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黑龙江省大庆市东传高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份黑龙江省大庆市东传高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，文件包含化学docx、化学DAdocx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
考试：75分钟 总分：100时间
一、单选题（每题3分，45分）
1．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
A．Ag作原电池正极
B．电子Pt由经活性炭流向Ag
C．Pt表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下11.2L的，最多去除
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A．图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移
B．图乙：负极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变
3．在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为 下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
C．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
D．增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深
D．氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅
5．下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池B．锂离子电池
C．太阳能集热器D．燃气灶
7．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
8．25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是
A．已知H2的燃烧热为286 kJ/ml，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -286 kJ/ml
B．已知中和热ΔH= -57.3 kJ/ml，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/ml
C．已知CO的燃烧热为283 kJ/ml，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/ml
D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定
9．已知反应2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2 kJ/ml
C．曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况
D．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ
10．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示随温度的变化关系
C．提高投料比，可提高的平衡转化率
D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时
11．通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。
反应II：
反应III：
下列说法正确的是
A．反应的
B．230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动
C．保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值
D．在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值
12．工业上可以利用和制备，已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热)：
①温度为℃时，
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法正确的是
A．反应
B．℃时，
C．℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为
D．若温度为时，，则℃℃
13．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是
A．电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B
B．电极B与外接电源的正极相连
C．电极A发生还原反应：
D．当有2ml电子转移时，两室溶液中数目理论上相差4
14．CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是
A．电流方向：多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极
B．电池的正极反应式：2CO2＋2e-=C2O
C．正极反应过程中，O2起氧化剂作用
D．电池中转移0.1ml电子，消耗标准状况下CO2为6.72L
15．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移
B．催化循环中S的VSEPR模型相同
C．配体 完全加氢后产物含两个手性碳原子
D．上述过程的总反应：CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O
二、解答题
16．（12分）亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。
已知：高于时分解成和。
请回答下列问题：
(1)装置A中装稀硫酸的仪器名称为 ，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)研究测得C装置吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为 ， 。
(4)装置C中生成的反应，n(氧化剂)：n(还原剂)= ；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是 。
17．（13分）以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为
(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有 (填化学式)。
(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150ml·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)。
(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。
①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 。
(4)将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是 。
18．（14分）完成下列问题
(1)下列反应中属于吸热反应的有 。
①燃烧木炭取暖
②煅烧石灰石制生石灰
③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌
④食物因氧化而腐败
(2)①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝ 。
②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下（填“能”或“不能”） 自发。
③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝ 。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00ml，此时反应向方向 （填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由： 。
(3)①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的 （填“正”或“负”）极，向 （填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为 。
②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为 。
19．（16分）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化：
(1)该反应的 0(填“>”“=”或“<”)。
(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。
①计算3min内用表示的该反应的反应速率 ；3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，的转化率为 ；该反应的平衡常数 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．保持容器的容积不变，再充入和
④能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A．容器中混合气体的密度不再改变 B．
C． D．容器内的压强保持不变
物质
标准摩尔生成焓
0
化学键
N≡N
H−H
N−H
键能E()
946
436.0
390.8
平衡时各物质的物质的量/ml
1.00
3.00
1.00
考试：75分钟 总分：100时间
一、单选题（每题3分，45分）
1．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
A．Ag作原电池正极
B．电子Pt由经活性炭流向Ag
C．Pt表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下11.2L的，最多去除
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A．图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移
B．图乙：负极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变
3．在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为 下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
C．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
D．增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深
D．氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅
5．下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池B．锂离子电池
C．太阳能集热器D．燃气灶
7．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
8．25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是
A．已知H2的燃烧热为286 kJ/ml，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -286 kJ/ml
B．已知中和热ΔH= -57.3 kJ/ml，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/ml
C．已知CO的燃烧热为283 kJ/ml，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/ml
D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定
9．已知反应2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2 kJ/ml
C．曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况
D．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ
10．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示随温度的变化关系
C．提高投料比，可提高的平衡转化率
D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时
11．通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。
反应II：
反应III：
下列说法正确的是
A．反应的
B．230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动
C．保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值
D．在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值
12．工业上可以利用和制备，已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热)：
①温度为℃时，
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法正确的是
A．反应
B．℃时，
C．℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为
D．若温度为时，，则℃℃
13．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是
A．电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B
B．电极B与外接电源的正极相连
C．电极A发生还原反应：
D．当有2ml电子转移时，两室溶液中数目理论上相差4
14．CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是
A．电流方向：多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极
B．电池的正极反应式：2CO2＋2e-=C2O
C．正极反应过程中，O2起氧化剂作用
D．电池中转移0.1ml电子，消耗标准状况下CO2为6.72L
15．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移
B．催化循环中S的VSEPR模型相同
C．配体 完全加氢后产物含两个手性碳原子
D．上述过程的总反应：CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O
二、解答题
16．（12分）亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。
已知：高于时分解成和。
请回答下列问题：
(1)装置A中装稀硫酸的仪器名称为 ，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)研究测得C装置吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为 ， 。
(4)装置C中生成的反应，n(氧化剂)：n(还原剂)= ；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是 。
17．（13分）以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为
(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有 (填化学式)。
(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150ml·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)。
(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。
①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 。
(4)将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是 。
18．（14分）完成下列问题
(1)下列反应中属于吸热反应的有 。
①燃烧木炭取暖
②煅烧石灰石制生石灰
③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌
④食物因氧化而腐败
(2)①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝ 。
②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下（填“能”或“不能”） 自发。
③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝ 。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00ml，此时反应向方向 （填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由： 。
(3)①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的 （填“正”或“负”）极，向 （填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为 。
②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为 。
19．（16分）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化：
(1)该反应的 0(填“>”“=”或“<”)。
(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。
①计算3min内用表示的该反应的反应速率 ；3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，的转化率为 ；该反应的平衡常数 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．保持容器的容积不变，再充入和
④能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A．容器中混合气体的密度不再改变 B．
C． D．容器内的压强保持不变
物质
标准摩尔生成焓
0
化学键
N≡N
H−H
N−H
键能E()
946
436.0
390.8
平衡时各物质的物质的量/ml
1.00
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