江苏省启东市东南中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

这是一份江苏省启东市东南中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(共14小题每题3分)
1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是( )
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B.小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米：“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )
A. C60是一种新型的化合物
B. C60与石墨是同素异形体
C.该物质会出现丁达尔效应
D.该物质与氯化钠溶于蒸馏水中，可用过滤的方法分离二者
3.下列物质的分类正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
4.下列说法有几个正确的是( )
①化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
②按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑧溶液呈电中性，胶体带有电荷；
④制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸；
⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体；
⑥向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的质量分数不变；
⑦醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物；
⑧酸性氯化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
A.3 B.4 C.5 D.2
5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Na2O2与水反应：2O2-+2H2O=40H°+O2↑
C.Na2CO3稀溶液中通入CO2：C0+c3-+H20=2HCO3
D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7.双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，下列说法正确的是( )
A.O2在该反应中是还原产物
B.H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：5
D.当有2个KMnO4完全反应生成Mn2+时，转移电子数为5个
8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。下列有关说法错误的是( )
A.上述反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：3
B.由上述反应可知，ClO-的氧化性强于
C.高铁酸钠中铁的化合价为+6价
D.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
10.I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是( )
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>>I2
C.途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+
D.生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5
11.1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是( )
A.A气体是CO2，B气体是氨气
B.第Ⅲ步得到的滤液中没有Na+和
C.第Ⅳ步的操作是过滤
D.该工艺应用了物质溶解度的差异
12.对如表实验现象的解释不正确的是( )
13.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是( )
A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
C.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
D.实验过程中先停止通入空气，再停止加热
14.有一无色酸性溶液中可能含有K+、、Cl-、、Mg2+、、、中一种或几种，已知：+OH-NH3↑+H2O，NH3为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；
②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
下列推断正确的是( )
A.可能有K+、Cl-、 B.肯定有、Mg2+
C.可能有K+、、 D.肯定有、Mg2+、Cl-
二、填空题
15.Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_____。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ_______(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_____________。
(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_____________。
(4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换?______(填“能”或“不能”)。
(5)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。
A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
16.I.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管B中含有的离子为___________。
(2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作_______(列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为：_______________。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式_______________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______________。(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___(按字母顺序填序号)。
A. B. C.
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
17.回答下列问题。
Ⅰ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_____________。
(2)请将上述反应改写成离子方程式____________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生71gCl2，则被氧化的HCl为_________g。
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________。
②每生成1个转移_________个电子。
(7)KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为____________。
(8)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________。
18.有A、B、C、D四种可溶性盐，其中阴、阳离子分别是Cl-、、、、K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有6mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈黄色。②分别向4支试管中加入1mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，写出化学式：A______、B_______、C_____、D_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：____________。
②C+HCl→气体：____________。
(3)检验钾盐与钡盐可以通过做_________来区别，透过蓝色钴玻璃看，呈现______色火焰的是钾盐。
参考答案与试题解析
一、选择题(共42分，每题3分)
1-5：CBBAB 6-10：CCABD 11-14：DCDB.
二、填空题
15.(14分)
(1)①同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②b
(2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)弱于；不能；
(5) AB。
16.(16分)
Ⅰ.(1) K+、Cl-、OH-
(2)Mg
(3)肥料；Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
Ⅱ.(1)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(2)A；
(3)②③①。
17.(18分)
(1)
(2)2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(3)②；
(4)73；
(5)FeSO4、Na2O2；
(6)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O
②3
(7)2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(8)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
18.(10分)
(1)AgNO3；Fe2(SO4)3；K2CO3；BaCl2；
(2)①Ag++Cl-=AgCl↓；+2H+=CO2↑+H2O
(3)焰色试验；紫。碱
酸
盐
碱性氧化物
电解质
A
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
NH3
B
NaOH
HC1
CaCO3
Na2O
BaSO4
C
Cu(OH)2
NaHSO4
CaF2
CaO
NaCl
D
Na2CO3
H2SO4
KCl
SO2
HCl
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液
生成沉淀
原溶液中有Cl-
C
滴加NaOH溶液
生成白色沉淀
溶液中有Mg2+
D
滴加稀盐酸
产生了无色无味能使澄清石灰水变浑独的气体
原溶液中有
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成
说明金属钠的还原性弱于金属铜
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果