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北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了11，下列物质中，属于强电解质的是，人体血液内的血红蛋白，某温度时， K=1等内容，欢迎下载使用。
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．NaOHB．NH3·H2OC．CH3COOHD．H2O
2．1g冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是（ ）
A．该过程是熵增的过程
B．该过程发生的是物理变化
C．1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同
D．H2与O2反应生成1mlH2O（l）与生成1mlH2O（g）放出热量相同
3．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
4．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．N≡N键的键能大于O=O键的键能
B．完全断开1mlNO中的化学键需吸收1264kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．生成NO反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180kJ/ml
5．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动
6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
B．在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：
C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：
、
D．向Mg（OH）2浊液中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
8．室温时，关于1mL1.0×10-2ml·L-1盐酸的说法不正确的是（ ）
A．此溶液的pH=2
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液pH=4
D．将此溶液与9mL1.0×10-3ml·L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3
9．某温度时， K=1。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下：
平衡时，下列推断不正确的是（ ）
A．甲中CO2的转化率为50%B．乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率
C．丁中各物质的物质的量相等D．甲、乙、丁中c（H2）关系为甲<乙<丁
10．25℃时，在20mL0.1ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点
B．b点溶液中微粒浓度：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（CH3COOH）
C．a点→c点的过程中n（CH3COO-）持续增大
D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1ml·L-1NaOH溶液或1滴0.1ml·L-1醋酸溶液，pH变化均不大
11．实验测得0.5ml·L-1CH3COONa溶液、0.5ml·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高，CH3COONa溶液的减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
12．硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲酸分解制CO的反应ΔH>0
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢
D．，
13．浓度均为0.10ml·L-1、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．MOH的碱性弱于ROH
B．ROH的电离程度：b点小于c点
C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
14．常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的约为10-5.4
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
第二部分
本部分共5题，共58分
15．（12分）
Ⅰ．反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）可用于汽车尾气净化。
在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：
（1）y=____。
（2）CO的平衡转化率为____。
（3）该温度下该反应的K的数值为____。
（4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据：
此时反应向________方向（填“正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理由：________。
Ⅱ．回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内（如空间站）供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：
（5）反应A是回收利用CO2的关键步骤。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·ml-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g） ΔH=-802.3kJ·ml-1
反应A的热化学方程式是______。
16．（14分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）HNO2电离方程式是______。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2______HClO（填“<”“=”或“>”）。
（3）物质的量浓度相同的NaNO2、CH3COONa、NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序是______。
（4）室温下，向未知浓度的HNO2溶液中加入浓NaOH溶液。
①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”）。
（5）为测定某NaOH溶液的浓度，取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000ml/L的HCl标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是______。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______（填“滴定管”或“锥形瓶”）。
17．（9分）通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。
Ⅰ．利用CO2制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______。
（2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号）
A．体系内B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用CO2制备甲醇（CH3OH）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：CH3OH产率
（3）一段时间后，测得体系中n（CO2）：n（CH3OH）：n（CO）=a：b：c。
CH3OH产率=______（用代数式表示）。
（4）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的CO2转化率和CH3OH与CO的物质的量之比[n（CH3OH）/n（CO）]如图1所示。
由图1可知，随着温度的升高，CO2转化率升高，n（CH3OH）/n（CO）的值下降。解释其原因：______。
（5）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时CO2转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强p1______（填“大于”或“小于”）p2。
②图2中温度高于T1时，两条曲线重叠的原因是______。
③下列条件中，CH3OH平衡产率最大的是______（填字母序号）。
A．220℃ 5MPaB．220℃ 1MPaC．300℃ 1MPa
18．（12分）草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。
（一）制备流程
Ⅰ．某工厂采用炼钢脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体，工艺流程如下：
（1）“滤渣2”的成分之一是TiOSO4水解生成的H2TiO3。写出该水解反应的化学方程式：______。
Ⅱ．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4⋅2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4⋅2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（2）配制（NH4）2Fe（SO4）2⋅6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式解释原因是______。
（3）下列操作或描述正确的是。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（4）步骤④的化学方程式是______。
（二）性质检验
将制得的产品（FeC2O4⋅2H2O）在氦气气氛中进行加热分解，结果如图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
（FeC2O4⋅2H2O摩尔质量180g/ml）
（5）则A→B发生反应的化学方程式为________；
（6）已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式：________。
19．（11分）资料显示，酸性介质中，和Mn2+可反应转化为和。小组探究利用该反应测定Mn2+含量的条件。
（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：______（填“>”或“<”）。
（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（3）实验Ⅰ的条件下能将Mn2+氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。
（4）经检验，棕黑色沉淀为MnO2，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将Mn2+氧化为
假设2：溶液中存在还原剂Mn2+，将生成的还原为MnO2
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。
②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：______。
③实验Ⅲ中生成MnO2的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。
（5）资料表明Ag+可作为Mn2+和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1ml/LAgNO3溶液，再加入0.0005ml（NH4）2S2O8固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
（6）根据上述实验，要利用（NH4）2S2O8将Mn2+转化为的反应来快速测定Mn2+的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。
北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案2023.11
（考试时间90分钟满分100分）
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分（填空题共58分）
本部分共5题，共58分
15．（1）0.1
（2）50%
（3）2.5
（4）①正反应②计算得Q=0.4（5） ΔH=-164.9kJ·ml-1
16．（1）
（2）<
（3）NaClO>CH3COONa>NaNO2
（4）①增大 ②=
（5）①浅红色刚好变为无色，且半分钟不变色②锥形瓶
17．（1）
（2）CD
（3）
（4）温度升高，主反应和副反应速率均增大，但副反应速率增大的程度大于主反应
（5）①>
②当温度高于T1时，体系主要发生副反应，由于其反应前后气体化学计量数之和相同，因此压强对其平衡时CO2转化率没有影响
③A
18．（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
（2）加入少量稀硫酸，抑制Fe2+水解
（3）BD
（4）
19．（1）>
（2）
（3）温度低，反应速率小
（4）①Ⅱ、Ⅲ实验中的浓度相同
②向盛有1mL0.05ml/LMnSO4溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成
③
溶液中存在反应：ⅰ．
ⅱ．
反应ⅱ速率快于反应ⅰ，所以未得到紫色溶液
（5）1mL0.05ml/LMnSO4溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的混合液
（6）（NH4）2S2O8过量、加入催化剂AgNO3
将NO2球浸泡在冷水和热水中
推动注射器活塞
（橙色）（黄色）
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅
B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
C．加压后气体颜色变深后不再变化
D．与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
起始浓度
甲
乙
丙
丁
c（H2）/（ml·L-1）
0.10
0.10
0.20
0.20
c（CO2）/（ml·L-1）
0.10
0.20
0.10
0.20
c（NO）
c（CO）
c（N2）
c（CO2）
起始时各物质的物质的量浓度/（ml·L-1）
0.4
0.4
0
0
平衡时各物质的物质的量浓度/（ml·L-1）
0.2
x
y
z
c（NO）
c（CO）
c（N2）
c（CO2）
某时刻各物质的物质的量浓度/（ml·L-1）
0.5
0.5
0.1
0.5
酸
HNO2
CH3COOH
HClO
HCl
电离平衡常数
5.6×10-4
1.8×10-5
4.0×10-8
—
实验
序号
物质a
实验现象
Ⅰ
0.002ml/L
MnSO4溶液
无明显变化
Ⅱ
0.002ml/L
MnSO4溶液
加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
Ⅲ
0.05ml/L
MnSO4溶液
加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
1
2
3
4
5
6
7
A
D
B
B
C
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
D
B
C
B
C
D
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．NaOHB．NH3·H2OC．CH3COOHD．H2O
2．1g冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是（ ）
A．该过程是熵增的过程
B．该过程发生的是物理变化
C．1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同
D．H2与O2反应生成1mlH2O（l）与生成1mlH2O（g）放出热量相同
3．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
4．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．N≡N键的键能大于O=O键的键能
B．完全断开1mlNO中的化学键需吸收1264kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．生成NO反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180kJ/ml
5．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动
6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
B．在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：
C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：
、
D．向Mg（OH）2浊液中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
8．室温时，关于1mL1.0×10-2ml·L-1盐酸的说法不正确的是（ ）
A．此溶液的pH=2
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液pH=4
D．将此溶液与9mL1.0×10-3ml·L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3
9．某温度时， K=1。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下：
平衡时，下列推断不正确的是（ ）
A．甲中CO2的转化率为50%B．乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率
C．丁中各物质的物质的量相等D．甲、乙、丁中c（H2）关系为甲<乙<丁
10．25℃时，在20mL0.1ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点
B．b点溶液中微粒浓度：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（CH3COOH）
C．a点→c点的过程中n（CH3COO-）持续增大
D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1ml·L-1NaOH溶液或1滴0.1ml·L-1醋酸溶液，pH变化均不大
11．实验测得0.5ml·L-1CH3COONa溶液、0.5ml·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高，CH3COONa溶液的减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
12．硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲酸分解制CO的反应ΔH>0
B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
C．加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢
D．，
13．浓度均为0.10ml·L-1、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．MOH的碱性弱于ROH
B．ROH的电离程度：b点小于c点
C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
14．常温下将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的约为10-5.4
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
第二部分
本部分共5题，共58分
15．（12分）
Ⅰ．反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）可用于汽车尾气净化。
在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：
（1）y=____。
（2）CO的平衡转化率为____。
（3）该温度下该反应的K的数值为____。
（4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据：
此时反应向________方向（填“正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理由：________。
Ⅱ．回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内（如空间站）供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：
（5）反应A是回收利用CO2的关键步骤。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·ml-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g） ΔH=-802.3kJ·ml-1
反应A的热化学方程式是______。
16．（14分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题。
（1）HNO2电离方程式是______。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2______HClO（填“<”“=”或“>”）。
（3）物质的量浓度相同的NaNO2、CH3COONa、NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序是______。
（4）室温下，向未知浓度的HNO2溶液中加入浓NaOH溶液。
①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”）。
（5）为测定某NaOH溶液的浓度，取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000ml/L的HCl标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是______。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______（填“滴定管”或“锥形瓶”）。
17．（9分）通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。
Ⅰ．利用CO2制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______。
（2）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号）
A．体系内B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用CO2制备甲醇（CH3OH）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反应如下：
主反应：
副反应：
已知：CH3OH产率
（3）一段时间后，测得体系中n（CO2）：n（CH3OH）：n（CO）=a：b：c。
CH3OH产率=______（用代数式表示）。
（4）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的CO2转化率和CH3OH与CO的物质的量之比[n（CH3OH）/n（CO）]如图1所示。
由图1可知，随着温度的升高，CO2转化率升高，n（CH3OH）/n（CO）的值下降。解释其原因：______。
（5）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时CO2转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强p1______（填“大于”或“小于”）p2。
②图2中温度高于T1时，两条曲线重叠的原因是______。
③下列条件中，CH3OH平衡产率最大的是______（填字母序号）。
A．220℃ 5MPaB．220℃ 1MPaC．300℃ 1MPa
18．（12分）草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。
（一）制备流程
Ⅰ．某工厂采用炼钢脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体，工艺流程如下：
（1）“滤渣2”的成分之一是TiOSO4水解生成的H2TiO3。写出该水解反应的化学方程式：______。
Ⅱ．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4⋅2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4⋅2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（2）配制（NH4）2Fe（SO4）2⋅6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式解释原因是______。
（3）下列操作或描述正确的是。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（4）步骤④的化学方程式是______。
（二）性质检验
将制得的产品（FeC2O4⋅2H2O）在氦气气氛中进行加热分解，结果如图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
（FeC2O4⋅2H2O摩尔质量180g/ml）
（5）则A→B发生反应的化学方程式为________；
（6）已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式：________。
19．（11分）资料显示，酸性介质中，和Mn2+可反应转化为和。小组探究利用该反应测定Mn2+含量的条件。
（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：______（填“>”或“<”）。
（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（3）实验Ⅰ的条件下能将Mn2+氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。
（4）经检验，棕黑色沉淀为MnO2，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将Mn2+氧化为
假设2：溶液中存在还原剂Mn2+，将生成的还原为MnO2
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。
②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：______。
③实验Ⅲ中生成MnO2的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。
（5）资料表明Ag+可作为Mn2+和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1ml/LAgNO3溶液，再加入0.0005ml（NH4）2S2O8固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
（6）根据上述实验，要利用（NH4）2S2O8将Mn2+转化为的反应来快速测定Mn2+的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。
北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案2023.11
（考试时间90分钟满分100分）
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分（填空题共58分）
本部分共5题，共58分
15．（1）0.1
（2）50%
（3）2.5
（4）①正反应②计算得Q=0.4
16．（1）
（2）<
（3）NaClO>CH3COONa>NaNO2
（4）①增大 ②=
（5）①浅红色刚好变为无色，且半分钟不变色②锥形瓶
17．（1）
（2）CD
（3）
（4）温度升高，主反应和副反应速率均增大，但副反应速率增大的程度大于主反应
（5）①>
②当温度高于T1时，体系主要发生副反应，由于其反应前后气体化学计量数之和相同，因此压强对其平衡时CO2转化率没有影响
③A
18．（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
（2）加入少量稀硫酸，抑制Fe2+水解
（3）BD
（4）
19．（1）>
（2）
（3）温度低，反应速率小
（4）①Ⅱ、Ⅲ实验中的浓度相同
②向盛有1mL0.05ml/LMnSO4溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成
③
溶液中存在反应：ⅰ．
ⅱ．
反应ⅱ速率快于反应ⅰ，所以未得到紫色溶液
（5）1mL0.05ml/LMnSO4溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的混合液
（6）（NH4）2S2O8过量、加入催化剂AgNO3
将NO2球浸泡在冷水和热水中
推动注射器活塞
（橙色）（黄色）
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅
B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
C．加压后气体颜色变深后不再变化
D．与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
起始浓度
甲
乙
丙
丁
c（H2）/（ml·L-1）
0.10
0.10
0.20
0.20
c（CO2）/（ml·L-1）
0.10
0.20
0.10
0.20
c（NO）
c（CO）
c（N2）
c（CO2）
起始时各物质的物质的量浓度/（ml·L-1）
0.4
0.4
0
0
平衡时各物质的物质的量浓度/（ml·L-1）
0.2
x
y
z
c（NO）
c（CO）
c（N2）
c（CO2）
某时刻各物质的物质的量浓度/（ml·L-1）
0.5
0.5
0.1
0.5
酸
HNO2
CH3COOH
HClO
HCl
电离平衡常数
5.6×10-4
1.8×10-5
4.0×10-8
—
实验
序号
物质a
实验现象
Ⅰ
0.002ml/L
MnSO4溶液
无明显变化
Ⅱ
0.002ml/L
MnSO4溶液
加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
Ⅲ
0.05ml/L
MnSO4溶液
加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
1
2
3
4
5
6
7
A
D
B
B
C
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
D
B
C
B
C
D
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