上海大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试 A班化学试卷 (无答案)

这是一份上海大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试 A班化学试卷 (无答案)，共5页。试卷主要包含了已知，实验室用图所示的装置制取溴乙烷等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：60min
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
1．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。
完成下列填空。
（1）工业上从石油制取乙烯的方法是_________（填编号）
A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解
（2）下列关于聚乙烯的说法正确的是_________（填编号）
A．聚乙烯是混合物B．聚乙烯与乙烯互为同系物
C．聚乙烯中含有碳碳双键D．聚乙烯不可用作食品塑料袋
（3）写出乙烯制乙醇的化学方程式：_________。
（4）写出反应X的化学方程式：_________，该反应类型为_________。
（5）若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体_________
（6）一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该混合气体可能是（ ）
A．甲烷、丁烯B．丙烷、乙烯C．甲烷、乙烯D．甲烷、丙烯
2．有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
（1）乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是_________
A．和金属钠反应时①断裂B．和酸性高锰酸钾反应时化学键会断裂
C．在铜催化条件下与反应时断裂①和③D．乙醇燃烧时断裂②和⑤
（2）结构为的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是_________（填编号）
A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯
（3）现有①新戊烷、②异丁烷、③异戊烷、④正丁烷、⑤1-氯戊烷五种物质，沸点由高到低的顺序为_________（用编号表示）。
（4）下列化学用语中正确的是_________
A．甲基的电子式为：
B．不存在顺反异构
C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体：
D．丙烯分子的空间填充模型：
（5）随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是_________（填编号）
A．5-甲基-4-乙基己烷B．2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷
C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
（6）如图为篮烷的键线式，则篮烷的分子式为_________，篮烷_________（填“是”或“不是”）烷烃。假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有_________种（不考虑立体异构）。
（7）某烷烃含碳的质量分数为84.375%，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简式为_________。
3.1，2-环己二醇是合成环氧树脂的重要原料，其一种合成路线如下：
（1）反应②所需的试剂和条件为_________。
（2）上述路线中属于取代反应的有_________（选填反应序号）
（3）C发生加聚反应的产物结构简式为_________。
（4）反应④的化学方程式为_________。
（5）E与D互为同分异构体，画出一种符合下列条件的E的结构简式_________。
a．所有碳原子处于同一平面上b．有两种化学环境氢原子
（6）不能用A通过卤代反应直接制备D的原因是_________。
（7）工业上将C转化为1，2-环己二醇时，最常用的合成路线为：
从绿色化学角度，分析本方法的优点（列举两点）_________。
4．已知：在一定条件下，发生
Ⅰ．A、B、C、D、E有如下转化关系：
其中A、B分别是化学式为的两种同分异构体。根据题目信息和图中各物质的转化关系，填写下列空白：
（1）B的结构简式：_________
（2）完成下列反应的化学方程式，并注明反应类型
E→D_________；反应类型：_________
（3）如何证明B物质彻底转化为D物质_________
Ⅱ．从樟科植物枝叶提取的精油中其中含有下列甲、乙两种成分：
（4）乙中含有的官能团的名称为_________（不包括苯环）。
（5）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）：
①反应Ⅰ的反应类型是_________；反应Ⅱ的条件是_________；
②反应Ⅲ的化学方程式为_________（不需注明反应条件）。
5．实验室用图所示的装置制取溴乙烷。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中加入冰水混合物，在烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
（1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式：_________。
（2）溴乙烷为无色油状液体，还可以用另外一种较好方法，用化学方程式表示：_________
（3）试管Ⅱ中冰水混合物的作用是_________。
（4）若试管Ⅱ中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是_________（填序号）。
A．B．NaOH溶液C．溶液D．稀硫酸
（5）设计实验证明溴乙烷中含有溴元素（说明操作、现象和结论）：_________。
（6）已知溴乙烷可以与钠发生反应：。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是_________（填序号）。
A．B．
C．D．
（7）写出由溴苯（）制备环己酮（）的流程_________。（含合称路线常用的表示方式为：目标产物，不需写方程式）
6．在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。
（1）图中处于平衡状态的点是_________。
（2）从起点开始首次达到平衡时以表示的平均反应速率为_________。
A．B．
C．D．
（3）25min时，改变的条件是_________。
A．增加B．增加
C．增加D．增加
（4）变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是_________。
A．B．C．D．
（5）在恒温恒容条件下，不能判断该可逆反应达到平衡状态的标志是_________
A．体系压强保持不变B．混合气体密度保持不变
C．和体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（6）若在25min时，向容器中加入一定量的气体，则达到新平衡时与原平衡相比，的百分含量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），简要写出理由或推理过程_________。