甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

这是一份甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列转化过程中加入氧化剂的是等内容，欢迎下载使用。
考试模块：必修第一册
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修第一册前两章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列不属于化学科学范畴的是（ ）
A．我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌
B．我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新
C．我国科学家实现到淀粉的全合成
D．我国成功研制出纳米片
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．葡萄糖溶液B．碘化银胶体C．盐酸D．油水
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．的摩尔质量：101g
C．铁在中燃烧生成物的化学式：
D．构成NaCl的微粒：
5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列物质久置于空气中不易变质的是（ ）
A．NaOH固体B．粉末C．粉末D．漂白粉
7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．NaCl用作食品调味剂B．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶
C．属于碱性氧化物D．为淡黄色固体
8．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列转化过程中加入氧化剂的是（ ）
A．B．
C．D．
10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．与足量Na反应，转移的电子数目一定为
B．溶液中，含数目为
C．常温常压下，所含有的原子数目为
D．常温常压下，含原子数目为
11．实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是（ ）
A．制备B．除去混合气中的少量HCl
C．吸收多余D．分离和溶液
12．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美负的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：。下列有关说法中错误的是（ ）
A．ZnO是氧化产物B．该反应中只作氧化剂
C．水在反应中可能起催化作用D．每生成共转移5ml电子
13．滴有酚酞的溶液显红色，取两份该溶液，分别滴加X溶液后出现下列现象。下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液颜色变浅，说明发生了反应：
B．实验Ⅰ中灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量可自由移动的离子
C．实验Ⅱ中蓝色沉淀为
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，除沉淀外现象与原实验Ⅱ中的现象相同
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入少量，生成
B．向中加入适量稀盐酸：
C．向适量水中加入少量
D．足量溶液与稀硫酸反应：
15．相同温度和压强下，研究在不同溶液中，的浓度随溶液浓度的变化如图所示。
图1及含氯微粒的浓度随的变化 图2随的变化
注：表示溶解的量，即单位体积内溶解的物质的量。
下列说法错误的是（ ）
A．由图1推测，溶液中可与结合生成
B．由图1可知，在一定浓度范围内，随着的增大而减小
C．溶于水发生反应的离子方程式为
D．由图2可知，在一定浓度范围内，随着的增大而增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
（1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自耦电离：）出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：________________，其中________________为液氨的酸，________________为液氨的碱。
（2）和经如图流程反应可实现高效转化（主要产物已标出），是实现“双碳”经济的有效途径之一。
①转化过程涉及的物质中属于电解质的是________________（填化学式，下同），属于酸性氧化物的是________________。
（2）反应Ⅰ在一定条件下发生，反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂为________________（填化学式）。
（3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________。
17．（13分）海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：________________。
（2）工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为________________（填化学式）。
（3）1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱（被称为索尔维法），________________（填字母）改进了索尔维法，提出了联合制碱法。
A．侯德榜B．吴蕴初C．荣毅仁D．戴安邦
（4）制取纯碱时，常伴随有生成。常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
图1 图2
（1）表示向溶液中滴加盐酸的是曲线________________（填“X”或“Y”）。
（2）写出ac段主要反应的实质：________________（用离子方程式表示）。
（3）鉴别相同物质的量浓度的溶液和溶液，可使用的方法为________________（任写一种）。
（5）向溶液中通入4.48L（标准状况下），此时溶液中的溶质为________________（填化学式）。
18．（14分）在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中，溶液的应用非常广泛。回答下列问题：
（1）实验室配制溶液时应使用托盘天平称量NaOH固体的质量为________________g。下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是________________（填字母）。
A．溶解时，有少量溶液溅出B．未恢复至室温就转移定容
C．定容时，俯视刻度线D．未干燥容量瓶
现有一混合溶液，可能含有中的若干种，取两份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验Ⅰ：向第一份混合溶液中滴加上述配制的溶液，溶液中沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示；
实验Ⅱ：先向第二份混合溶液中加入足量溶液，无明显现象；再加入足量的溶液，产生白色沉淀。
已知：。
（2）由实验Ⅰ推断该混合溶液中一定存在________________（填离子符号，下同），一定不存在________________。
（3）实验Ⅰ图象ab段发生反应的离子方程式为________________；bc段参与反应的离子的物质的量为________________。
（4）某同学由实验Ⅱ推断该混合溶液中一定存在，你是否同意该说法，说明理由：________________。
19．（14分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究（夹持装置已省略）。
图1 图2
已知：ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇会呈现蓝色；
ⅲ．能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为________________；安装装置E中导管，应选用图2中的________________（填“①”或“②”）。
（2）开始进行实验，打开，关闭，装置C中出现的实验现象为________________
（3）一段时间后，打开b，关闭在装置D中被稳定剂完全吸收生成，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为________________；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为________________（填字母）。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢
B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡
D．加热装置D，提升稳定剂的温度
（4）做释放实验时，关闭，打开d，在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为________________；此时装置E的作用是________________。
（5）自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若1L水样消耗16.6gKI，则水样中的物质的量浓度为________________。
期中化学答案
1．A 改造菌株属于生物学范畴，A项符合题意。
2．C 属于氧化还原反应，但同时又属于置换反应，A项不符合题意；属于分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意；属于氧化还原反应，但同时又属于化合反应，C项符合题意；属于氧化还原反应，但不属于分解、化合和置换反应，D项不符合题意。
3．B 胶体能产生“丁达尔效应”，葡萄糖溶液与盐酸均属于溶液，A、C两项不符合题意；碘化银胶体属于胶体，B项符合题意；油水属于乳浊液，D项不符合题意。
4．D 的结构示意图：，A项错误；的摩尔质量：，B项错误；铁在中燃烧生成物质的化学式：，C项错误；构成NaCl的微粒：，D项正确。
5．B 的电离方程式为，A项错误；的电离方程式为，B项正确；熔融状态下的电离方程式为，C项错误；的电离方程式为，D项错误。
6．C NaOH固体易吸收空气中的潮解后与反应而变质，A项不符合题意；粉末易与空气中的和反应而变质，B项不符合题意；粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意；漂白粉的有效成分是易与空气中的和反应而变质，D项不符合题意。
7．A NaCl用作食品调味剂，A项正确；取用金属钠后，剩余的钠要放回原瓶，B项错误；不属于碱性氧化物，C项错误；为白色固体，D项错误。
8．D CuO不能一步转化为，D项符合题意。
9．C 需要加入氧化剂，即本身作为还原剂，宏观表现为元素化合价升高。中碳元素化合价降低，A项不符合题意；中氢元素化合价降低，B项不符合题意；中氯元素化合价升高，C项符合题意；中硫元素化合价无变化，D项不符合题意。
10．C Na与反应条件不同，产物不同，若与生成，则转移的电子数目为，若与生成，则转移的电子数目为，A项错误；未知溶液体积，无法计算，B项错误；的物质的量为所含原子数为，C项正确；常温常压下，未知气体摩尔体积，无法计算，D项错误。
11．D 用浓盐酸和制取时，需加热，A项错误；除去混合气中的少量HCl，应选用饱和食盐水，且气体应从长导管进，短导管出，B项错误；浓硫酸不能用于吸收多余，C项错误；难溶于水、能溶于水，可用过滤的方法分离固体和溶液，D项正确。
12．B 该反应电子转移的方向和数目可表示为，可知ZnO为氧化产物，A项正确；该反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错误；向置于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水能影响该化学反应速率，水在反应中可能起催化作用，C项正确；根据双线桥判断每生成共转移5ml电子，D项正确。
13．D 溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：，溶液颜色变浅，溶液中依然有大量可自由移动的离子，离子浓度变化很小，灯泡亮度几乎没有明显变化，A、B两项正确；与发生复分解反应：，生成了和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，浓度逐渐减小，溶液颜色变浅，C项正确；与发生复分解反应：，溶液红色不变，溶液中生成白色沉淀但依然有大量的与，离子浓度变化小，灯泡亮度没有明显变化，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，D项错误。
14．B 向漂白粉中通入少量，生成，A项错误；向中加入适量稀盐酸：，B项正确；向适量水中加入少量，C项错误；足量溶液与稀硫酸反应：，D项错误。
15．D 由图1知，在一定浓度范围内，随着增大，减小，增大，推测与可结合生成，A、B两项正确；溶于水发生反应的离子方程式为，C项正确；由图2知，在一定浓度范围内，随着增大，减小，D项错误。
16．（1）；；
（2）①
②
③
17．（1）
（2）
（3）A
（4）①X
②
③测量pH（或分别向溶液中滴加溶液等其他合理答案，2分）
（5）
18．（1）10.0；BC
（2）
（3）
（4）不同意，溶液中有额外加入的，无法判断是原溶液中已存在的还是后加入的（每空2分）
19．（1）（球形）干燥管；②（各1分）
（2）紫色石䓽试液先变红后褪色
（3）吸收（各2分）
（4）；验证是否有生成（各2分）
（5）0.1 序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液颜色变浅，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液
溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成，灯泡亮度逐渐变暗