2023-2024学年福建省龙岩市第七中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）.

这是一份2023-2024学年福建省龙岩市第七中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）.，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，请将答案填写到答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
2、请将答案填写（填涂）到答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A．葡萄风干成葡萄干 B．葡萄榨成葡萄汁 C．葡萄酿成葡萄酒 D．葡萄脱皮
2．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（ ）
A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．移走蒸发皿 C．倾倒液体 D．铁丝在氧气中燃烧
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铝 B．氯化钠 C．水 D．铜片
5．物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．氧气供给呼吸，用于医疗急救
C．二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，用于灭火
D．氮气在常温下化学性质稳定可充入包装袋内延长食品保存期
6．在塑料袋中滴入的酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋很快鼓起来。此现象说明受热时酒精（ ）
A．分子间隔增大 B．分子体积增大 C．分子质量变大 D．分子数目增多
7．如图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的相对原子质量为 B．镁原子的核电荷数为12
C．镁属于非金属元素 D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子形成镁离子
8．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，测得火星低层大气主要成分如下表。
下列说法错误的是（ ）
A．火星低层大气不能供给呼吸 B．火星上有着丰富的金属资源
C．火星低层大气会使燃着的木条熄灭 D．火星低层大气密度与空气密度相等
9．某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法错误的是（ ）
A．a端应连接电源的负极 B．c管收集的气体是氢气
C．d管中的气体先收集满 D．该实验说明水由氢、氧元素组成
10．利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．图中b、d点反应都接近完全
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
第Ⅱ卷 非选择题（共8小题，共70分）
11．（5分）写出元素符号或化学式：
钠元素____________，氯元素____________氮气____________，氧化镁____________，五氧化二磷____________
12．（11分）某品牌净水机工作原理如下图所示，请回答下列问题：
（1）净水机中，PP棉起____________作用。浓水
（2）颗粒活性炭可去除异味，是因为活性炭具有良好的____________性。
（3）检验净水机产生的“浓水”是否为硬水，可取样加入____________，看到____________现象可判为硬水。
（4）该净水机产生饮用水与浓水的比例约为1∶3，浓水一般被视为“废水”直接排放，造成水资源浪费。从净水机生产或使用角度分析，减少水资源浪费可行措施是________________________。
（5）家庭生活中常用来降低水硬度和杀灭病原微生物的方法是____________。电解水实验如图所示：实验中________________________现象可推断水的化学式为；通过电解的方法制氢气耗能很大，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学式表达式为____________。
13．（6分）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到“碳中和”——二氧化碳的释放和吸收达到平衡。因此“节能减排”是我们每个公民应尽的责任和义务，为保护人类的家园“地球”，我们应作出一份努力。
（1）自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程放在X处不合理的是____________（填字母）。
A．人和动植物的呼吸作用 B．绿色植物的光合作用
C．化石燃料的燃烧 D．死亡动植物的腐烂
（2）过多排放导致的环境问题是____________
（3）为减少的排放，可以将进行转化。我国科学家已成功合成新型催化剂，将高效转化为甲醇（），该反应的微观过程如图所示：
①该反应的化学式表达式为____________
②该反应____________（填“属于”或“不属于”）分解反应。
14．（9分）江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①根据表中信息可知，氘和氚属于不同原子的原因是____________数不同；上表中____________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是____________。
（2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是____________（填序号）。
（3）科学家为电动汽车开发了一种新型固态锂金属电池，该电池有望实现3分钟内充满电，并且可持续使用20年。电池中使用了金属锂、石墨等物质。如图为锂（）原子的结构示意图和碳在元素周期表中的信息。
①锂原子在化学变化中易失去1个电子，形成的离子符号是____________；碳原子的质子数是____________核外有____________个电子层。
②电池的电极材料使用了金属锂和石墨，是因为二者都具有物理性质是____________。
③研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是____________电池。
15．（8分）某科技节活动中，各班化学兴趣小组各显神通，展示了如下实验，回答以下问题。
（1）图A所示实验课观察到“鉄树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为____________色，该实验中没有涉及的是____________（填字母）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定的质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，震荡瓶子，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的反应化学式表达式为____________。
（3）图C所示实验，观察到紫色石蕊小干花变为红色，花变红的原因是：____________（写反应化学式表达式）。
16．（18分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）请填写标号仪器的名称：a____________b____________．
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学式表达式为：____________；用E装置收集氧气，收集满的判断依据是____________
加热氯酸钾和二氧化锰混合物完全后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰（已知氯化钾和氯酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水），若要回收剩余固体中的二氧化锰，将要选择下图的____________和____________操作（选填“甲”“”乙”“丙”）进行实验，最后再洗涤、烘干。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学式表达式____________收集二氧化碳可选用上图中的____________装置（填Ｃ、Ｄ或Ｅ），检验二氧化碳已经收集满的操作和现象为____________，若用F装置收集，则气体从____________端进入（填“c”或“d”）。
（4）常温下，锌粒与稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小，且难溶于水，若要制取较纯净的氢气，应该选择的装置是____________和____________（填字母）。
17．（7分）某课外活动小组对化学反应速率的影响因素进行了有关探究：同学在用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的过程中，发现反应的速率慢，产生的气泡少。为此，他们进行了如下探究：
【猜想与假设】①分解速度慢可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②分解速度慢可能与二氧化锰的质量有关。
【进行实验】根据图甲装置和压强传感器进行如下实验。
实验1：用二氧化锰与不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如乙图2。
【实验结论】：结论1：____________．
结论2：____________。
【查阅资料】除二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂。若要探究二氧化锰和氧化铜对分解速率的影响，尝试写出你的实验方案：____________。
（2）写出氧化铜做催化剂时过氧化氢分解的化学式表达式____________．
18．（6分）尿素，是高效土壤适应性好的氮肥，化学式为，则尿素由____________种元素组成，尿素的相对原子质量=____________；大蒜素，化学式为，它能抑制和杀灭多种细菌，它的一个分子中有____________个原子；它的相对原子质量=____________．
龙岩七中10月化学综合练习参考答案
选择题：1-5 C B D C A 6-10 A B D C B
11. Na Cl N2 MgO P2O5
12.（1）过滤 。
（2）吸附。
（3）肥皂水，较多白色垢状物（垢多泡少）。
（4）厂家生产饮用水与浓水的比例更高的饮水机或将浓水循环再利用。
（5）煮沸。B管产生在气体体积是a管气体体积在两倍
H2O —— H2↑+ O2↑（反应条件标注 “催化剂和光照”）
13.（1） B．（2）温室效应。
（3）①CO2+H2 —— CH3OH + H2O（反应条件标注 “催化剂”）
②不属于。
14.（1） ① 中子 1 ② 可燃
（2）A。（3） ①Li+；6，2 ②导电性。 = 3 \* GB3 ③钾离子。
15. （1）B （2）Ca（OH）2 + CO2 — CaCO3↓ + H2O
（3） CO2+ H2O —— H2CO3
16.（1）酒精灯、锥形瓶 。
（2）KClO3 —KCl + O2↑ （反应条件标注 “MnO2 和 加热”）；
气泡从集气瓶口向外冒时；乙 丙
（3）CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2↑ C
将燃着在小木条伸到集气瓶口，木条熄灭；d 。
（4）B E
17.（1）结论1：其他条件相同时，过氧化氢溶液在浓度越大，分解速率越快
结论2：其他条件相同时，过氧化氢溶液在浓度越大，分解速率越快。
（2）利用装置甲，用5mL 1.5%过氧化氢溶液分别加入26mg二氧化锰和26mg的
氧化铜进行实验，获取不同压强和时间关系图像来对比
（3）H2O2 —— H2O+ O2↑（反应条件标注 “CuO或氧化铜”）
18. 4 60 19 162
CO（NH2）2 它的相对分子质量= 14 +16 +（14 +1×2）×2=28+32 =60
C6H10S2O 它的相对分子质量= 12×6 +1×10 +32×2 +16=162气体成分
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x