湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题

这是一份湖南省名校2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题，共15页。试卷主要包含了三种有机物m的分子式相同，常温下，下列叙述错误的是，已知等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中记载造棉：“凡双茧并缫丝锅底零余，并出种茧壳，皆绪断乱不可为丝，用以取绵。用稻灰水煮过（不宜石灰）……”。下列有关说法错误的是
A.石灰与水的反应属于放热反应
B.稻灰的主要成分之一K2CO3属于强电解质
C.文中“稻”和“丝”的组成元素完全相同
D.文中“丝”的主要成分属于天然高分子，碱性条件下会水解
2.下列化学用语表达正确的是
A.1,2-二溴乙烷的结构简式：
B.乙酸的球棍模型：
C.NH4ClO的电子式：
D.Ba(HSO3)2的电离方程式：
3.下列说法错误的是
A.合成氨时加入铁触媒可以加快反应速率是因为单位体积内活化分子百分数增大
B.CH3COOH溶液的导电能力一定比盐酸弱
C.常温下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应能自发进行的原因是该反应是熵增反应
D.胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光散射形成的
4.三种有机物m（）、n（）、p（）的分子式相同。下列有关说法错误的是
A.p的分子式为C8H14O2
B.m、n均能发生加成反应和酯化反应
C.p分子中的碳原子价键均为单键，属于饱和烃
D.等物质的量的m、n分别与足量钠反应产生H2的质量比为1:2
5.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，测得SO2、S2的物质的量浓度随时间的变化如表所示。
下列叙述正确的是
A.0~2min内，平均反应速率
B.平衡后充入1ml惰性气体，化学反应速率增大
C.混合气体的平均摩尔质量6min比2min时刻小
D.6min时刻反应速率：
6.下列反应过程中对应的方程式正确的是
A.锂在空气中加热反应：
B.某反应的平衡常数，则该反应为
C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
D.液态甲醇（CH3OH）的燃烧热ΔH为-726.5kJ·ml-1，表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
7.常温下，下列叙述错误的是
·L-1 NaF溶液中：
B.适当升高0.1ml·L-1 CH3COOH溶液的温度，、均增大
C.向1.0ml·L-1氨水中滴加少量3.0ml·L-1氨水，、均增大
D.等体积的0.1ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml·L-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H2的分子数相等
8.乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下：
①
②
③
已知：2ml C2H6(g)和1ml O2(g)的总能量比2ml C2H4(g)和2ml H2O(g)的总能量高260kJ。则、、的大小关系正确的是
A.B.
C.D.
9.已知。常温下，、。常温下，下列叙述正确的是
·L-1 CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)为1.0×10-13ml·L-1
B.适当稀释0.1ml·L-1 HCOOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.反应的平衡常数的
D.pH均为3的CH3COOH溶液与HCOOH溶液相比，前者水的电离程度更大
10.亚硒酸（H2SeO3）主要用作分析试剂。亚硒酸溶液分别与二氧化硫、氯气发生如下反应：下列说法错误的是
A.H2SeO4中Se的化合价是+6
B.H2SeO3在反应①和②中均作氧化剂
C.氯气能与亚硫酸溶液反应
D.转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①”或“t4，则关于MnSO4可以得出的结论是_____________________________________。
（3）为了检测FeCl3和FeCl2混合溶液中的Fe3+和Fe2+，设计如下实验。
①向混合溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②用KMnO4溶液检测Fe2+时，Cl-在一定酸度下能与KMnO4反应，为了探究不同酸度对Fe2+检测造成的影响，设计下列三组实验：分别向下列溶液中加入1滴0.1ml·L-1 KMnO4溶液，现象如下表：
写出Fe2+与稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式：________________________________。
实验Ⅰ的作用是_______________________________________________________________________。
17.（15分）甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
（1）一定温度下，在无氧环境中，CH4经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
①反应ⅰ能自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。
②受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是__________________
____________________________。
（2）甲烷在某含M催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。
①步骤1反应的________0（填“>”“H2SeO4>SO2，所以氯气能与亚硫酸溶液反应，C项正确；反应①：
，反应②：，反应①中转移4ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，反应②中转移2ml电子，参加反应的水的物质的量为1ml，所以转移相同电子数时，参加反应的水的物质的量：①（1分）
②温度（2分）
③MnSO4起催化作用（2分）
（3）①（2分）
②（2分） 空白实验（合理即可，2分）
命题透析 本题以探究高锰酸钾溶液相关实验为情境，考查仪器名称、离子方程式及条件控制等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）配制0.001ml·L-1的KMnO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管。配制中若其他操作均正确，定容时俯视，溶液体积变少，则c(KMnO4)大于0.001ml·L-1。
（2）①实验1、2的目的是探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，所以，浓度越大，反应速率越快，故。②实验1、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响。③实验3、4中，故MnSO4起催化作用。
（3）①向混合溶液中加入铁粉的反应为。②Fe2+与稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式为。实验Ⅰ的作用是空白实验。
17.答案 （1）①高温（2分）
②反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小（合理即可，2分）
（2）①Fe
B
将1ml NO2气体通入1L密闭容器中发生反应：，压缩容器容积至0.5L，容器中气体颜色加深
增大压强，该反应平衡向逆反应方向移动
C
CuCl2溶液中存在，
其他条件不变，加热该溶液，溶液黄色加深
说明该反应是吸热反应
D
向某溶液中先加硫酸，产生刺激性气味气体，
再将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定大量含
实验
编号
温度/
℃
0.2ml·L-1
H2C2O2溶液体积/mL
0.001ml·L-1
KMnO4溶液体积/mL
V(H2O)/mL
V(MnSO4)/mL
褪色时间/s
1
25
2
4
4
0
t1
2
T1
4
4
V1
0
t2
3
70
2
4
4
0
t3
4
70
2
4
3
1
t4
溶液
现象
实验Ⅰ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL蒸馏水
紫红色不褪去
实验Ⅱ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL 0.1ml·L-1硫酸
紫红色不褪去
实验Ⅲ
2mL 0.3ml·L-1 NaCl溶液+0.5mL 6ml·L-1硫酸
紫红色明显变浅