2025届陕西省西安市部分名校高三上学期第一次质量检测化学试题

这是一份2025届陕西省西安市部分名校高三上学期第一次质量检测化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，电石，硼化钒等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考全范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 Ca40
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（ ）
A．CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池
B．氯碱工业电解饱和食盐水的电解槽中采用的是（ ）阴离子交换膜
C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
3．从豆科植物蚕豆中提取出来的L-多巴用于治疗震颤麻痹症，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有1个手性碳原子
D．1ml·L-1多巴最多可以与4mlH2发生加成反应
4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
B．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去
C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去
D．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色
5．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈血红色
B．标准状况下，22.4LSO3含有分子数约为6.02×1023
C．步骤③的反应原理是HNO3的沸点比低H2SO4
D．实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里
6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是（ ）
A．H2O2和C2H2的空间结构均为直线形
B．NH3和BF3的VSEPR模型均为平面三角形
C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高
D．OF2和NCl3均是极性分子，且NCl3分子的键角较大
7．WYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物水溶液是一种常见的强酸。下列说法中正确的是（ ）
A．W是短周期元素中金属性最强的元素B．离子半径：Y>Z
C．Y、Z元素形成的化合物为离子化合物D．化合物WYX4有强还原性
8．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（ ）
9．电石（CaC2）晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）
A．CaC2晶体σ键与π键数目之比是1：1
B．Ca2+填充在由Ca2+构成的正八面体的中心
C．晶胞中Ca2+的配位数为4
D．64gCaC2晶体含有CaC2晶胞数目约为6.02×1023
10．硼化钒（VB2）一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．VB2电极为电池正极
B．电流由VB2极经KOH溶液流向石墨电极
C．当外电路转移1ml电子时，1mlK+从VB2电极移向石墨电极
D．电池工作过程中，VB2电极区电解质溶液浓度不变
11．在MO3作用下，HOCH2CH2OH发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．如果原料为HOCH2CH(OH)CH3，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯
B．Cu催化氧化1，2-乙二醇所得产物与MO3催化时相同
C．MO3能提高HOCH2CH2OH的平衡转化率
D．HOCH2CH2OH滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能制备乙二酸
12．利用铬铁矿（主要成分是Cr2O3，还含有FeS、SiO2等）制取Na2Cr2O7和单质硅的工艺流程如图所示。
已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
下列说法正确的是（ ）
A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为
B．“焙烧”时SiO2不参与反应
C．“酸化”时发生的离子反应为
D．28gSi含Si—Si共价键的数目约为4×6.02×1023
13．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
14．联氨（N2H4）溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL0.1ml⋅L-1联氨盐酸盐溶液（N2H6Cl2）中加入NaOH固体（假设溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（δ）随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a可表示随pH的变化关系
B．时，
C．N2H5Cl溶液中：
D．常温下，反应的平衡常数为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）钴（C）是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料（主要含有C、Fe、Pb、CuO、Fe2O3等）为原料制备CC2O4的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是________（填化学式），该物质均匀涂到Pb和PbO2上，分别与直流电源两极相连，以硫酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为________。
（2）在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快，原因可能是________。
（3）“沉铁”过程中，NaOH的作用是________。
（4）“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数K=________。
（5）操作③与操作④能否对调________（填“能”或“否”），理由是________。
16．（15分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放ClO2，并探究其性质。（已知Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，实验室可用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体）。
已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________；仪器b的作用是________。
（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是（ ）将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有。
（3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成ClO2、Cl2、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：________，关闭仪器a的活塞，ClO2在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是________。
（4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是________。
（5）装置F的目的是制备NaClO2，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为_____，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤是蒸发浓缩、________、洗涤、干燥。
（6）城市饮用水处理新技术用ClO2替代Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率：________。
17．（14分）汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题：
（1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：
①反应________（填“①”“②”或“③”）是该反应的决速步骤， ________。
②反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后增大，则改变温度的方式是________。
（2）向某密闭容器中通入2mlNO、2mlCO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图1所示；相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。
①图1中X表示________（填“温度”或“压强”），Y1________（填“>”或“