四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是
A．NH3·H2O+OH- B．HF=H++F-
C．H3PO43H++ D．NaHCO3Na++H++
2.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是
A．v(O2)=0.25 ml/(L·s) B．v(NO)=0.2 ml/(L·s)
C．v(H2O)=0.5 ml/(L·s) D．v(NH3)=0.4ml/(L·s)
3.下列说法错误的是
A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强
B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
C．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变
D．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大
4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水
5.常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-11ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、、 B．Al3+、、K+、Cl-
C．Na+、、Cl-、 D．Cl-、Fe3+、Na+、CH3COO-
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定为0.2NA
B．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
C．1ml/LCH3COOH溶液中H+数目为NA
D．25℃，纯水中OH-总数为10-7 NA
7.某化学兴趣小组探究50mL1ml/LH2SO4溶液与过量Zn片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是
A．滴入适量浓硫酸 B．加入少量NaHCO3固体
C．加入适量NaCl溶液 D．滴入几滴CuCl2溶液
8.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
9.下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．甲装置：中和热的测定
B．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D．丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：a>b
B．水的离子积常数Kw数值大小关系为：b>d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A的浓度为0.8m/L，下列有关判断正确的是
A．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动 B．x+yC．B的转化率降低 D．C的体积分数下降
12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)，下列说法正确的是
A．x>3
B．该反应△H<0，△S>0
C．p3D．p3>p4，y轴表示B的平衡转化率
13.常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离出的c(H+)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14.结合装置图分析，下列叙述错误的是
A．K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2H2O+2e--=H2↑+2OH-
C．K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
D．K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
15.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是
A．该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g) △H<0
B．T℃时该反应的平衡常数K=6.25
C．T℃，在第6min时再向体系中充入0.4mlC，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
D．T℃时，若起始时向容器中充入0.4mlA、0.6mlB、0.5mlC，则反应逆向进行直至达到平衡状态
16.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
C．理论上每生成1ml产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
D．N室中：a%二、填空题(本题包括4个大题，每空2分，共52分)
17.(14分)I．如图是用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图：
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。
(2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是：___________。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______ml/L(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。
A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(5)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。
(7)常温下，向0.1ml/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH=__________。
18.(14分)CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，己知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ/ml
Ⅲ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。
(2)反应Ⅲ的△H3=___________。
(3)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
则5min内，v(H2)=_________；
10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。
A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小容器体积)
C．将CH3OH液化分离 D．升高温度
(4)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．气体平均摩尔质量不变 B．气体密度保持不变
C．气体压强保持不变 D．断裂1mlH-H键同时断裂2mlO-H键
(5)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=_________MPa-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。
(6)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) △H=+430kJ/ml，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。
A．恒温恒容容器 B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器 D．恒温恒压容器
19.(12分)
如下图所示，甲池为甲烷燃料电池，乙池中X为离子交换膜。
(1)图中乙装置是_______ (填“原电池”或“电解池”)，其中Fe电极为_______极。
(2)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为______________。
(3)乙池右侧为饱和NaCl溶液，为了防止生成的氯气和氢氧化钠反应，乙中X为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)若丙池中a、b两电极均为石墨电极。当甲池中反应消耗11.2LO2(标准状况下)，此时丙池中溶液体积为500mL，若取出其中的2.5mL稀释到1L，则稀释后溶液的pH=________。
(5)某温度时，纯水的pH=6，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。
20.(12分)
羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，下图是以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程：
已知：FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应
(1)废渣1的成分_______。
(2)“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为_______________。
(3)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．Na2S溶液
“废渣2”的主要成分是________。
(4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是______________。
(5)由FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为______________。
嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题答案
一、单项选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1-5：ADCCA 6-10：BDBDB 11-16：ADABC C
二、填空题(每空2分，共52分)
17.(14分)
(1)碱式滴定管
(2)当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。
(3)0.1100
(4)D
(5)CH3COOH>H2CO3>HCN
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)5
18.(14分)
(1)低温
(2)-90.4kJ/ml
(3)0.24ml/(L·min)；C
(4)CD
(5)或0.5625
(6)D
19.(12分)
(1)电解池；阴
(2)CH4-8e-+10OH-=+7H2O
(3)阳
(4)2
(5)11：9
20.(12分)
(1)SiO2
(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3)B；Fe、Cu
(4)降低溶解度，便于盐结晶析出；
(5)4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka1=1.8×10-5
Ka2=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11