广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高二上学期10月新高考月考化学试题

这是一份广西“贵百河—武鸣高中”2024-2025学年高二上学期10月新高考月考化学试题，文件包含化学2023级“贵百河武鸣高中”10月高二月考docx、化学2023级“贵百河武鸣高中”10月高二月考参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.工业合成氨温度为400~500是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率
B.石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化
C.多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物
D.用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分子材料
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，4.48LNO和3.2g O2充分反应，产物的分子数为0.2NA
B.1ml C2H6O含有的C-H键为5NA
C.1ml/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子的数目为NA
D.1ml Cu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA
3.关于下列说法正确的是（ ）
A.若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红
磷，s) ΔH=-4b kJ/ml
B.若S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH1；2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH2，硫的燃烧热为
C.已知中和热∆H=-57.3 kJ/ml，则NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
∆H＜-57.3 kJ/ml
D.若NH3(g)+HCl(g) === NH4Cl(s)常温下能自发则该反应的∆H＞0
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫化钠和硝酸混合：S2-+2H+ === H2S↑
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO42- === BaSO4↓
C.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+ Ca2＋+2OH- === CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
D.足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO3-+4H+ === Fe3++NO↑+2H2O
5.对于反应“CO+NO2CO2+ NO”，其速率方程为v=kc2(NO2)，k为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，v正增大，v逆减小
B.增大CO的浓度，化学反应速率不变
C.反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动
D.该反应速率由反应物共同影响
6.据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，涉及反应为：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列错误的是（ ）
A.使用催化剂可大大提高生产效率
B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
C.反应需在300进行可推测该反应是吸热反应
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

① ② ③ ④
A.图①对于反应aX(g)+bY(s)cZ(g)，若P1＞P2，则a+b＜c
B.图②表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D.图④表示A(g)+3B(g)2C(g)反应时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推
知正反应放热
8.三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“≠”表示过渡态)，有关说法错误的是（ ）
A.三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成
B.乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热∆H
C.反应(CH3)3CBr→(CH3)3C++是决定总反应的速率
D.由图可知总反应为放热反应
9.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
10.在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应ΔH＞0
B.使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点
C.400℃，反应的平衡常数K=0.4
D.bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低
11.已知：。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4ml NO(g)和0.6ml O3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率：vc (正)＞va (逆)＞vb (逆)
B.T1温度下的＜T2温度下的
C.正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＞Ea(逆)
D.恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变
12.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是（ ）
13.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（ ）
A.3h时，反应②正、逆反应速率相等
B.0~3h平均速率(1，4-失水山梨醇)=0.014ml∙Kg-1∙h-1
C.该温度下的平衡常数：①＞②
D.反应②加入催化剂增大其平衡转化率
14.部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
A.HSO3-和HCO3-在水溶液中不能大量共存
B.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +CO2+H2O === 2HClO+CO
C.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
D.25℃，反应HCOOH+ClO- === HClO+HCOO- 的平衡常数约为6.1×103
二、非选择题：共4题，共计58分。
15.（14分）回答下面的问题。
（1）下列反应中能量变化与图一致的是_______（填字母）。（2分）
A.铝热反应
B.灼热的木炭与二氧化碳反应
C.生石灰与水反应
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
（2）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
i.CH4(g)→C(s)+2H2(g) ∆H1=+74.6kJ∙ml-1 ∆S=+80.84J∙ml-1∙K-1
ii.6CH4(g)→C6H6(l)+9H2(g) ∆H2
回答下列问题：
①反应ⅰ在1000K时_______（选填“能”或“不能”）自发进行。（2分）
②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H2= kJ∙ml-1（用含a、
b、c的代数式表示）。（2分）
（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题：
①a、b、c三点溶液的pH的大小： 。（2分）
②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 （填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2分）
③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增
加而减小的是___________。（2分）
A.B.电离度α(CH3COOH)
C.n(H+) D.
（4）相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者
后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
16.（15分）工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：①K2MnO4固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。
（1）K2MnO4中Mn的化合价是 。（1分）
（2）为了提高煅烧速率，可采取的措施有 。（答2点即可）
（2分）
（3）熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式： 。（2分）
（4）向浸取后的溶液中通入CO2，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是 。
（2分）整个流程中可以循环利用的物质是 。（2分）
（5）写出歧化一步发生的离子反应方程式： 。（2分）
（6）“歧化”时，下列物质能代替冰醋酸的是： （填序号）。（2分）
①浓盐酸 ②H2SO3 ③稀硫酸 ④HI
（7）“操作Ⅱ”可通过 、 ，过滤、洗涤、干燥等一系列操作获得KMnO4晶体。（每空1分）
17.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
（1）仪器A的名称为 （1分），装置D的作用是 （1分），B中的试剂最好选用 （填字母）。（2分）
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
（2）C中将Na2S和Na2CO3配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，写出反应的离子方程式为 。（2分）
（3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是
（2分）
（4）反应终止后，C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、
Na2SO4等杂质，检测产品中是否含有Na2SO4杂质的实验操作和现象：
。（2分）
Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化学性质
Ⅲ.Na2S2O3的应用
已知：。
某同学探究与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
（5） 。（2分）
（6）通过对比实验①和②，验证 对反应速率的影响，因此测定变浑浊的时间t1 t2（填“＞、“＜”或“=”）。（每空1分）
18.（15分）Ⅰ.工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
（1）知：
反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ∆H1＝+90.0 kJ∙ml－1 K1
反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝－41.0 kJ∙ml－1 K2
则反应3：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) K= （用含K1、K2的代数式表示）。
（2分）
（2）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。

①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 。
（2分）
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是 。
（2分）
（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1ml时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则c(CO)= ml∙L-1。（2分）
Ⅱ.用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为
反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
在恒容密闭容器内，充入1ml CO2和3ml H2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH
选择性随温度变化如图所示[选择性]。
（4）270℃时主要发生的反应是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2分）
（5）以下温度中，甲醇产率最高的是 。（2分）
A.210℃ B.230℃ C.250℃ D.270℃
（6）将1ml CO2和1ml H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是________（填字母）。（2分）
A.容器内气体的压强不变
B.容器内平衡常数不变
C.断开2个O-H键的同时形成2个C=O键
D.容器内气体的平均相对分子质量不变
（7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有
（填一种方法即可）。（1分）A.探究浓度对反应速
率的影响
B.中和反应反应热
的测定
C.制取并收集干燥的
氨气
D.测定乙醇与钠反
应生成H2的体积
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL0.1ml/L K2CrO4溶液中加入1mL1.0ml/L HI溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr
气体颜色不变
恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
催化剂
向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3ml/L H2SO4溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使反应速率加快
弱电解质
HClO
HCOOH
H2SO3
H2CO3
电离常数(25℃)
K=2.95×10-8
Ka=1.8×10-4
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
物质
CH4(g)
C6H6(l)
H2(g)
∆H/(kJ‧ml-1)
a
b
c
编号
0.1ml/L Na2S2O3溶液的体积/
0.1ml/LH2SO4溶液的体积/
水的体积/
水浴温度/℃
测定变浑浊时间/s
①
10.0
15.0
0
35
t1
②
10.0
10.0
V1
35
t2
③
15.0
0
45
t3