广西邕衡教育名校联盟2024-2025学年高三上学期10月适应性检测 化学试题

这是一份广西邕衡教育名校联盟2024-2025学年高三上学期10月适应性检测 化学试题，共15页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，下列离子方程式正确的是，利用下图所示装置可合成己二腈等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-59 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．八桂大地，人杰地灵。下列有关说法错误的是（ ）
A．出土于广西玉林的战国绳纹灰陶罐的主要成分属于无机非金属材料
B．平果铝业通过电解熔融氧化铝生产铝
C．梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于芳香烃
D．横州市采用超临界萃取茉莉花精油，发生的是物理变化
2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确的是（ ）
A．基态C原子的价层电子排布式为
B．的电子式为：
C．乙烯的结构简式为：
D．的空间填充模型为：
3．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
4．异黄酮类化合物Z的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z含有4种官能团
B．1mlZ与足量反应能产生2ml
C．Z性质稳定，不需要密封保存
D．Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子
5．下列有关物质结构和性质的描述错误的是（ ）
A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高
B．的空间结构为Ⅴ形，是“价层电子对”相互排斥的结果
C．和均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同
D．分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．工业废水中的用FeS去除：
B．向通入少量氯气：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．亚硫酸氢钠的水解：
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中X、Y不同周期不同族。W元素形成的化合物最多，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，Z的未成对电子数为1。下列叙述一定错误的是（ ）
A．简单氢化物的键角：WC
D．A点时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：常温下，
回答下列问题：
（1）基态C原子的价电子排布式为______。
（2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有______（写出一种）。
（3）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。
（4）在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18ml⋅L，则此时溶液的______ml/L[已知常温下，饱和水溶液中：ml/L；，]。
（5）在“氧化”步骤中能将氧化为，写出该反应的离子方程式____________。
（6）C的一种氧化物的晶胞如右图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是______；已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为______g⋅cm。
16．（15分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Si）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。
Ⅰ．制备：按如图所示装置（夹持装置略）制备。
（1）仪器a的名称为______。
（2）装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是______。
（3）装置C中冷水应从冷凝管的______（填“c”或“d”）端管口进入，C中主要反应的化学方程式为____________。
（4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是______。
Ⅱ．的提纯
充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
（5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是____________。
（6）设计实验方案检验产品中是否含有：______（完成后续实验操作、现象及结论）。
Ⅲ．的纯度测定
取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000ml/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。
（已知：；滴定过程中不与盐酸反应）
（7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为____________（用化学方程式表示）。
（8）的纯度为______。
17．（14分）硫和氯的化合物在生产生活中有重要应用。
（1）、常用于硫化橡胶工业。
已知：① ；
② ；
③ ；
则 ______（用含、、的式子表示）。
（2）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
kJ⋅ml。
①恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，kPa，P为体系平衡压强），结果如右上图。
图中温度由高到低的顺序为______，判断依据为____________。N点的转化率为______，温度下用分压表示的平衡常数______kPa（列出计算式即可）。
②在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量和（不参与反应）。测得反应达平衡后的平衡转化率与通入混合气体中的物质的量分数的关系如右下图所示。
随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率逐渐减小的原因是____________。
（3）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池、电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。
电池正极的电极反应式为____________。
18．（15分）化合物J是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其合成路线如下。
已知BnBr代表
（1）A的化学名称为______。
（2）D生成F的反应类型为______。
（3）G中含氧官能团的名称为______。
（4）G生成H的化学方程式为____________。
（5）符合下列条件的B的含苯环同分异构体共有______种。
①与溶液发生显色反应；②含有“”结构；③苯环上只有两个取代基其中能与溶液反应生成气体且核磁共振氢谱显示为五组峰、峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。
（6）上述合成路线用BnBr保护酚羟基，某同学用乙酸酐（）代替BnBr，设计了更简短的合成路线如下。由M推出N的结构简式为______，该合成路线中B→J的设计______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。
邕衡教育10月高三联考化学答案
一、选择题
二、填空题（除标注外，每空2分）
15．（14分）
（1）
（2）粉碎废渣、升高温度、适当提高浸取浓度等（答出一点即可）
（3）Cu、
（4）3
（5）
（6）6
16．（15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）除去HCl中带出的水蒸气，防止水解，防止体系压强过大
（3）c（1分）
（4）旋转恒压滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速（1分）
（5）除去杂质
（6）取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含氯化铁
（7）或
（8）96%
17．（14分）
（1）
（2）①；该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从到平衡时增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低；
30/96（或31.25%或5/16）；30/（66×114）
②分解反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下，的物质的量分数越大，的分压越大，越不利于分解反应的正向进行
（3）（或）
18．（15分）
（1）1,4-苯二酚（对苯二酚）
（2）还原反应（1分）
（3）醚键、（酮）羰基
（4）
（5）12 （1分）
（6） 不合理（1分） M→N过程中需要用到NaOH溶液，导致酯基发生水解，失去了保护作用
【答案详解】
1．【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，A正确；B．工业上采用电解熔融氧化铝来生产铝，B正确；C．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，属于烃的衍生物，C错误；D．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同来分离物质的方法，D正确。
2．【详解】A．基态C原子的价层电子排布式为，A错误；B．电子式为，B错误；C．是乙烯的结构简式，C错误；D．的空间填充模型为：，D正确。
3．【详解】A．也能与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到目的，A错误；B．转移时用到玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线以下，B正确；C．氯化铵固体加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新结合，不能达到目的，C错误；D．胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提纯，D错误。
4．【详解】A．Z含有羟基、醚键、羰基、碳碳双键、羧基5种官能团，A错误；B．Z结构中只有一个羧基，1mlZ与足量反应能产生1ml，B错误；C．Z含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，应密封保存，C错误；D．加成后的产物含5个手性碳用*表示如图：，D正确。
5．【详解】A．金刚石中碳碳键强于碳化硅中碳硅键，A正确；B．中C原子的价层电子对数为2，空间构型为直线形，B错误；C．为V形，NH₃为三角锥形，且其中心原子的杂化类型均为，C正确；D．分子中共价键以“头碰头”的方式形成，电子云图为轴对称图形，可以绕轴旋转，D正确．
6．【详解】A．FeS为难溶物，不能拆，A错误；B．还原性：，先被氧化，B错误；C．硫元素被氯气氧化成，C错误；D．亚硫酸氢根水解得到亚硫酸，D正确．
7．【详解】依据信息可知W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、Al或Cl
【解析】A．和均为杂化，后者孤电子多，则键角小，A错误；B．Z为Al时，B错误，Z为Cl时，B正确；C．碳元素电负性小于氮元素，C正确；D．中的键为非极性键，D正确．
8．【详解】A．溶液过量，无法体现沉淀的转化，故不能比较二者的大小，A错误
B．该反应无明显现象，不能验证浓度对反应速率的影响，B错误
C．溴乙烷中不能电离出溴离子，应让其水解转化为溴离子才能验证其存在，C错误
D．此操作中KI过量，加入KSCN后溶液变血红，能证明的存在，从而说明该反应有限度，D正确
9．【详解】A．放电时M极为正极，发生氧化反应，故A错误；B．放电时，双极膜中H⁺向正极M极移动，B错误；C．放电时每生成lml，转移4ml电子，此时需解离4ml水，C错误；D．充电时阴极反应：，D正确。
10．【详解】A．根据图知，是反应物，不是催化剂，A错误；B．过渡态Ⅰ的能量比过渡态Ⅱ高，稳定性更弱，B错误；C．反应过程中有C-H键断裂和O-H键生成，C正确；D．根据图可知，与反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产量：，D错误
11．A 略
12．【详解】A．水溶液中存在平衡，的数目小于；B．吸收塔中反生的反应为，每处理0.1ml，消耗的物质的量为0.3ml，但吸收塔中条件并不是标准状况，体积无法计算；C．1ml分子中σ键的数目为；D．每生成lml，转移电子数为。
13．【详解】A．该装置为绝热装置，由图像可知，温度在升高，而反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，，因为其，根据，低温有利于反应②自发进行；B．225℃~245℃，由图像可知CO的体积分数的体积分数，且反应②消耗CO，可知反应①的反应速率大于反应②；C．处反应尚未达到平衡，选择催化活性更好的催化剂可以提高的产量；D．到处，的体积分数逐渐增加，CO的体积分数变化不大，说明反应①和②均向右进行，反应②为气体分子数减小的反应，体系中气体的总物质的量在减小而增加，因此的体积分数会增大。
14．略
15．【详解】（3）锌、铜、铁、钴的+2价氧化物以及锌单质均与硫酸反应生成相应的盐，因此“浸出渣”的主要成分为Cu、。
（4）在“铜渣”中检测不到，当“除铜液”中浓度为0.18ml⋅L时，由于，所以；常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液的ml/L，固ml/L。
（5）“氧化”过程中，将氧化为，氧化为：。调节溶液pH，生成氢氧化铁（此处删了一个逗号）。
（6）由氧化亚钴晶胞结构可知晶胞中C、O离子数目比为1∶1，亚钴离子周围最近的氧离子有6个，所以亚钴离子的配位数为6。已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，则晶胞的边长为nm，该晶胞中亚钴离子为4个，氧离子也为4个，边长为nm，所以晶胞密度为。
16．【详解】（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；
（2）装置B中浓硫酸具有吸水性，已知易发生水解，作用是除去HCl中带出的水蒸气，防止水解；仪器b长导管可与空气连通平衡大气压，作用是防止体系压强过大；
（3）装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：；
（4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转恒压滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速；
（5）已知溶于乙醚、不溶于苯，溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去杂质；
（6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含氯化铁；导管可与空气连通平衡大气压，作用是防止体系压强过大；
（3）装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：；
（4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转恒压滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速；
（5）已知溶于乙醚、不溶于苯，溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去杂质；
（6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含氯化铁；
（7）已知与的化学性质相似，则可溶于NaOH，化学方程式为：或，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使溶解，导致测定结果偏低；
（8）根据滴定原理：，则ml⋅LLml，由，可知mlml，的纯度为：，故答案为：96%。
17．【详解】（2）①该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，即越大。从到，增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由到逐渐降低，即。由题图甲中N点可知，进料比为，平衡时，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”。
可计算得，
②分解反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下，的物质的量分数越大，的分压越大，越不利于分解反应的正向进行。
（3）根据图像可推断得电池负极反应为；正极的电极反应式为。（或，因为氯化锂状态未知）
18．【详解】（5）由给定条件可知，符合条件的结构含有一个（连在苯环上）和1个，因苯环只有两个取代基，所以含有的结构有、、、4种。每种结构与都有邻间对三种情况，故一共有12种。
A．除去中的少量HCl
B．配制NaCl溶液时转移溶液
C．制取氨气
D．提纯氢氧化铁胶体
选项
实验过程
实验目的
A
向2mL0.1ml·L溶液中先滴加4滴0.1ml·LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml·LKI溶液
比较AgCl和AgI溶度积常数的大小
B
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液
验证浓度对反应速率的影响
C
往溴乙烷中滴加溶液
验证溴乙烷中溴原子的存在
D
往2mL0.1ml/L的溶液中加3mL0.1ml/L的KI溶液后充分振荡，再加入4滴KSCN溶液
探究和的反应是否有限度
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
D
B
D
B
D
A
D
D
C
B
C
D
D