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云南省楚雄东兴中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题
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这是一份云南省楚雄东兴中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．伴有能量变化的过程都是化学变化
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D．平衡常数K的值与反应物浓度相关
3．天然气属于于化石燃料，它的主要成分是CH4，CH4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，NH3在20s内由变成（假设未平衡）。下列说法正确的是（ ）
A．20s内B．反应速率关系：
C．将移出后，正反应速率越来越大D．20s内NH3的转化率为80%
5．已知反应：，下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，升高温度，K值增大
B．达到化学平衡时，
C．气体总物质的量不变可说明反应已达平衡
D．达到平衡后，加入催化剂，A2的平衡转化率增大
6．向恒容密闭容器中充入一定体积的SO3（g），发生反应，2min后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（ ）
A．平衡常数KB．SO3（g）的转化率
C．D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率
B．某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，减小反应焓变
D．室温下，反应达平衡时，则其平衡常数
8．已知在微生物的催化作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．两步反应均为放热反应
B．温度越高，催化效果越好
C．
D．
9．工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为（ ）
A．在该温度范围内催化剂活性最强
B．高温能使逆反应速率减慢
C．高温有利于提高反应物的平衡转化率
D．在该温度下反应的平衡常数最大
10．下事实实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C．加压有利于合成氨反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11．中国科学家以MS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对N2进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．N2活化过程中·N2→·N2H吸收的热量最多
B．两种电解质溶液环境下反应N2→NH3的焓变不同
C．Na2SO4溶液更加有利于MS2对N2的活化
D．N2的活化过程中只包含键断裂
12．下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．其他条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v（正）减小，v（逆）增大
D．消耗2.24LCl2，反应转移0.2ml电子
13．已知热化学方程式：。共价键的键能如下表：
则的为（ ）
A．B．
C．D．
14．反应达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，加入As2S3，AsS（g）的分压增大
B．对应温度下，B点的反应速率v（正）C．A点处，AsS（g）的分压（分压＝物质的量分数×总压）为0.8kPa
D．A点处，对应温度下的Kp＝8.192（Kp为以分压表示的平衡常数）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（13分）利用如图简易量热计测定中和反应反应热。
①在量热计内筒中加入200mLHCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；
②向250mL的烧杯中加入200mLNaOH溶液，隔热层溶液调节其温度，使之也为20.0℃；
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。
回答下列问题：
（1）上述反应过程中释放的能量为______kJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为4.2kJ/（kg·℃）]。
（2）写出表示该反应反应热的离子方程式：____________。
（3）精确实验测得中和反应生成1mlH2O（l）的反应热，本实验出现误差的原因可能是______（填字母）。
A．NaOH溶液久置变质B．温度计读数不是最高温度
C．NaOH溶液一次性倒入量热计中D．量热计隔热效果差
（4）在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度______（填“相同”或“不同”），说明理由：____________。
16．（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为____________。
（3）1ml金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为______。
（4）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为____________。
②催化剂对于该反应的焓变______（填“有”或“无”）影响。
③由状态Ⅰ→状态Ⅲ______（填“吸收”或“放出”）能量。
7．（17分）以H2O2为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：
（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fentn催化剂，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中·OH是降解污染物的主要反应活性物质。
①过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为____________。
②产生·OH的催化剂是______（填离子符号，下同）；产生·HO2的催化剂是______。
③反应Ⅵ的离子方程式为______。
（2）H2O2分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化情况。
①图甲、丁研究了H2O2分解速率的影响因素分别是______、______（pH除外）。
②图乙研究了溶液的pH对H2O2分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，__________________。
③对比乙、丙，得出的结论是____________。
（3）取50.mLH2O2水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况）
B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替也可以催化H2O2分解
18．（14分）能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇可缓解能源危机。反应原理为。回答下列问题：
（1）若在恒温恒容容器中充入1mlCO2（g）与3mlH2（g），充分反应，放出的热量______（填“>”“<”或“＝”）181.6kJ。
（2）向恒容恒温密闭容器中充入一定量的CO2和H2发生上述反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间（t）的变化曲线。
①m点：v正______（填“>”或“<”）v逆。
②活化能：过程Ⅱ______（填“>”或“<”）过程Ⅰ。
③过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是______（任写一种）。
（3）在起始物时，上述反应在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在下的x（CH3OH）～p、在下的x（CH3OH）～T如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式______。
②图中对应等压过程的曲线是______。
③当时，CO2的平衡转化率______（保留一位小数）。
楚雄东兴中学高二秋季第一次月考·化学参考答案、提示及评分细则
1．C氢氧化钠溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
2．A当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质（如浓度、压强）都不再随时间发生变化，A项正确；在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B项错误；反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C项错误；平衡常数K的值只与温度有关，D项错误。
3．BCH4的燃烧热是指1mlCH4与O2反应生成CO2（g）与H2O（l）时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其，D项错误。
4．D，A项错误；反应速率关系：，B项错误；由于浓度越来越小，即使将H2O移出，正反应速率越来越小，C项错误；20s内NH3的转化率为80%，D项正确。
5．C其他条件不变，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，K值减小，A项错误；达到化学平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比与化学计量数之比相同，B项错误；随反应进行，气体的物质的量会变化，当其不变时可说明反应已达平衡，C项正确；加入催化剂不会影响反应物的平衡转化率，D项错误。
6．C采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器（两容器有隔板），保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3（g），则可建立与原平衡一样的平衡，这时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，此时，A、D项的值不变，B项的值减小，C项的值增大，C项符合题意。
7．D增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的（），B项错误；催化剂不改变反应焓变，C项错误；，D项正确。
8．B由图可知，两步反应均为放热反应，A项正确；微生物起催化作用，有最适温度，若温度过高可能会造成微生物失活，催化效果下降，B项错误；，C项正确；根据盖斯定律，，D项正确。
9．A在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，A项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，C项错误；升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。
10．BFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B项符合题意；加压使得合成氨的反应右移，C项不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D项不符合题意。
11．A根据图示可知N2活化过程中·N2→·N2H吸收热量最多，A项正确；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B项错误；根据图示可知在Li2SO4溶液中·N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液更加利于MS2对N2的活化，C项错误；根据图示可知N2的活化包括键断裂与N—H键形成的过程，D项错误。
12．B由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应、，根据
，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；由方程式可知，该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，B项正确；其他条件一定，平衡时增大压强，正、逆反应速率均增大，C项错误；未指定标准状况，无法计算2.24LCl2的物质的量和反应转移电子的物质的量，D项错误。
13．D反应的，，解得O=O键的键能为，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。
14．C加入As2S3，AsS（g）的分压不变，A项错误；对应温度下，B点的反应速率v（正）>v（逆），B项错误；A点气体总压为1kPa，分压＝总压×气体组分物质的量分数，即AsS（g）的分压为，C项正确；S2（g）的分压为，，D项错误。
15．（1）5.544（2分）
（2）（3分）
（3）ABD（3分）
（4）相同（2分）；KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同（3分）
16．（1）同素异形体；C（s，石墨）=C（s，金刚石）（或其他合理写法）
（2）（或其他合理写法）
（3）2：1
（4）①状态Ⅲ>状态Ⅰ>状态Ⅱ
②无
③放出（每空2分）
17．（1）①（2分）
②Fe2+和Cu+；Fe3+和Cu2+（各2分）
③（2分）
（2）①H2O2的浓度；Mn2+的浓度（各1分）
②溶液pH越大（或碱性越强），H2O2分解速率越快（2分）
③有Mn2+存在时，H2O2分解速率加快（2分）
（3）ABD（3分）
18．（1）<（2）①>②>③升高温度（或减小压强）
①②b③33.39（每空2分）
提示：③设起始，，则
当平衡时，若，，解得，平衡时CO2的转化率。
共价键
H—H
H—O
键能/（）
436
463
t/min
0
20
40
60
80
c/（）
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．伴有能量变化的过程都是化学变化
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，
D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D．平衡常数K的值与反应物浓度相关
3．天然气属于于化石燃料，它的主要成分是CH4，CH4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，NH3在20s内由变成（假设未平衡）。下列说法正确的是（ ）
A．20s内B．反应速率关系：
C．将移出后，正反应速率越来越大D．20s内NH3的转化率为80%
5．已知反应：，下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，升高温度，K值增大
B．达到化学平衡时，
C．气体总物质的量不变可说明反应已达平衡
D．达到平衡后，加入催化剂，A2的平衡转化率增大
6．向恒容密闭容器中充入一定体积的SO3（g），发生反应，2min后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（ ）
A．平衡常数KB．SO3（g）的转化率
C．D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率
B．某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，减小反应焓变
D．室温下，反应达平衡时，则其平衡常数
8．已知在微生物的催化作用下，经过两步反应被氧化成，两步反应的焓变如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．两步反应均为放热反应
B．温度越高，催化效果越好
C．
D．
9．工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为（ ）
A．在该温度范围内催化剂活性最强
B．高温能使逆反应速率减慢
C．高温有利于提高反应物的平衡转化率
D．在该温度下反应的平衡常数最大
10．下事实实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C．加压有利于合成氨反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11．中国科学家以MS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对N2进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．N2活化过程中·N2→·N2H吸收的热量最多
B．两种电解质溶液环境下反应N2→NH3的焓变不同
C．Na2SO4溶液更加有利于MS2对N2的活化
D．N2的活化过程中只包含键断裂
12．下列有关反应的说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．其他条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v（正）减小，v（逆）增大
D．消耗2.24LCl2，反应转移0.2ml电子
13．已知热化学方程式：。共价键的键能如下表：
则的为（ ）
A．B．
C．D．
14．反应达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，加入As2S3，AsS（g）的分压增大
B．对应温度下，B点的反应速率v（正）
D．A点处，对应温度下的Kp＝8.192（Kp为以分压表示的平衡常数）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（13分）利用如图简易量热计测定中和反应反应热。
①在量热计内筒中加入200mLHCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；
②向250mL的烧杯中加入200mLNaOH溶液，隔热层溶液调节其温度，使之也为20.0℃；
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。
回答下列问题：
（1）上述反应过程中释放的能量为______kJ[已知：稀溶液的密度均为，水的比热容为4.2kJ/（kg·℃）]。
（2）写出表示该反应反应热的离子方程式：____________。
（3）精确实验测得中和反应生成1mlH2O（l）的反应热，本实验出现误差的原因可能是______（填字母）。
A．NaOH溶液久置变质B．温度计读数不是最高温度
C．NaOH溶液一次性倒入量热计中D．量热计隔热效果差
（4）在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度______（填“相同”或“不同”），说明理由：____________。
16．（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为____________。
（3）1ml金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为______。
（4）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为____________。
②催化剂对于该反应的焓变______（填“有”或“无”）影响。
③由状态Ⅰ→状态Ⅲ______（填“吸收”或“放出”）能量。
7．（17分）以H2O2为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题：
（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fentn催化剂，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中·OH是降解污染物的主要反应活性物质。
①过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为____________。
②产生·OH的催化剂是______（填离子符号，下同）；产生·HO2的催化剂是______。
③反应Ⅵ的离子方程式为______。
（2）H2O2分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化情况。
①图甲、丁研究了H2O2分解速率的影响因素分别是______、______（pH除外）。
②图乙研究了溶液的pH对H2O2分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，__________________。
③对比乙、丙，得出的结论是____________。
（3）取50.mLH2O2水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况）
B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替也可以催化H2O2分解
18．（14分）能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇可缓解能源危机。反应原理为。回答下列问题：
（1）若在恒温恒容容器中充入1mlCO2（g）与3mlH2（g），充分反应，放出的热量______（填“>”“<”或“＝”）181.6kJ。
（2）向恒容恒温密闭容器中充入一定量的CO2和H2发生上述反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间（t）的变化曲线。
①m点：v正______（填“>”或“<”）v逆。
②活化能：过程Ⅱ______（填“>”或“<”）过程Ⅰ。
③过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是______（任写一种）。
（3）在起始物时，上述反应在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在下的x（CH3OH）～p、在下的x（CH3OH）～T如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式______。
②图中对应等压过程的曲线是______。
③当时，CO2的平衡转化率______（保留一位小数）。
楚雄东兴中学高二秋季第一次月考·化学参考答案、提示及评分细则
1．C氢氧化钠溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
2．A当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质（如浓度、压强）都不再随时间发生变化，A项正确；在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B项错误；反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C项错误；平衡常数K的值只与温度有关，D项错误。
3．BCH4的燃烧热是指1mlCH4与O2反应生成CO2（g）与H2O（l）时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其，D项错误。
4．D，A项错误；反应速率关系：，B项错误；由于浓度越来越小，即使将H2O移出，正反应速率越来越小，C项错误；20s内NH3的转化率为80%，D项正确。
5．C其他条件不变，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，K值减小，A项错误；达到化学平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比与化学计量数之比相同，B项错误；随反应进行，气体的物质的量会变化，当其不变时可说明反应已达平衡，C项正确；加入催化剂不会影响反应物的平衡转化率，D项错误。
6．C采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器（两容器有隔板），保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3（g），则可建立与原平衡一样的平衡，这时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，此时，A、D项的值不变，B项的值减小，C项的值增大，C项符合题意。
7．D增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的（），B项错误；催化剂不改变反应焓变，C项错误；，D项正确。
8．B由图可知，两步反应均为放热反应，A项正确；微生物起催化作用，有最适温度，若温度过高可能会造成微生物失活，催化效果下降，B项错误；，C项正确；根据盖斯定律，，D项正确。
9．A在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，A项正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，C项错误；升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。
10．BFe（SCN）3溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B项符合题意；加压使得合成氨的反应右移，C项不符合题意；氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D项不符合题意。
11．A根据图示可知N2活化过程中·N2→·N2H吸收热量最多，A项正确；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B项错误；根据图示可知在Li2SO4溶液中·N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液更加利于MS2对N2的活化，C项错误；根据图示可知N2的活化包括键断裂与N—H键形成的过程，D项错误。
12．B由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应、，根据
，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；由方程式可知，该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，B项正确；其他条件一定，平衡时增大压强，正、逆反应速率均增大，C项错误；未指定标准状况，无法计算2.24LCl2的物质的量和反应转移电子的物质的量，D项错误。
13．D反应的，，解得O=O键的键能为，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。
14．C加入As2S3，AsS（g）的分压不变，A项错误；对应温度下，B点的反应速率v（正）>v（逆），B项错误；A点气体总压为1kPa，分压＝总压×气体组分物质的量分数，即AsS（g）的分压为，C项正确；S2（g）的分压为，，D项错误。
15．（1）5.544（2分）
（2）（3分）
（3）ABD（3分）
（4）相同（2分）；KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同（3分）
16．（1）同素异形体；C（s，石墨）=C（s，金刚石）（或其他合理写法）
（2）（或其他合理写法）
（3）2：1
（4）①状态Ⅲ>状态Ⅰ>状态Ⅱ
②无
③放出（每空2分）
17．（1）①（2分）
②Fe2+和Cu+；Fe3+和Cu2+（各2分）
③（2分）
（2）①H2O2的浓度；Mn2+的浓度（各1分）
②溶液pH越大（或碱性越强），H2O2分解速率越快（2分）
③有Mn2+存在时，H2O2分解速率加快（2分）
（3）ABD（3分）
18．（1）<（2）①>②>③升高温度（或减小压强）
①②b③33.39（每空2分）
提示：③设起始，，则
当平衡时，若，，解得，平衡时CO2的转化率。
共价键
H—H
H—O
键能/（）
436
463
t/min
0
20
40
60
80
c/（）
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
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