陕西省宝鸡中学2024-2025学年高三上学期10月月考（一）化学试题

这是一份陕西省宝鸡中学2024-2025学年高三上学期10月月考（一）化学试题，共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
本试卷共两个大题，22小题；考试时长90分钟，卷面满分100分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 C-59
I卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分）
1．中国山水奇秀，文化底蕴深厚。下列说法正确的是（ ）
A．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
B．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维
C．长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，主要成分为
D．汾酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程不涉及氧化还原反应
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．一元酸次磷酸的结构简式为：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
3．下列用途与所述的化学知识没有关联的是（ ）
4．列各仪器或装置能达到实验目的的是（ ）
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为
B．常温下，1L pH为9的溶液中，由水电离出的数目为
C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含键的数目为
D．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为
6．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是（ ）
7．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂
8．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列相关说法中错误的是（ ）
A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B．靛白可以在Cu的催化作用下和发生反应
C．1ml靛蓝可以和9ml发生加成反应
D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种
9．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小
B．是天然气脱硫过程的催化剂
C．整个脱硫过程中参加反应的
D．脱硫过程需不断补充
10．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是（ ）
A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有2种
D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q＜X
11．将0.15ml Cu和混合固体投入至800mL 的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成NO气体，向反应后溶液中滴加 NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液的体积为（ ）
A．260mLB．280mLC．300mLD．400mL
12．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。
下列说法正确的是（ ）
A．中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
B．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6
C．中Ti的杂化方式为
D．1ml 通过螯合作用形成的配位键有5ml
13．下列实验能达到预期目的的是（ ）
14．利用NaClO氧化尿素制备（水合肼），同时可制备，制备流程如图所示：
已知：有强还原性，能与NaClO反应生成；0.1ml/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收
15．我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。
下列说法错误的是（ ）
A．HCOOH分解生成CO和的反应为吸热反应
B．电催化还原生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择性
C．HCOOH是阴极产物
D．途径二的电极反应式为
16．某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为）回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电子的移动方向：碳棒b→用电器→碳棒a
B．碳棒b上S生成的电极反应式：
C．每生成1ml 理论上消耗33.6L （标准状况下）
D．工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低
17．一定条件下合成乙烯；已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数
B．若投料比则图中M点时，的体积分数约为15．4%
C．为了提高乙烯单位时间内的产率应尽可能选择低温
D．250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大
18．常温下，向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，粒子浓度与混合溶液pH变化的关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线n表示与pH的变化关系
B．的数量级是
C．NaHX溶液中
D．当pH=7时，混合溶液中
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（4小题，共58分）
19．（14分）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等）制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：①具有强氧化性。②，
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是______（任写一条）。
（2）浸出渣的主要成分为______（填化学式）。
（3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为______。
（4）①“除钙镁”后，滤液中时，______。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是______。
（5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为______。
（6）含、的溶液经电沉积可制备Sm-C水磁合金，一种Sm-C水磁合金的六方晶胞结构如图1所示，晶胞中C原子的投影位置如图2所示。晶胞参数，，，。
①该合金的化学式为______。
②设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为Mr，则该合金的密度______（列出计算式）。
20．（14分）甘氨酸亚铁是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下：
已知：①反应原理为
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有过量的和200mL 甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌，然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
II．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器b的名称为______，装置B中的试剂为______。
（2）为了防止被氧化，本实验采用的措施有______。
（3）实验室制取碳酸亚铁晶体过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为______。
（4）过程I加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
pH过低或过高均导致产率下降，原因是______。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是______。
（6）产品中含量的测定：准确称取5.60g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL
溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用 标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有被氧化），消耗标准溶液的体积为20.00mL。判断达到滴定终点的依据是______，计算可得，产品中的质量分数为______%。
21．（15分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
I．利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
已知：


（1）______。
（2）某研究小组将2ml 、3ml NO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用NO表示的平均反应速率______；温度升高至580K之前，NO生成的转化率逐渐增大的原因是______。
II．NO还可用CO还原，，在密闭容器中充入5ml CO和4ml NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示，已知温度。
（3）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应在______（填“低温”或“高温”）下能自发进行。
（4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
III．将2ml NO（g）、和1ml He（g）通入反应器，在温度T、压强p（恒温恒压）条件下发生反应和。
（5）平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为______，反应平衡常数______（用含p的代数式表示）。
22．（15分）某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：
已知：
（1）A→B的反应条件和试剂是______；化合物D的名称为______。
（2）E→F的反应类型是______。
（3）写出D→E反应的反应方程式______。
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式______。
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为的分子的结构简式______（任写一种）。
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸的路线______。
宝鸡中学2022级高三月考一考试参考答
化学
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分）
第II卷 非选择题（共58分）
二、填空题（4小题，共58分）
19．（14分）
（1）将含钴废料粉碎（或其他合理答案）（1分）
（2）、（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动（2分）
（5）（2分）
（6）（1分） （2分）
20．（14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 饱和溶液（1分）
（2）用排净装置内空气、滴加柠檬酸、尾气吸收导管插入液面以下（2分，答出2点即可）
（3）（2分）
（4）pH过低，与反应（或难电离出），pH过高， 与反应生成沉淀（2分）
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出（2分）
（6）滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟之内不褪色（2分） 20（2分）
21．（15分）
（1）－1631.6kJ/ml（2分）
（2）0．17ml/（L·min）（2分） 温度小于580K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成的转化率逐渐增大（2分）
（3）放热（2分） 低温（1分） （4）G（2分）
（5）60%（2分） （2分）
22．（15分）
（1）光照、氯气（1分） 3-苯基-1-丙醇（2分）
（2）氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分） （2分）
（6）
（3分）
选项
用途
化学知识
A
用溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
溶液呈酸性
B
用热的纯碱溶液清洗厨具油污
油脂在热的纯碱溶液中易发生水解
C
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
D
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
浓氨水具有挥发性和还原性
A．制取少量纯净的气体
B．蒸干溶液得到晶体
C．铁钉镀锌
D．测定中和反应的反应热
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、、、
过量醋酸溶液
B
、、、
少量溶液
C
、、、
少量HCl溶液
D
、、、
通入少量
2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO²⁻+4H⁺
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验铁粉是否生锈
取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红
铁粉没生锈
B
检验1-溴丁烷的消去产物
取适量NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性溶液中
酸性溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成
C
验证某固体是还是
室温下取该固体少量（约1g）于试管中，插入温度计，滴入几滴水，温度升高
该固体是
D
比较HClO和的酸性强弱
室温下，用pH试纸分别测定浓度 NaClO溶液和 溶液的pH
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
A
C
D
C
D
A
C
A
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
A
C
B
C