山东省郓城第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

这是一份山东省郓城第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必将姓名，NaOH等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的
答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
2.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验（均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是（ ）
A.具支试管中发生反应的化学方程式为
B.若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性
C.若处褪色，说明与发生反应
D.若处褪色，说明具有漂白性
3.下列事实的解释中，错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应
D.向中加入酸性溶液，酸性溶液的紫色褪去，说明酸性的氧化性比强
4.下列离子方程式错误的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的和通入水中：
B.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：
C.与等物质的量混合：
D.向和的混合溶液中通入少量：
5.查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是（ ）
A.肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B.肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C.肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D.肯定含有、，可能含有，肯定不含、
6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B.在图示的转化中，、未参与化学反应
C.图示转化的总反应是
D.当回收得到硫单质时，转移电子的物质的量为
7.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.如图是某元素的“价——类”二维图。其中是一种常见的强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A化合价
A.和都属于酸性氧化物
B.物质可以和反应直接转化为
C.到的反应可用于的检验，二者均可用排水法收集
D.G不稳定，受热易分解
9.（2022安徽合肥市第六中学高一期末）用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制的量
B.②中选用品红溶液验证的生成
C.③中选用溶液吸收多余的
D.为确认生成，向①中加水，观察颜色
10.某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是（ ）
A.若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰
B.欲验证能还原，③中应放浓硫酸
C.若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③中应放无水氯化钙
D.欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条
二.不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.足量的与含有的浓硫酸共热可生成为
B.标准状况下，中含有的分子数目为
C.和的混合物中，含有的阴离子数目为
D.标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为
12.某小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法中错误的是（ ）
A.②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B.④中充分振荡后，所加固体粉末溶解
C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D.③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在和两个反应
13.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14.（2022.德州高一检测）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ）
A.做氧化剂，具有氧化性
B.氧化性：
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为
D.若有参加反应，则转移电子
15.利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如图，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B.“酸溶”的离子方程式为：
C.“氧化”后溶液中所存在的离子有：、、、、
D.制得胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是防止被氧化
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是_____。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，
用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是_____。
（3）工业碳酸钠（纯度约为）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下：
已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：
①加入NaOH的主要目的是_____。
②“趁热过滤”时，温度应控制在_____________，原因是_______________。
③为了检验试剂级中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液取少量溶液于试管中，_________________。
（4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是__________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是_____填“>”、“<”或“=”）。
17.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白（工作）原理_________________。
（2）该实验中A部分的装置是____________（填字母）。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（4）装置C中的实验现象是______________。
（5）实验结束时发现装置中有色布条并没有褪色，此时取下装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：____________________（用化学方程式说明）。
（6）装置作用是吸收尾气，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：___________________。
（7）对于反应也可以制备，若在标准状况下制得44.8L的，转移电子数目为__________________________
18.已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验：
I.配制溶液
（1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量：_____。
（2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_____。
（3）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是_____（填标号）。
A.定容时俯视刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C.没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
（4）取上述溶液，先加入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，观察现象为___________________。
II.为测定催化剂中铁元素的含量（已知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如下方案：取催化剂样品，研细进行以下操作
样品
（5）步骤②加入过量的目的是___________________，涉及的反应离子方程式：____________________________。
（6）假设实验中的损耗忽略不计，则样品中含铁元素的质量为_____。
（7）若向上述溶液通入过量，反应的离子方程式为___________________。
19.某厂漂白车间需（标准状况下），某化学小组经计算后，取锌粒与的浓硫酸（含）充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。
（1）写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________________。
（2）该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____（填化学式），造成这种结果的主要原因是_______________________________________________。
为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。
①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是_____。
②A中加入的试剂是_____，酸性溶液的作用是_________________________________。
B中加入的试剂是_____，作用是_________________________________。
③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：
C中___________________，D中____________________________。
20.某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及。
已知：溶液不与反应，能与发生反应。
请回答下列问题：
（1）装置①中发生反应的离子方程式是_____________。
（2）装置②的作用是______________，发生反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置③④中盛放的药品依次是______________、______________、______________。
（4）滴加浓硝酸之前，应先检查装置的气密性，再加上药品，紧接着的操作是：______________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。
2022级上学期期末考试化学试题答案及解析
答案
一、单选题
1-5 CACCA 6-10BCDDD
二、不定项
11.CD 12.B 13.C 14.BD 15.CD
三、非选择题
16.[12分]【答案】（1）[2分]
（2）[2分]
（3）①除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子[1分]
②高于36℃[1分] 防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体[2分]
③向其中滴入过量的盐酸至不再有气体生成，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有[2分]
（4） <[1分]
17.[11分]【答案】（1）[2分]
（2）b[1分]
（3）除去Cl2中的HCl气体[1分]
（4）导管口有气泡，溶液变蓝 [1分]
（5），HClO漂白有色布条[2分]
（6）取少量反应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl－[2分]
（7）4NA[2分]
18.[13分]【答案】（1）21.6[1分]
（2）500 mL容量瓶 胶头滴管[2分]
（3）BD[2分]
（4）加入KSCN溶液时无现象，再滴加少量新制氯水后溶液变红色[1分]
（5）将Fe2+全部氧化为Fe3+[1分] [2分]
（6）0.7a/m[2分]
（7）[2分]
18.[12分]【答案】（1）[2分]
（2）H2[1分] 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出H2[2分]
（3）①检查装置的气密性[1分]
②品红溶液[1分] 除去SO2[1分]
浓硫酸[1分] 干燥H2[1分]
③黑色CuO变为红色[1分] 无水CuSO4变为蓝色[1分]
20.[12分]【答案】（1）[2分]
（2）将NO2转化成NO；[2分] [2分]
（3）3ml·L-1稀硝酸、[1分]浓硝酸[1分]
（4）打开弹簧夹，通入二氧化碳一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内[2分]
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色[2分]
解析
1.【答案】C【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的是铁与硫酸铜发生的置换反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及的有蜡烛的燃烧过程，燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C错误；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，D正确；
故选C。
2.【答案】A【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；
B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；
D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；
故选：A。
3.【答案】C【详解】A．蔗糖是有机化合物，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，A正确；
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于HNO3光照分解产生H2O、NO2、O2，NO2溶解在硝酸中，使溶液变为黄色，这说明浓硝酸具有不稳定，B正确；
C．常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，是由于浓硝酸具有强氧化性，在金属Al表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，一层不能说明铝与浓硝酸不反应，C错误；
D．H2O2既有氧化性又有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，向30%H2O2中加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明酸性KMnO4的氧化性比H2O2强，将H2O2氧化为O2，酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，D正确；
故合理选项是C。
4.【答案】C
【详解】A．同温同压下，相同体积的Cl2和SO2的物质的量相等，将离子气体通入水中，反应产生HCl、H2SO4，反应的离子方程式为：，A正确；
B．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热反应产生氯气、MnCl2、H2O，反应的离子方程式为：，B正确；
C．Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合，反应产生BaSO4、NaOH、H2O，反应的离子方程式为：，C错误；
D．由于离子还原性：，所以向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入少量Cl2，发生反应为：，D正确；
故合理选项是C。
5.【答案】A【详解】根据题设分析可知：溶液为无色溶液肯定不含，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有，不能确定是否存在；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，被还原为，向①的溶液中加入过量溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在。综上可知，溶液中一定存在和，肯定不存在，可能存在和，A项符合题意，答案选A。
6.【答案】B【详解】A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A正确；
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B错误；
C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是，故C正确；
D．根据总反应，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml，故D正确；
选B。
7.【答案】C【详解】A．氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能实现甲到丁的一步转化，故A错误；
B．氢氧化钠无法转化过氧化钠，不能实现丙到丁的一步转化，故B错误；
C．Fe在氧气中点燃生成Fe3O4，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe在氯气中点燃生成FeCl3，FeCl2中通入氯气反应生成FeCl3，各步都可以实现一步转化，故C正确；
D．S无法一步转化为SO3，不能实现甲到丁的一步转化，故D错误；
故答案为C。
8.【答案】D【分析】G为正盐，和强碱X反应生成氢化物F，可推知F为NH3，G为铵盐，则该“价—类”二维图是氮的“价—类”二维图，则E为氮气。D的相对分子质量比C小16，可知D为NO，C为NO2，Y为氧气，通常条件下Z是无色液体，则Z为水，NO2和水反应生成硝酸，则B为硝酸，A是硝酸和碱生成的盐，所以A为硝酸盐。
【详解】A．酸性氧化物是能跟碱反应生成生成一种盐和水的氧化物，NO不能跟碱反应，NO2跟碱反应生成两种盐，所以都不是酸性氧化物，故A错误；
B．NH3和氧气反应不能直接生成NO2，NH3和氧气反应可以直接生成NO，化学方程式为：，故B错误；
C．无色的NO和O2反应生成红棕色的NO2，可以用于检验NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，但NO2能和水反应，所以不能用排水法收集，故C错误；
D．铵盐不稳定，受热容易分解，故D正确；
故选D。
9.【答案】D【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
10.【答案】D【分析】锥形瓶产生气体，U型管干燥气体，长试管发生反应，干燥管吸收空气中的水蒸气或者吸收产物中的水蒸气，据此分析。
【详解】A．若在④中验证氯气和铁的反应，③的作用是干燥氯气，但是氯气与碱石灰能发生反应，故不能用碱石灰干燥，可以用五氧化二磷干燥，A错误；
B．欲验证能还原，③的作用是干燥氢气，根据实验图示可知③应为固体干燥剂，不能是浓硫酸，可以用碱石灰、无水氯化钙等固体干燥剂，B错误；
C．若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③的作用是干燥氨气，但是不能用无水氯化钙，二者可以发生反应，可以使用碱石灰干燥，C错误；
D．验证和反应能生成氧气，在⑤后放置一个带火星的木条，如果木条复燃说明有氧气的生成，D正确；
故本题选D。
11．CD
12.【答案】B【分析】根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，②中有气泡产生；气泡消失后，加入少量的二氧化锰，双氧水在催化剂的作用下，迅速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生；充分振荡后，④中溶液为氢氧化钠，滴入1~2滴酚酞，溶液变红。
【详解】A．结合以上分析可知，②和③中产生的气泡为氧气，氧气具有助燃性，均可使带余烬的木条复燃，故A正确；
B．结合以上分析可知，二氧化锰为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反应，故④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末不溶解，故B错误；
C．酚酞遇碱变红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确；
D．结合以上分析可知，③～⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2↑两个反应，故D正确；
故选B。
13.【答案】C【详解】A．NH4Cl固体加热反应产生NH3、HCl，两种气体在试管口遇冷会重新化合形成NH4Cl固体，因此不能采用该方法制取NH3，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时应该先在烧杯中溶解NaOH固体，待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固体药品，B错误；
C．进行喷泉实验时，先将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管的橡胶帽，使NaOH溶液进入烧瓶，NaOH与Cl2发生反应，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液会在外界大气压强作用下挤入烧瓶，从而形成喷泉实验，C正确；
D．NO2能够溶于水，不能用排水方法收集，应该使用排气方法收集，D错误；
故合理选项是C。
14.解析：选B、D。图1中，产物中有H＋，反应物中有Mn2＋，根据原子守恒，反应物中有H2O，产物中有，Mn元素的化合价由+2价→+7价，化合价升高，I元素的化合价必须降低，为反应物，为产物，即该离子方程式为（未配平）。中I元素的化合价由+7降低为+5价，即为氧化剂，具有氧化性，故A说法正确；为氧化产物，根据氧化还原反应的规律中的强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：，故B说法错误；Mn元素的化合价由+2价→+7价，化合价升高5价，中I元素的化合价由＋7降低为＋5价，化合价降低2价，根据电子守恒，因此有，则，故C说法正确；根据C选项分析，1 ml Mn2＋参加反应，转移电子物质的量为5 ml，故D说法错误。
15.【答案】CD
【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。
【详解】A．氢氧化钠溶液与锌反应生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，主要目的是分离铁和锌，A项错误；
B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；
C．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：、、、、，C项正确；
D．最后一步“反应”中的作用是防止亚铁离子被氧化，D项正确；
答案选CD。
16.【答案】（1） （2）
（3）①除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子
②高于36℃ 防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体
③向其中滴入过量的盐酸至不再有气体生成，再滴加氯化钡溶液,若出现白色沉淀，说明含有
（4） <
【分析】由流程知工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有、、、和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；过滤、得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O，趁热过滤时温度要控制好，以得到碳酸钠晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠，母液重新溶解循环使用，据此回答；
【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）①由流程知工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有、、、和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3，故加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子；
②由信息知：要使析出的晶体为Na2CO3·H2O，必须防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O，趁热过滤时温度要控制在高于36℃；
③为了检验试剂级中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液，取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸除去碳酸钠，再加入氯化钡检验，若无有白色沉淀，则试剂中不含硫酸根离子；
（4）NaHCO3可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式：，等物质的量的NaHCO3与Na2CO3固体，可设均为1ml，消耗氢离子分别为1ml、2ml，则消耗盐酸的物质的量之比为1∶2，消耗胃酸的量的关系是NaHCO3【点睛】本题考查了钠及其化合物的性质、用途、物质的分离提纯和检验，熟练掌握化学方程式、离子方程式的书写、有效提取信息并灵活使用是解题的关键。
17.解析：（1）漂白粉使用时，在溶液中Ca(ClO)2与溶解在水中的CO2发生反应：；（2）在装置A中，漂白粉与盐酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状态是固体与液体混合物，因此应该选用装置b；（3）装置A反应后有挥发出的HCl气体，在装置B中放饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体；（4）在装置C中，Cl2与溶液中的KI会发生反应：，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此在装置B中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝；（5）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，有色布条褪色是由于Cl2与加入的水发生反应：，生成的HClO有强氧化性，能将有色布条氧化漂白；（6）实验结束后，可根据AgCl是既不溶于水，也不溶于酸的性质检验溶液中含有Cl－，实验方案是取少量反应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl－。
答案：（1） （2）b （3）除去Cl2中的HCl气体 （4）导管口有气泡，溶液变蓝 （5）加入蒸馏水，Cl2与H2O反应：，HClO漂白有色布条 （6）取少量反应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl－ （7）4NA
18.【答案】（1）21.6 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）BD （4）Fe3+ （5）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （6）0.7a/m （7）
【解析】（6）假设实验中的损耗忽略不计，根据铁元素守恒分析，2Fe—Fe2O3，氧化铁的物质的量为，则铁的物质的量为，铁元素的含量为0.7a/m。
19.解析：（1）锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，据此写出反应方程式即可。（2）Zn与浓硫酸反应时放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Zn与稀硫酸反应则放出H2。（3）连接好仪器后，应先检查装置的气密性，若气密性良好，才能开始实验。根据分析可知，气体中主要有SO2和H2，所以A中可加入品红溶液，用来验证SO2，然后通过酸性KMnO4溶液，除去SO2；B中加入的浓硫酸是用来干燥H2的，H2先通过红热的CuO（C中），再通过无水CuSO4（D中），若C中黑色的CuO变为红色，D中无水CuSO4变为蓝色，则证明原混合气体中有H2。
答案：（1） （2）H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出H2 （3）①检查装置的气密性 ②品红溶液 除去SO2 浓硫酸
干燥H2 ③黑色CuO变为红色 无水CuSO4变为蓝色
20.（1）
（2）将NO2转化成NO；
（3）3ml·L-1稀硝酸、浓硝酸
（4）打开弹簧夹，通入二氧化碳一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
选项
甲
乙
丙
丁
A
NO
B
NaOH
C
D
S
FeS
A.氨气的制取
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C.氯气的喷泉实验
D.收集