡曲线如图所示。
1．点纯水的是________。造成点到点水的离子积变化的原因是________。
2．时若溶液中水电离出的，则溶液可能为________。（不定项）
A．溶液B．氨水C．氯化钠溶液D．稀硝酸
向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为________。
3．时，若溶液，溶液中________。（填“>”、“<”、“=”）
时，若某盐酸中，则由水电离产生的________。
时，的NaOH溶液浓度为________ml/L。
4．A、B、C、D四点Kw大小比较________（用字母表示）。
5．时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。
二、中和热的测定
将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容）。
6．写出该实验反应的离子方程式________。
7．已知反应吸收或者放出的热量可用公式计算，若温度计示数从25.0℃升高到28.4℃，中和反应的反应热________。（保留一位小数）
8．若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将________（将合适的选项字母填入横线，下同）；若用溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值________；若配制NaOH溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热的绝对值将________。
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
9．下列说法正确的是（ ）
A．仪器A是金属搅拌棒
B．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
C．测量过盐酸的温度计立即测溶液的温度
D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的
10．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
下列变化过程中，属于放热反应的是________（填写序号）。
①浓稀释 ②铝热反应 ③在中燃烧 ④固体溶于水
⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳在高温条件下还原
三、环境污染与治理
二氧化硫是重要的大气污染物，对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会经济价值。
11．一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应________（填“放出”或“吸收”）的热量为________kJ。
12．该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将（ ）。
A．变大B．变小B．不变D．无法判断
13．如图是平衡时的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：________
A．大于B．小于C．等于D．无法判断
14．在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时催化效率最高的是（ ）。
A．B．NiOC．
15．和作催化剂均能使的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择的主要优点是________。
16．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
反应II：
反应III：
反应I的热化学方程式为________。
汽车尾气中含有大量的NO、、CO等气体，也是大气污染的来源之一。
17．为消除汽车尾气中可采取NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
；
已知： ；
的燃烧热为；
与发生反应的热化学方程式： ________（用、、表示）。
工业上也常用如下反应消除氮氧化物的污染：
在温度为和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，随反应时间的变化如图所示：
18．据图判断该反应的________0。
A．>B．
20．该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有（ ）
A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加的浓度
四、碳达峰和碳中和
碳达峰，是指在某一时间点，二氧化碳或温室气体的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。而碳中和，是指产生的二氧化碳排放总量，通过各类减排形式，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
21．对于“碳达峰”和“碳中和”，下列说法不正确的是（ ）
A．我国科学家首次在实验室中实现到淀粉的合成，有望促进“碳中和”的达成
B．光催化和合成甲醇技术是实现“碳中和”的有效手段
C．大量开采海底中的可燃冰作为清洁能源，有助于实现“碳达峰”
D．实现二氧化碳的资源再利用，对于“碳达峰”有重要意义
22．科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
下列说法不正确的是（ ）（不定项）
A．该催化反应历程中没有碳碳键断裂
B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C．总反应的原子利用率为100%
D．该反应是放热反应
该反应有发生转化时，反应________
尿素[]是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，实现碳中和。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：（氨基甲酸铵）
反应II：
总反应III：
23．反应I的熵变________0，（填“<”，“>”，“=”）
反应III的________（用含的字母表示）。
24．下列关于尿素合成的说法正确的是（ ）（不定项）
A．及时分离出尿素可促使反应II向正反应方向移动
B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用
C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应III的反应速率
D．保持压强不变，降低氨碳比可提高反应I中的平衡转化率
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：
，时达到化学平衡。随时间变化曲线如图所示。
25．可以判断该分解反应已经达到平衡的是（ ）（不定项）
A．混合气体的平均摩尔质量不变B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
26．T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为________。
27．若其他条件不变，时将容器体积压缩到，时达到新的平衡。请在图中画出时间内随时间变化的曲线。
五、固氮
I：大气固氮
实验室研究大气固氮反应：．下表是不同温度下该反应的平衡常数的数值：
28．下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是放热反应B．值的大小与温度、压强均有关
C．与、反应生成铵态氮肥D．不宜以此方法大规模生产NO
29．将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是（ ），
A．B．C．D．
30．向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（ ）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
31．常温下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应（ ）
A．处于化学平衡状态B．向正反应方向进行
C．向逆反应方向进行D．无法判断
32．根据下图，计算反应 ________
II．人工固氮
合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1913年，Haber-Bsch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：
33．如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是（ ）
A．状态I和状态II时，反应均处于平衡状态
B．状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动
C．时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
34．为了提高合成氨工业中的转化率，以下可以采取的措施是（ ）（不定项）
A．增大起始投料时B．及时将生成的氨气冷却液化
C．将为参与反应的原料气循环利用D．寻找更合适的低温使用催化剂
35．在恒容不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系图如图所示。
、和间的大小关系是________。C点的平衡转化率为________。
在实际工业生产中，常采用下列流程：
36．上述流程中，能加快反应速率的操作是________，能提高反应转化率的是________。（填序号）
37．原料气是含、及少量CO、的混合气，净化干燥的原因是________。
38．我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米的温度为547℃，而的温度为415℃），解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示（*表示吸附状态）。
与传统的催化合成氨（铁催化剂、400~500℃）相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是（ ）（不定项）。
A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
1）．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
39．另一种解决方案是使用M-LiH复合催化剂。
下列说法正确的是________（不定项）
Λ．300℃，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C．温度越高，复合催化剂活性一定越高
D．同温同压下，加入催化剂能够使该可逆反应平衡常数变大
40．研究发现M-LiH复合催化剂催化效果明显高于未复合LiH的铁基催化剂，LiH在复合催化剂中是合成氨反应的另一个活性中心，经过以下三步基元反应完成（“*”代表活性中心）：
第i步：
第ii步：
第iii步：……
催化过程中第III步的基元反应方程式是________。共价键
O-H
C-O
C-C
键能（kJ/ml）
413
497
462
351
348
温度/℃
25
2000
K
0.100
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