上海市实验学校东滩高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份上海市实验学校东滩高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 S，A、B、C、D四种元素，写出下列物质的电离方程式等内容，欢迎下载使用。
（考试时长：90分钟 满分：120分）
相对原子质量：O:16 H:1 Cl:35.5 S:32 Na:23
试卷说明：试卷中标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择试题，每小题只有一个正确选项。
一、原子结构的探索
原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和种子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。（16分）
1.2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氢的一种核素氚在内的64种核放射性物质，则下列互为同位素的是________
A.和B.和C.和D.和
2.可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是________
A.核电荷数为138B.核外电子数为226C.中子数为88D.质量数为226
3.A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的正二价离子结构和Ne具有相同的电子层排布；在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C________（填元素符号），写出离子的离子结构示意图________________。
（2）写出元素的名称：B________、D________；
（3）A与C形成的化合物的电子式为________，
（4）C元素的单质有毒，可用A的氢氧化物的溶液吸收，其化学方程式为________________________。若要吸收标准状况下，至少需要的NaOH溶液________mL。
4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是________
A.标准状况下，含有的分子数为
B.1mlNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为
C.常温常压下，和分子个数比为1:1
D.标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为
二、物质的分类和性质
物质分类和性质研究是化学研究的一项重要内容，胶体是分散系的一种，可用于净水、制颜料、制药、催化剂等。（18分）
5.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是________
A.石墨、胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物
C.液态氧、、浓盐酸D.硫粉、碘酒、含氧的氧化镁
6.下列物质不具有导电性的是________
A.KOH固体B.熔融C.盐酸D.Fe
7.下列物质是电解质的是________
A.B.稀C.NaCl固体D.酒精
8.写出下列物质的电离方程式
（1）________________（2）________________
9.某兴趣小组要制备胶体并研究其性质。在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
（1）写出制备胶体的化学方程式________________________________，请指出描述中错误的操作原文________________________________________。
（2）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，再更换烧杯中的蒸馏水。该操作称为________________，可用于分离胶体与溶液；
（3）取少量半透膜内的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察到________________。
（4）向置于U形玻璃管中的氢氧化铁胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现负极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带________电荷。
三、粗盐提纯和氯碱工业
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（24分）
10.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为________
A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.蒸馏
11.天原化工厂是我国最早的民族化工企业，下列物质中，不是该厂生产的产品的是________
A.烧碱B.氯气C.氯化钠D.盐酸
12.粗食盐常含有少量、、等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液。小组同学提纯NaCl的流程如图：
（1）欲除去溶液I中的杂质，不断向溶液I中加入试剂。A代表的多种试剂，按加入顺序依次为：
i.NaOH溶液、ii.________溶液、iii.________溶液（填化学式）。
（2）操作a的名称是________；加入盐酸发生反应的离子方程式依次是、________________。
（3）经过操作a后，为了检验所得滤液中的已除净，进行如下实验：取少量滤液于试管中，________________________________________________________________________（补齐操作和现象），证明已除净。
（4）操作b中用到的仪器有：带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、________（填仪器名称）。
（5）若小组同学向溶液I中加入A后直接加盐酸调至pH为4~5，再进行操作a进行分离，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为________（写化学式）。
13.食盐水也可以通过电解得到更多种类的化工原料。
（1）实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。下列判断正确的是________
A.A极为正极，B为负极B.通电一段时间后，B电极附近溶液先变红
C.A电极上有产生，B电极上有产生D.通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小
（2）氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为：________________；阴极气体产物的检验方法是________________。
（3）电解饱和食盐水得到的气体物质，在合成塔中发生反应生成X，X溶于水可得到重要的化工原料，合成X的化学方程式是________________________________。
（4）氯碱工业测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60L，电解后溶液的体积恰好为50.0L，则溶液中NaOH的浓度为________。
四、氮气及含氮的化合物
1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色气体，就是我们现在所说的氯气。（24分）
14.下列关于氯气的叙述不正确的是________
A.氯气能溶于水B.氯分子呈黄绿色
C.液氯是氯气的水溶液D.单质氯有气液固三种状态
15.不能使湿润的有色布条褪色的是________
A.氯气B.液氯C.氯酸钾溶液D.次氯酸钠溶液
16.向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是________
①溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②
17.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是________
A.B.C.NaClD.
18.经研究发现，下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)
②(浓)
③(浓)—（未配平）
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。
（2）请将反应③配平并单线桥标出电子转移的方向和数目：
________________浓________________________________
（3）反应③中________元素被还原，若有0.2ml的参加反应，则被氧化的盐酸为________ml。
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为________。
19.氯化铜是一种易溶于水物质，实验室利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备干燥的氯化铜。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D（玻璃管中预先放置铜粉）和球形干燥管E，试回答：
（1）烧瓶A中发生的反应的离子方程式：________________________。
（2）玻璃管D中发生反应的现象是________________________。
（3）干燥管E的作用是________________________。
（4）装置B中盛装的溶液为________，其作用是________________________。
五、化学实验方法
实验是化学研究不可缺少的手段，化学实验方法包括分离、提纯、检验等，定量研究更是研究物质组成、结构和变化的重要方法。（18分）
20.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是________
21.根据下列检验试剂、现象能确定某溶液中含有X离子的是________
22.某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
用“84消毒液”原液配制的NaClO溶液。
（1）配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。
（2）稀释时，需要取用________mL“84消毒液”原液。
（3）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、________、e（填“字母”）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸嵧水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。
（4）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是________（双选）
A.取用的“84消毒液”原液是久置的
B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C定容操作时，俯视刻度线
D.定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
23.利用如图装置探究“84消毒液”（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝。
（1）湿润pH试纸的现象是________________________，棉花团（蘸有某溶液）的其作用是________________________。
（2）在反应中84消毒液作________（填“氧化剂”或“还原剂”），氧化产物是________。
（3）写出“84消毒液”与“洁厕灵”反应的化学方程式________________。
附加题：
24.某化学小组对氯气的制取做了更深入的探索，研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验：
（1）已知呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________________________________________。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________________________________________。
（3）III中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________________________；将i、ii作对比，得出的结论是________________________。
25.气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中，的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是________________________________。
（3）已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出。操作a具体步骤：________________________________________________________________，干燥，得到固体。（可选用的试剂：无水乙醇）
（4）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应：
，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。（已知：）。
计算该样品中的纯度________。
（5）以和稀盐酸为原料制备进行水处理，其原理如下：
，但在上述过程中会发生副反应
，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：______________________________________________________________________________。A.转移溶液
B.蒸发得到晶体
C.用海水制取蒸馏水
D.分离和水
选项
X
检验试剂
现象
A
稀盐酸
有无色无味气体生成
B
溶液
有血红色溶液生成
C
有白色沉淀生成
D
溶液
有白色沉淀生成
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
注意：①按一定比例稀释后作用
②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用
实验
操作
现象
I
常温下将和浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热和稀盐酸混合物
无明显现象