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上海市宝山区淞浦中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级考）化学试题(无答案)
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这是一份上海市宝山区淞浦中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级考）化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 Zn-65，5℃，1%等内容，欢迎下载使用。
一、多样的燃料
能源是人类生存和发展的重要支柱。我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量呈现逐年递增的趋势。
1．下列关于煤的说法错误的是（ ）（单选）
A．煤属于一次能源，也是不可再生能源
B．为使煤充分燃烧，应将其粉碎且空气的量越多越好
C．将煤液化或气化可以提高煤的利用率，二者都属于化学变化
D．太阳能、氢能、风能、生物质能来源丰富、污染少，可作为煤的替代能源
随着煤炭、石油等能源的逐渐枯竭，人们开始开发新燃料，如传统液体火箭发动机通常使用液氢液氧、液氧煤油及肼基燃料作为动力。
2．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）（单选）
A．液氮—液氢B．液氧—液氢C．液氧—肼D．液氧—煤油
3．反应分两步进行：①中间产物，②中间产物。下列示意图中，能正确表示能量变化的是（ ）（单选）
A．B．
C．D．
4．（1）氢能是清洁能源，可利用水获得氢：，此反应中反应物的总键能______生成物的总键能（填“>”、“<”或“=”）。
（2）等物质的量的下列物质中，内能最小的是（ ）（单选）
A．水蒸气B．冰C．水D．冰水混合物
5．与反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）（单选）
A．该反应为吸热反应
B．和所具有的总能量大于和具有的总能量
C．反应的热化学方程式为
D．和反应生成和要放出41kJ的热量
6．用甲烷先制水煤气，再合成甲醇：来代替日益供应紧张的燃油。
制水煤气有如下两种原理：
① ②
对比分析反应①与反应②，哪种方法更适宜合成甲醇？你的理由是什么？______
二、火箭推进剂
2023年7月12日，我国成功发射朱雀二号运载火箭，这是全球首款成功入轨的液氧甲烷火箭。
7．肼（）是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。
8．偏二甲肼和（l）是常规的火箭推进剂，反应生成和水蒸气。
已知：
①
②
③
写出偏二甲肼-四氧化二氮推进剂燃烧的热化学方程式：____________．
9．以下制氢途径是在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和
发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）下列说法正确的是（ ）（单选）
A．平衡时向容器中充惰性气体，反应Ⅰ平衡逆向移动
B．混合气体密度保持不变时，说明体系已达平衡
C．平衡时体积分数可能大于
D．加入炭块可加快反应速率
（2）反应I的化学平衡常数表达式______。若生成的水煤气在工业上用掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可合成甲醇，其反应为。向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2mlCO和发生反应，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线1所示，曲线为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。曲线II所对应的改变的条件可能为______。
10．（1）甲烷隔绝空气可能发生如下反应：
① ②
己知反应①；
反应②。不考虑温度影响，请判断反应①常温下能否自发进行？②是高温自发还是低温自发（ ）（单选）
A．否 高温B．否 低温C．能 高温D．能 低温
（2）已知煤油易积碳，肼有毒，据表说明液氧甲烷作推进剂的优点：____________．
三、化学反应速率和化学平衡
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应发生的前提条件。
11．下列说法中正确的是（ ）（单选）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．的反应一定能自发进行
C．催化剂降低反应活化能，提高可逆反应的速率和产率
D．升高温度使活化分子的百分数增大，增大化学反应速率
12．气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）（单选）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤
13．如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（ ）（单选）。
A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小压强
14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率______．
（3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：
压强是开始时的______倍；若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是（ ）（单选）
A．在时增大了压强B．在时加入催化剂
C．在时降低了温度D．时X的转化率最高
15．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）（单选）
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．②③⑦⑧
16．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
四、向空气要氮肥
载是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
17．关于上述反应以下说法正确的是（ ）（单选）
A．
B．高温条件下一定能自发进行
C．增大比值，有利于提高的转化率
D．使用催化剂既可以加快反应速率，又可以提高氨气的平衡产率
合成氨的工业生产主要包括造气、净化和合成三个步骤。下图为合成氨生产流程示意图。
18．（1）合成氨工业中采用循环操作，请在上图中画出循环过程并标出循环物质。
（2）循环操作主要是为了（ ）（单选）
A．降低氨的沸点B．提高平衡混合物中氨的含量
C．增大反应速率D．提高氮气和氢气的利用率
（3）流程中，有利于提高原料利用率的措施是______．
19．“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：
。
（1）铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（ ）（单选）
A．低温和高压B．高温和低压
C．加快原料气的通入速率D．较低浓度的铜氨溶液
（2）吸收CO后的铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，可供循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______．
（3）除去原料气中CO的目的是______．
20．实验室研究是工业生产的基石。向不同温度下的恒容容器中，均加入和组成的混合气体，经过相同时间测得的体积分数与温度关系如图所示。随着温度升高，的体积分数先增大后减小的原因是____________。
下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。
21．（1）曲线a对应的温度是______。
（2）M、N、Q点平衡常数的大小关系是______．
五、硫氮及其循环
人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放或可溶硫酸盐、火山喷发（）等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。火山喷发中形成的和也会发生反应。
22．请写出和反应的化学方程式并标出该反应的电子转移方向和数目______．
S在周期表中的位置是______，氧化产物和还原产物的比例为______。
23．大气中的水能结合，被氧化后随降水落入土壤或水体中，被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物。与水反应的方程式为：______。
24．工业革命以来，过度的资源开发和利用，打破了自然界的平衡。的过渡排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是______（填空、双选）
A．用天然气代替煤炭做民用燃料B．将工厂的烟囱造高
C．使用萃取煤炭中的硫D．工业尾气经碱液处理后再排放
氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一、大气中的氮经固氮作用进入土壤，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。
25．使空气中的氮进入土壤的方法称为氮的固定。下列不属于氮的固定的是（ ）（单选）
A．B．
C．D．
人们对植物、水体施加氮肥的过程也是氮进入土壤、水体的途径之一、然而，铵态氮肥的施肥过度会造成水体的富营养化。研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。
26．化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：。氨氮脱除率受溶液pH和的比例影响。下表是不同pH下的氨氮脱除率：
由上述信息判断，反应的最佳pH范围是______，最佳投料比是______．
27．生物方法是在硝化细菌作用下，将水体中的转化为。之后，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是______（任写一点）物质
甲烷
氢气
氧气
肼
沸点
113.5℃
pH
氨氮脱除率
5.8
51.1%
6.9
61.3%
7.7
65.7%
8.8
61.7%
9.3
48.7%
一、多样的燃料
能源是人类生存和发展的重要支柱。我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量呈现逐年递增的趋势。
1．下列关于煤的说法错误的是（ ）（单选）
A．煤属于一次能源，也是不可再生能源
B．为使煤充分燃烧，应将其粉碎且空气的量越多越好
C．将煤液化或气化可以提高煤的利用率，二者都属于化学变化
D．太阳能、氢能、风能、生物质能来源丰富、污染少，可作为煤的替代能源
随着煤炭、石油等能源的逐渐枯竭，人们开始开发新燃料，如传统液体火箭发动机通常使用液氢液氧、液氧煤油及肼基燃料作为动力。
2．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）（单选）
A．液氮—液氢B．液氧—液氢C．液氧—肼D．液氧—煤油
3．反应分两步进行：①中间产物，②中间产物。下列示意图中，能正确表示能量变化的是（ ）（单选）
A．B．
C．D．
4．（1）氢能是清洁能源，可利用水获得氢：，此反应中反应物的总键能______生成物的总键能（填“>”、“<”或“=”）。
（2）等物质的量的下列物质中，内能最小的是（ ）（单选）
A．水蒸气B．冰C．水D．冰水混合物
5．与反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）（单选）
A．该反应为吸热反应
B．和所具有的总能量大于和具有的总能量
C．反应的热化学方程式为
D．和反应生成和要放出41kJ的热量
6．用甲烷先制水煤气，再合成甲醇：来代替日益供应紧张的燃油。
制水煤气有如下两种原理：
① ②
对比分析反应①与反应②，哪种方法更适宜合成甲醇？你的理由是什么？______
二、火箭推进剂
2023年7月12日，我国成功发射朱雀二号运载火箭，这是全球首款成功入轨的液氧甲烷火箭。
7．肼（）是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。
8．偏二甲肼和（l）是常规的火箭推进剂，反应生成和水蒸气。
已知：
①
②
③
写出偏二甲肼-四氧化二氮推进剂燃烧的热化学方程式：____________．
9．以下制氢途径是在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和
发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）下列说法正确的是（ ）（单选）
A．平衡时向容器中充惰性气体，反应Ⅰ平衡逆向移动
B．混合气体密度保持不变时，说明体系已达平衡
C．平衡时体积分数可能大于
D．加入炭块可加快反应速率
（2）反应I的化学平衡常数表达式______。若生成的水煤气在工业上用掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可合成甲醇，其反应为。向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2mlCO和发生反应，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线1所示，曲线为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。曲线II所对应的改变的条件可能为______。
10．（1）甲烷隔绝空气可能发生如下反应：
① ②
己知反应①；
反应②。不考虑温度影响，请判断反应①常温下能否自发进行？②是高温自发还是低温自发（ ）（单选）
A．否 高温B．否 低温C．能 高温D．能 低温
（2）已知煤油易积碳，肼有毒，据表说明液氧甲烷作推进剂的优点：____________．
三、化学反应速率和化学平衡
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应发生的前提条件。
11．下列说法中正确的是（ ）（单选）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．的反应一定能自发进行
C．催化剂降低反应活化能，提高可逆反应的速率和产率
D．升高温度使活化分子的百分数增大，增大化学反应速率
12．气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）（单选）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤
13．如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（ ）（单选）。
A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小压强
14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率______．
（3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：
压强是开始时的______倍；若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是（ ）（单选）
A．在时增大了压强B．在时加入催化剂
C．在时降低了温度D．时X的转化率最高
15．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）（单选）
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．②③⑦⑧
16．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
四、向空气要氮肥
载是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
17．关于上述反应以下说法正确的是（ ）（单选）
A．
B．高温条件下一定能自发进行
C．增大比值，有利于提高的转化率
D．使用催化剂既可以加快反应速率，又可以提高氨气的平衡产率
合成氨的工业生产主要包括造气、净化和合成三个步骤。下图为合成氨生产流程示意图。
18．（1）合成氨工业中采用循环操作，请在上图中画出循环过程并标出循环物质。
（2）循环操作主要是为了（ ）（单选）
A．降低氨的沸点B．提高平衡混合物中氨的含量
C．增大反应速率D．提高氮气和氢气的利用率
（3）流程中，有利于提高原料利用率的措施是______．
19．“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：
。
（1）铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（ ）（单选）
A．低温和高压B．高温和低压
C．加快原料气的通入速率D．较低浓度的铜氨溶液
（2）吸收CO后的铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，可供循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______．
（3）除去原料气中CO的目的是______．
20．实验室研究是工业生产的基石。向不同温度下的恒容容器中，均加入和组成的混合气体，经过相同时间测得的体积分数与温度关系如图所示。随着温度升高，的体积分数先增大后减小的原因是____________。
下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。
21．（1）曲线a对应的温度是______。
（2）M、N、Q点平衡常数的大小关系是______．
五、硫氮及其循环
人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放或可溶硫酸盐、火山喷发（）等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。火山喷发中形成的和也会发生反应。
22．请写出和反应的化学方程式并标出该反应的电子转移方向和数目______．
S在周期表中的位置是______，氧化产物和还原产物的比例为______。
23．大气中的水能结合，被氧化后随降水落入土壤或水体中，被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物。与水反应的方程式为：______。
24．工业革命以来，过度的资源开发和利用，打破了自然界的平衡。的过渡排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是______（填空、双选）
A．用天然气代替煤炭做民用燃料B．将工厂的烟囱造高
C．使用萃取煤炭中的硫D．工业尾气经碱液处理后再排放
氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一、大气中的氮经固氮作用进入土壤，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。
25．使空气中的氮进入土壤的方法称为氮的固定。下列不属于氮的固定的是（ ）（单选）
A．B．
C．D．
人们对植物、水体施加氮肥的过程也是氮进入土壤、水体的途径之一、然而，铵态氮肥的施肥过度会造成水体的富营养化。研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。
26．化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：。氨氮脱除率受溶液pH和的比例影响。下表是不同pH下的氨氮脱除率：
由上述信息判断，反应的最佳pH范围是______，最佳投料比是______．
27．生物方法是在硝化细菌作用下，将水体中的转化为。之后，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是______（任写一点）物质
甲烷
氢气
氧气
肼
沸点
113.5℃
pH
氨氮脱除率
5.8
51.1%
6.9
61.3%
7.7
65.7%
8.8
61.7%
9.3
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