浙江省温州市第二中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题(无答案)

这是一份浙江省温州市第二中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了全卷共8页，有四大题，32小题，本卷可能用到的相对原子质量，操作规范对于实验非常重要，下列物质属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。

姓名：__________准考证号：
亲爱的同学：
欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：
1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。
2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3、答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 祝你成功！
选择题部分
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．“灰汁粽”是温州传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取过程：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁，制取过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．稻草烧灰B．加水溶解C．静置沉淀D．过滤取汁
2．体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ）
A．唾液B．胃液C．血液D．尿液
3．操作规范对于实验非常重要。下列实验操作不规范的是（ ）
A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．测PH值
4．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是（ ）
A．铝制易拉罐B．塑料瓶C．玻璃瓶D．旧报纸
5．下列化学式与括号中的俗称表示同一种物质的是（ ）
A．（烧碱）B．NaCl（食盐）C．（石灰石）D．NaOH（纯碱）
6．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．B．C．D．NaOH
7．生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）
A．用食醋除去鸡蛋外壳B．用盐酸除去铁表面的铁锈
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多症D．用灼烧闻气味的方法区别羊毛衫和棉背心
8．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与反应D．受热分解
9．向学生实业实业实业实践实践是实践的实践，实现实践的现象是（ ）
A．B．C．D．
10．钠是很活泼的金属，它与水反应的化学方程式为：，该反应类型属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
11．用下列试剂中的一种就能将、和NaCl这两种无色溶液区别开来，这种试剂是（ ）
A．稀B．NaOH溶液C．溶液D．溶液
12．小明为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图的实验操作。可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．②④
13．下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．向硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，关于滤液中溶质和滤渣的成分说法正确的是（ ）
A．滤液中只有，滤渣中一定有Cu
B．滤液中只有，滤渣中一定有Zn、Cu
C．滤液中有，滤渣中一定有Cu
D．滤液中有，滤渣中一定有Zn、Cu
15．向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入镁粉和铁粉直到过量，下列图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
非选择题部分
二、填空题（本题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄片。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是__________。
17．菠菜是种营养丰富的绿叶蔬菜，富含胡萝卜素、维生素C、维生素K因其营养丰富而广受人们喜爱。菠菜对PH的要求相对较高，适宜生长的PH值在6.0-7.5之间。太酸或太碱的土壤会阻碍其正常生长。
（1）种植菠菜前应用__________对土壤酸碱度进行测定。
（2）菠菜属于绿叶类蔬菜，种植过程中应该多施复合肥，下列属于复合肥的是：__________。
A．B．C．D．
（3）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，化学方程式为。则X的化学式为__________。
18．乙炔灯在电力不发达年代曾被广泛应用。其内部结构如图所示，使用前分别在上、下层罐体中加入清水和电石（主要成分是），转动上方旋钮开关，使水从清水罐中滴下，并与电石反应产生乙炔气，乙炔气难溶于水，易从灯头导出，点燃后发出强光。
（1）根据信息，写出乙炔的一条物理性质__________。
（2）电石与水反应还会生成乙炔和一种常见的碱。该碱是__________。
（3）用乙炔作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因__________。
19．小明根据所学的知识整理了各物质相互反应的关系图。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）
（1）请写出反应②的实验现象__________。（写一点即可）
（2）反应④中，若X是与图中不同类别的化合物，则X不可能是__________。
A．NaOHB．C．CuO
（3）反应③中，为判断硫酸在反应后是否有剩余，可选用__________。
20．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。
（1）将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气，沼气主要成分是，根据物质的组成分类，属于__________（填有机化合物或无机化合物）。
（2）为了减少温室效应气体的排放，可用氢氧化钠溶液吸收，吸收离子模型如图乙，离子“”代表的是__________（用符号表示）。
（3）已知沼气密度为，空气的密度为，若用图丙装置来收集沼气，则气体应从__________端通入。
21．有一包白色固体样品，可能含硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其成分，小明进行如下实验，所加试剂均过量，氯化钙试液显中性，实验过程及现象如图所示：
根据实验现象，回答下列问题：
（1）白色沉淀A是__________、
（2）写出加入过量氯化钙溶液得到白色沉淀C的化学方程式：__________。
（3）混合物中一定含有的物质是__________。
22．人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。
（1）请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”中“金”的元素符号：__________。
（2）材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物除水外，还可以是__________。
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是__________。（可多选）
A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献
B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强
C．定量实验属于科学研究，定性的推测也属于科学研究
D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分）
23．小明发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是__________。
（2）若观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为__________。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是__________。
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：__________。
24．学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
（1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液__________性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
（2）取少量样品加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论__________。
【反思评价】
（3）小科同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：__________。
25．浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小，明同学得出两者能发生反应的结论。小科同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，为此设计了下列3个对比实验：实验中三种液体均取50毫升；盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合。
用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。
（1）小科同学增设实验①与实验②的理由是__________。
（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，证据是__________。
（3）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于__________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量。
26、学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小明制作的模型。
图1 图2 图3
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有__________的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生__________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小明设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图__________的模型能被评为合格。
27．如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小明对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。
【提出问题】碳燃烧时可能生成，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：猜想③：CO和。
【设计方案】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精灯，充分反应后，熄灭酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想__________。
（2）实验结束后，需要先熄灭（选填“A”或“D”）__________处的酒精灯。
（3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量反应后的质量
若猜想②成立，则理论上__________（填“>”“=”或“<”）。
四、综合题（本大题有5小题，共35分）
28．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）请完善上述实验流程中__________处的操作。
（2）请写出该实验中的一条化学方程式__________（除资料①中的反应外）。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保加入的铁粉有剩余，其目的是__________。
29．把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是__________。
（2）用2000吨含的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？
30．我国力争实现在2030年前将碳排放达到峰值，在2060年前实现碳中和。如图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器、分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。
（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是__________。
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有__________。
（3）分离器中，有溶质质量分数为10.6%的溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成的质量（要求根据化学方程式计算）。
31．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。其中聚乙烯无毒，适合用于食物包装，而聚氯乙烯却会释放出对人体有害的物质。项目化实践小组对某超市的食物包装塑料袋的成分进行分析。
查阅资料：聚乙烯燃烧生成和；聚氯乙烯燃烧生成、和HCl。
同学们将以上实验装置按ABCD的顺序连接好，然后进行探究。
（1）实验过程中，若B、C、D装置都产生明显的现象，则该食物包装塑料袋是用__________（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）制成的。
（2）实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请判断并说明理由：__________。
继续探究：为了判断该塑料袋是否含有氧元素，同学们取了5.6g塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。
实验结果：
（3）请判断聚乙烯中是否含有氧元素__________（填“有”或“无”）。
32．某兴趣小组为测定和混合溶液中的溶质质量分数，进行了如下实验：
在烧杯中加入100g该混合溶液，再加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示：
（1）图中A点对应的溶液中大量存在的溶质__________（用化学式表示）。
（2）求混合溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程）
[已知]
（3）若改用质量分数为20%的NaOH溶液重新实验，请你在图中大致画出此时烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的变化曲线，并在曲线上标出当分别恰好完全反应时所消耗的NaOH溶液的具体质量。
体液
唾液
胃液
血液
尿液
正常PH范围
6.6~7.1
0.8~1.5
7.35~7.45
4.6~8.0
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl溶液和溶液
取样，分别滴加溶液
B
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量溶液
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入适量盐酸溶液
D
除去中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO₂
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO₂
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
A（玻璃管+固）
B+C（广口瓶+混合液）
实验前
实验后
B装置的质量/g
213.6
220.8
C装置的质量/g
200.2
217.8