还剩10页未读，
继续阅读
甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷（含解析0
展开
这是一份甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷（含解析0，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：高考范围．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 V 51 Ni 59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．焰火中红色来源于钠盐灼烧B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．家用陶瓷碗主要成分为和MgOD．切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应
2．文物记载着中华文明的灿烂成就．下列文物的主要材料属于蛋白质的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．侯氏制碱法涉及反应．下列说法正确的是（ ）
A．键能：B．的空间结构：V形
C．的结构式：D．不能形成分子间氢键
设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）
A．4.4gCO2中含有的数目为
B．0.2mlNa与足量反应时，产物中阴离子数目一定为
C．标准状况下，中键的数目为
D．固体中分子数目为
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．在空气中燃烧钠B．鉴别和
C．探究和的热稳定性D．验证干燥的氯气不具有漂白性
6．制备水合肼并处理铜氨废液回收铜粉（有生成）的工艺流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．键角：B．第一电离能：
C．1个中含有12个键D．中碳原子与氮原子的杂化方式相同
7．下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cu加入到溶液中：
B．将CuO加入到稀醋酸中：
C．将Cu加入到、稀中：
D．将加入到过量盐酸中：
8．某中枢神经兴奋剂X的结构如图所示，下列有关X的说法中正确的是（ ）
A．苯环上的二氯代物有6种（不包括立体异构）
B．X分子中只有1个手性碳原子
C．X发生消去反应可能得到两种有机产物
D．X可以与NaOH溶液反应
9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美．下列有关说法正确的是（ ）
A．W为CuSB．可通过排水法收集X
C．将氧气通入Y溶液中，溶液的pH将增大D．常温下将M加入蒸馏水中，水的电离度可能降低
10．某工厂通过如图装置处理两个车间的废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝．下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大D．阴极反应式：
11．下列实验操作及现象和解释或结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂．200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：．其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．决定总反应速率的是反应Ⅰ
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态
D．脱硝反应热化学方程式：
13．近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除，晶胞结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．和Ca电负性依次减小
B．中Si采用杂化
C．每个晶胞中含有4个和8个
D．如图中a处原子分数坐标为，则b处原子分数坐标为
14．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．溶液中，
B．常温下，的数量级为
C．b点溶液中，
D．溶液中，
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）五氧化二钒是重要的化工催化剂．工业上以石煤为原料制备的工艺流程如图所示．
已知：①石煤的主要成分是，含有少量杂质；②易溶于水，．
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，石煤中的转化为，该反应的化学方程式为____________．
（2）“浸取”所得的滤液中主要存在的三种正盐是、______和______．
（3）已知：溶液中离子浓度小于时，认为该离子已经完全除去．若除杂后的滤液中时，是否需要继续加入固体？列出必要的数据计算说明理由：____________；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图甲所示，除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高的原因可能是______．
（4）“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为______；晶胞结构如图乙所示，该晶胞中钒的配位数为______．
（5）在空气中灼烧得到．称取1.60g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为______（已知：）．
16．（14分）和可以作为锂离子电池的正极材料．回答下列问题：
图1
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
①投料方法：先将溶液与______溶液混合，再用滴液漏斗滴加______溶液；通入的目的是______．
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为____________．
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到．
图2 图3
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示．
当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是____________．
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是____________．
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）．其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示．请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______至完全溶解，向溶液中加入足量的______，充分反应，边搅拌边滴______至溶液pH约为______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体．（实验中须使用的试剂有：的溶液，溶液，的溶液）．
17．（15分）氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义．回答下列问题：
Ⅰ．甲醇重整制氢．
（1）已知：
①______．
②已知： ；向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是____________．
（2）在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物）．
图1
①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：______．
②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复．催化剂失活的可能原因是____________．
Ⅱ．光解水制氢．
（3）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如图2所示．其制氢主要步骤有三步（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；步骤Ⅰ为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴（具有强氧化性）．
图2
①写出步骤Ⅱ空穴参与反应的反应式：____________．
②列举一条我国科学家光解水制氢方法的优点：____________．
Ⅲ．二甲醚重整制氢．
（4）温度为时，向恒压为的体系中充入物质的量之比为的、发生反应：
主反应：
副反应：
达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中．
①能判断该反应达到平衡状态的标志为______（填字母）．
A．混合气体中各物质分压保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为______；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的______（列出含的计算式即可）．
18．（14分）化合物H是一种合成药，其合成路线如下：
已知：表示．
回答下列问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称为______，的反应类型为______．
（2）的化学反应方程式为______．
（3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______．
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等．
（4）电子数和原子数与完全相等的分子是______．
（5）参照上述流程图，写出以和为原料制备的合成路线流程图：____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）．
永昌县第一高级中学2024-2025-1第一次月考试卷·高三化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 钠元素灼烧焰色呈黄色，A项错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它遇到氧气之后，发生化学反应生成一些有色的物质，D项正确．
2．C 玉是特殊的石头，不属于蛋白质，A项不符合题意；青铜属于合金，B项不符合题意；丝的主要成分为蛋白质，C项符合题意；骨头的主要成分为钙盐，不属于蛋白质，D项不符合题意．
3．B 键能：，A项错误；的空间结构：V形，B项正确；的结构式：，C项错误；能形成分子间氢键，D项错误．
4．D 一个分子中含有22个，A项正确；4.6gNa为0.2ml，形成的产物无论是还是或者是二者的混合物，阴离子与阳离子个数比均为，B项正确；中含有键，C项正确；是离子化合物，D项错误．
5．C 做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A项正确；溶于水吸收热量，溶于水放出热量，试管中温度计示数升高的为固体，B项正确；用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，受热易分解，受热不易分解，故将放在外管中，温度高却未分解，放在内管中，温度低却分解，证明的热稳定性强于，C项错误；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，D项正确．
6．A 中含有孤电子对数分别为1，2，孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，中键角比中的大，A项正确；第一电离能：，B项错误；1个中含有16个键，C项错误；中碳原子与氮原子的杂化方式不同，D项错误．
7．C 铜不能置换出铁，A项错误；醋酸不能拆开写，B项错误；铜单质加入到、稀中离子方程式为，C项正确；不能拆开写，D项错误．
8．A 当苯环上有两个氯原子时，苯环一共有3个取代基，其中有2个取代基相同，故有6种同分异构体，A项正确；与相连的碳原子均是手性碳原子，B项错误；发生消去反应的官能团是，只能得到一种有机产物，C项错误；X中没有官能团可与NaOH反应，D项错误．
9．D S与Cu反应生成，A项错误；溶于水，不可通过排水法收集，B项错误；将氧气通入Y溶液中生成强酸硫酸，溶液的pH减小，C项错误；若M为，则其抑制水的电离，D项正确．
10．D 电极电势：，A项错误；工作时由甲池移向乙池，B项错误；甲室发生反应，通电一段时间后甲区域的pH减小，C项错误；阴极反应式：，D项正确．
11．C 碳酸氢根在溶液中存在电离平衡，根据同浓度的溶液和溶液的pH无法比较水解常数的大小，A项错误；将通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫的还原性，B项错误；氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成黄色的碘化银沉淀，故，C项正确；由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和硅的非金属性，D项错误．
12．A 由图知反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，A项正确；反应Ⅱ得失电子不守恒、质量不守恒，B项错误；由脱硝反应方程式知，反应中气体总质量不变，故恒容条件下气体密度是个定值，C项错误；由图知相应反应是放热反应，，D项错误．
13．D 电负性：，A项正确；中Si采用杂化，B项正确；根据均摊法，每个晶胞中含有个数为，含有8个，C项正确；图中b处原子分数坐标为，D项错误．
14．D 由于是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有，结合电荷守恒原理知A项正确；由知，，结合时知，，B项正确；由电荷守恒知b点溶液，因b点溶液中，故，C项正确；属于强碱弱酸的正盐，溶液显碱性，D项错误．
15．（1）
（2）
（3）时，远小于，沉磷基本完全，，需要继续加入少量；温度升高，和水解程度均增大，水解的生成物不易与形成沉淀，而水解生成的仍难溶于水
（4）；6
（5）
16．（1）①；LiOH；排尽装置中的，防止被氧化
②
（2）①当在时，随着水的比例增加，逐渐减小，减小，反应速率减慢，同时该反应放热，温度升高，加快反应速率，后者对反应速率的影响较大
②防止分解
③的溶液；溶液；的溶液；1.5
17．（1）①
②多孔吸收二氧化碳能力强，提高氢气的产率（或“平衡右移”或“促进反应正向进行”），使重整反应更完全
（2）①
②催化剂表面有积碳覆盖
（3）①
②生成的氧气与氢气隔离，提高了安全性（或其他合理答案，1分）
（4）①ABC
②20%；
18．（1）酯基、醚键；取代反应（各2分）
（2）
（3）
（4）
（5）文物
选项
A．透雕龙凤纹重环玉佩
B．老青铜错金马
C．朱克柔缂丝作品
D．贾湖骨笛
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
常温下，用pH计测定的溶液和的溶液的为8.3，为8.9
水解常数：
B
将通入溴水中，溶液褪色
具有漂白性
C
向5mLNaCl溶液中充入2mL相同浓度的溶液，生成白色沉淀，继续滴加几滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成
D
将盐酸与反应生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成
C的非金属性大于Si
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：高考范围．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 V 51 Ni 59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．焰火中红色来源于钠盐灼烧B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．家用陶瓷碗主要成分为和MgOD．切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应
2．文物记载着中华文明的灿烂成就．下列文物的主要材料属于蛋白质的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．侯氏制碱法涉及反应．下列说法正确的是（ ）
A．键能：B．的空间结构：V形
C．的结构式：D．不能形成分子间氢键
设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）
A．4.4gCO2中含有的数目为
B．0.2mlNa与足量反应时，产物中阴离子数目一定为
C．标准状况下，中键的数目为
D．固体中分子数目为
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．在空气中燃烧钠B．鉴别和
C．探究和的热稳定性D．验证干燥的氯气不具有漂白性
6．制备水合肼并处理铜氨废液回收铜粉（有生成）的工艺流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．键角：B．第一电离能：
C．1个中含有12个键D．中碳原子与氮原子的杂化方式相同
7．下列关于Cu及其化合物离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Cu加入到溶液中：
B．将CuO加入到稀醋酸中：
C．将Cu加入到、稀中：
D．将加入到过量盐酸中：
8．某中枢神经兴奋剂X的结构如图所示，下列有关X的说法中正确的是（ ）
A．苯环上的二氯代物有6种（不包括立体异构）
B．X分子中只有1个手性碳原子
C．X发生消去反应可能得到两种有机产物
D．X可以与NaOH溶液反应
9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美．下列有关说法正确的是（ ）
A．W为CuSB．可通过排水法收集X
C．将氧气通入Y溶液中，溶液的pH将增大D．常温下将M加入蒸馏水中，水的电离度可能降低
10．某工厂通过如图装置处理两个车间的废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝．下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大D．阴极反应式：
11．下列实验操作及现象和解释或结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂．200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：．其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．决定总反应速率的是反应Ⅰ
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态
D．脱硝反应热化学方程式：
13．近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除，晶胞结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．和Ca电负性依次减小
B．中Si采用杂化
C．每个晶胞中含有4个和8个
D．如图中a处原子分数坐标为，则b处原子分数坐标为
14．已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．溶液中，
B．常温下，的数量级为
C．b点溶液中，
D．溶液中，
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）五氧化二钒是重要的化工催化剂．工业上以石煤为原料制备的工艺流程如图所示．
已知：①石煤的主要成分是，含有少量杂质；②易溶于水，．
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，石煤中的转化为，该反应的化学方程式为____________．
（2）“浸取”所得的滤液中主要存在的三种正盐是、______和______．
（3）已知：溶液中离子浓度小于时，认为该离子已经完全除去．若除杂后的滤液中时，是否需要继续加入固体？列出必要的数据计算说明理由：____________；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图甲所示，除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高的原因可能是______．
（4）“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为______；晶胞结构如图乙所示，该晶胞中钒的配位数为______．
（5）在空气中灼烧得到．称取1.60g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为______（已知：）．
16．（14分）和可以作为锂离子电池的正极材料．回答下列问题：
图1
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
①投料方法：先将溶液与______溶液混合，再用滴液漏斗滴加______溶液；通入的目的是______．
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为____________．
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到．
图2 图3
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示．
当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是____________．
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是____________．
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）．其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示．请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______至完全溶解，向溶液中加入足量的______，充分反应，边搅拌边滴______至溶液pH约为______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体．（实验中须使用的试剂有：的溶液，溶液，的溶液）．
17．（15分）氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义．回答下列问题：
Ⅰ．甲醇重整制氢．
（1）已知：
①______．
②已知： ；向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是____________．
（2）在合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，为反应过程中的中间产物）．
图1
①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：______．
②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复．催化剂失活的可能原因是____________．
Ⅱ．光解水制氢．
（3）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如图2所示．其制氢主要步骤有三步（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；步骤Ⅰ为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴（具有强氧化性）．
图2
①写出步骤Ⅱ空穴参与反应的反应式：____________．
②列举一条我国科学家光解水制氢方法的优点：____________．
Ⅲ．二甲醚重整制氢．
（4）温度为时，向恒压为的体系中充入物质的量之比为的、发生反应：
主反应：
副反应：
达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中．
①能判断该反应达到平衡状态的标志为______（填字母）．
A．混合气体中各物质分压保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为______；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的______（列出含的计算式即可）．
18．（14分）化合物H是一种合成药，其合成路线如下：
已知：表示．
回答下列问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称为______，的反应类型为______．
（2）的化学反应方程式为______．
（3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______．
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等．
（4）电子数和原子数与完全相等的分子是______．
（5）参照上述流程图，写出以和为原料制备的合成路线流程图：____________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）．
永昌县第一高级中学2024-2025-1第一次月考试卷·高三化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 钠元素灼烧焰色呈黄色，A项错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它遇到氧气之后，发生化学反应生成一些有色的物质，D项正确．
2．C 玉是特殊的石头，不属于蛋白质，A项不符合题意；青铜属于合金，B项不符合题意；丝的主要成分为蛋白质，C项符合题意；骨头的主要成分为钙盐，不属于蛋白质，D项不符合题意．
3．B 键能：，A项错误；的空间结构：V形，B项正确；的结构式：，C项错误；能形成分子间氢键，D项错误．
4．D 一个分子中含有22个，A项正确；4.6gNa为0.2ml，形成的产物无论是还是或者是二者的混合物，阴离子与阳离子个数比均为，B项正确；中含有键，C项正确；是离子化合物，D项错误．
5．C 做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A项正确；溶于水吸收热量，溶于水放出热量，试管中温度计示数升高的为固体，B项正确；用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，受热易分解，受热不易分解，故将放在外管中，温度高却未分解，放在内管中，温度低却分解，证明的热稳定性强于，C项错误；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，D项正确．
6．A 中含有孤电子对数分别为1，2，孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，中键角比中的大，A项正确；第一电离能：，B项错误；1个中含有16个键，C项错误；中碳原子与氮原子的杂化方式不同，D项错误．
7．C 铜不能置换出铁，A项错误；醋酸不能拆开写，B项错误；铜单质加入到、稀中离子方程式为，C项正确；不能拆开写，D项错误．
8．A 当苯环上有两个氯原子时，苯环一共有3个取代基，其中有2个取代基相同，故有6种同分异构体，A项正确；与相连的碳原子均是手性碳原子，B项错误；发生消去反应的官能团是，只能得到一种有机产物，C项错误；X中没有官能团可与NaOH反应，D项错误．
9．D S与Cu反应生成，A项错误；溶于水，不可通过排水法收集，B项错误；将氧气通入Y溶液中生成强酸硫酸，溶液的pH减小，C项错误；若M为，则其抑制水的电离，D项正确．
10．D 电极电势：，A项错误；工作时由甲池移向乙池，B项错误；甲室发生反应，通电一段时间后甲区域的pH减小，C项错误；阴极反应式：，D项正确．
11．C 碳酸氢根在溶液中存在电离平衡，根据同浓度的溶液和溶液的pH无法比较水解常数的大小，A项错误；将通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫的还原性，B项错误；氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成黄色的碘化银沉淀，故，C项正确；由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和硅的非金属性，D项错误．
12．A 由图知反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，A项正确；反应Ⅱ得失电子不守恒、质量不守恒，B项错误；由脱硝反应方程式知，反应中气体总质量不变，故恒容条件下气体密度是个定值，C项错误；由图知相应反应是放热反应，，D项错误．
13．D 电负性：，A项正确；中Si采用杂化，B项正确；根据均摊法，每个晶胞中含有个数为，含有8个，C项正确；图中b处原子分数坐标为，D项错误．
14．D 由于是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有，结合电荷守恒原理知A项正确；由知，，结合时知，，B项正确；由电荷守恒知b点溶液，因b点溶液中，故，C项正确；属于强碱弱酸的正盐，溶液显碱性，D项错误．
15．（1）
（2）
（3）时，远小于，沉磷基本完全，，需要继续加入少量；温度升高，和水解程度均增大，水解的生成物不易与形成沉淀，而水解生成的仍难溶于水
（4）；6
（5）
16．（1）①；LiOH；排尽装置中的，防止被氧化
②
（2）①当在时，随着水的比例增加，逐渐减小，减小，反应速率减慢，同时该反应放热，温度升高，加快反应速率，后者对反应速率的影响较大
②防止分解
③的溶液；溶液；的溶液；1.5
17．（1）①
②多孔吸收二氧化碳能力强，提高氢气的产率（或“平衡右移”或“促进反应正向进行”），使重整反应更完全
（2）①
②催化剂表面有积碳覆盖
（3）①
②生成的氧气与氢气隔离，提高了安全性（或其他合理答案，1分）
（4）①ABC
②20%；
18．（1）酯基、醚键；取代反应（各2分）
（2）
（3）
（4）
（5）文物
选项
A．透雕龙凤纹重环玉佩
B．老青铜错金马
C．朱克柔缂丝作品
D．贾湖骨笛
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
常温下，用pH计测定的溶液和的溶液的为8.3，为8.9
水解常数：
B
将通入溴水中，溶液褪色
具有漂白性
C
向5mLNaCl溶液中充入2mL相同浓度的溶液，生成白色沉淀，继续滴加几滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成
D
将盐酸与反应生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成
C的非金属性大于Si
相关试卷
甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷（含解析）： 这是一份甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷（含答案）： 这是一份甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知反应，已知热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
[化学]2023_2024学年甘肃金昌永昌县甘肃省永昌县第一中学高二下学期月考化学试卷： 这是一份[化学]2023_2024学年甘肃金昌永昌县甘肃省永昌县第一中学高二下学期月考化学试卷，共5页。
