福建省福州金山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

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满分100分，考试时间75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题有12小题，每小题4分，只有一个正确选项）
1．化学与生产生活关系紧密，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镁是一种重要的国防金属，可以通过电解氯化镁溶液得到
B．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．地沟油可用于生产生物柴油，生物柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能
2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．，加入催化剂，、及均减小
C．该反应可以表示煅烧石灰石的能量变化
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
4．一定条件下反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成，同时消耗
B．容器内，3种气体、、共存
C．混合气的平均分子量不再改变
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
5．图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：
B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为
C．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为
D．铁件上镀银时，铁件与电源正极相连
7．下列关于碰撞理论的说法中错误的是（ ）
A．反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应
B．增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．某些反应选用适当的催化剂，使得更多的分子成为活化分子
8．下列说法正确的是（ ）
A．反应能自发进行，则该反应的
B．、的反应在高温条件下能自发进行
C．反应的
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
9．如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[）]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）
A．乙装置中溶液颜色不变
B．铜电极应与相连接
C．电极反应式：
D．当电极消耗气体时，铜电极质量减少
10．在不同电压下用惰性电极电解饱和溶液制备少量，实验结果如下：
下列分析不正确的是（ ）
A．①、②、③中，极均发生了还原反应
B．①、②、③中均能发生
C．电解时由极向极移动
D．宜采用实验③的电压制备
11．已知反应：的活化能为，其反应机理如下：
① 快 ② 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．②的活化能比①的大
D．该反应的焓变等于。
12．以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极反应式为
B．充电时，箔接电源的正极
C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室
D．外电路通过电子时，负极质量变化为
二、非选择题（本题有4大题，共52分）
13．（12分）甲醇（）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产、也可以按用作燃料。
已知：

（1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：__________________。
（2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电荷连续使用一个月。其中电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在______（填“正”或“负”）极发生反应，正极的电极反应为__________________
②工作时，极的电极反应式为______，极的电极反应式为______________________________
（3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．为电源正极，为电源负极
B．可以用溶液作为电解质溶液
C．、两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应为
14．（12分）完成下列问题
（1）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量（未知）的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率______。
②写出该反应的化学方程式：______。
（2）已知部分化学键的键能如表：
①已知生成放出热量，则______。
②已知工业合成氨反应，在恒温（200℃）、恒容条件下，下列描述能作为判断时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有______（填序号）。
A．时刻、、的浓度不再改变
B．时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．时刻断裂的键数目和生成的键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是______（填“”或“”）；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因__________________。
15．（10分）用的稀盐酸与的稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）该图中有一种仪器未画出，它是________________________。
（2）稍过量的原因是________________________________________________。
（3）实验中若用的稀盐酸与的稀氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求生成时对应的反应热______。
（4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据下表中实验数据计算中和热______（取小数点后一位）。
（5）上述（4）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是______（填序号）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度
16．（18分）甲、乙两个实验小组同学分别用酸性和（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：
（1）写出酸性溶液和（草酸）溶液反应的离子方程式__________________。
（2）相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①______②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物对该反应有催化作用；②______________________________________________________。
Ⅱ．乙组同学设计了如下实验
实验室中可供选择的试剂为：酸性溶液、酸性溶液、溶液、溶液。试回答下列问题：
（4）依据该组同学的设计思路，表中数据______、______（在所给试剂中选择）
（5）根据实验和可探究____________（填外部因素）对化学反应速率的影响，则=______、______、______
（6）若，则由此实验可以得出的结论是________________________________________________。
2023—2024学年第一学期期中考试
高二年级 化学答案
一、选择题（本大题有12小题，每小题4分，只有一个正确选项）
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．B
7．B 8．A 9．D 10．D 11．C 12．D
二、非选择题（本题有4大题，共52分）
13．（每空2分）
（1）
（2）负 O2+2H2O+4e-=4OH- 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Ag＋＋e−＝Ag
（3）C
14．（每空2分）
（1）0.009ml/(L•s) 3A(g)B(g)+2C(g)
（2）391 AC B N2的键能太大，合成氨正反应活化能高
15．（每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒 （2）确保硫酸被完全中和 （3）不相等 相等
（4）-55.2KJ/ml （5）acd
16．（每空2分）
（1）
（2）<
（3）该反应为放热反应，体系温度升高反应速率加快
（4）0.02 0.1
（5）浓度（1分） 1（1分） 3（1分） 293（1分）
（6）其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快
A
B
C
D
探究反应物接触面积对反应速率的影响
在铁制品上镀铜
氯化铵与氢氧化钡晶体均匀混合时的能量变化
利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
实验
①
②
③
电压
現象
极产生少量气泡，极无明显气泡
极产生较多气泡，极产生少量气泡
极产生大量气泡，极逸出大量黄绿色气体
化学键
键能/（）
946
436
温度
试验次数
起始温度
终止温度
平均值
1
2
3
4
实验序号
溶液
溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
实验序号
实验温度
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所需时间
A
293
2
4
0
B
2
3
8
C
313
2
1