江苏省泰州市兴化市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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这是一份江苏省泰州市兴化市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了钠遇水立即发生剧烈反应，反应可用于氯气管道的检漏，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试用时：75分钟总分：100分）
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第Ⅰ卷选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是（）
A．提倡乘坐公共交通工具出行B．利用太阳能光解制
C．大量开采可燃冰（主要成分甲烷）作为清洁能源D．逐步减少火力发电的占比
2．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）
A．NaOHB．C．D．
3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．B．
C．D．
4．钠遇水立即发生剧烈反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）
A．中子数为12的钠原子：B．的结构式：
C．NaOH的电子式： D．的空间填充模型：
5．工业上电解为熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．金属性强弱：Na＜Al
6．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（）
A．每个中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个π键D．该离子有6个σ键
7．短周期主族元素X、Y、Z、w的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
阅读下列材料，完成8～10题：
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，如，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等。
8．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠B．受热易分解，可用作抗酸药物
C．具有还原性，可用作供氧剂D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
9．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（）
A．的电子式：B．的空间构型名称：四面体形
C．氯原子的电子排布式：D．仅含共价键
10．下列说法正确的是（）
A．键角：
B．酸性：
C．侯氏制碱的反应：
D．电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L（标准状况下），转移电子数为2ml
11．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水
D．用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得
12．下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是（）
A．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
B．实验室制氯气的化学方程式：
C．用氨水和溶液制备：
D．溶液用作去氯剂：
13．工业上用铝土矿（主要成分，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如下：
（注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）
下列叙述错误的是（）
A．操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高的浸取速率
B．通入过量的离子方程式为：
C．实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等
D．熔融电解生成的铝和氧气的物质的量之比为4：3
第Ⅱ卷非选择题（共61分）
14（共18分）．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。
（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_______（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是_______。
（2）元素①最高价氧化物的结构式是______；元素②的简单气态氢化物的电子式是_______；元素④的轨道表示式是_______：上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______（填化学式）。
（3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）；
（4）请用一个离子方程式说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_______
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：______
（6）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
15（共15分）．硫酸亚铁铵晶体为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）铁屑与硫酸反应的离子方程式为_______。
（2）步骤②的具体操作为______、______、_______。
（3）“洗涤”包含水洗、乙醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是______。
（4）写出基态Fe原子的核外电子排布式：______
（5）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入，再用标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①请写出与亚铁离子反应的离子方程式：______
②产品纯度为______。
（写出计算过程，已知为）
16（14分）．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
Ⅰ．科学家不断研究某催化脱硝反应机理（如图），以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物。
（1）脱硝反应中，起到催化剂的作用是______。
（2）图中转化的总反应方程式为______。
Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的（可溶于水），其部分工艺流程如下：
（3）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是______；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是______（填化学式）。
（4）请写出石灰乳和硝酸工业的尾气、反应化学方程式______。
（5）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，其反应的离子方程式______。
17（14分）．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：
（1）操作B是_______。
（2）工业冶炼金属Mg的化学方程式为______。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
（3）步骤Ⅰ到步骤Ⅱ变化为“”，这样进行转化的目的是_______。
（4）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性
（5）步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80－90℃，因为温度过高或过低都不利于生产，这样做的原因是_______。
Ⅲ．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
（6）与淡化前的海水相比，转化后的海水导电能力会______（填“增强”或“减弱”）
2023－2024学年度第二学期期中高一年级
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
14．（共18分）（1）Ar K （各1分）（2）O＝C＝O Naeq \(\s\up12(1s), \x(↓↑))eq \(\s\up12(2s), \x(↓↑))eq \(\s\up12(2p), \x(↓↑)\d\ba2()\x(↓↑)\d\ba2()\x(↓↑))eq \(\s\up12(3s), \x(↓ )) HClO4 （3）N＜C＜Mg （4）2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
（5）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （6）BC （除标注外，其他每空2分）
15．（共15分）（1）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2 （1分）（2）加热浓缩冷却结晶过滤（各1分）
（3）乙醇挥发，带走水分，便于晾干（4）［Ar］3d64s2 （除标注外，其他每空2分）
（5）① （3分） ②73.5% （4分）
根据方程式，消耗高锰酸钾的亚铁离子的物质的量＝ml＝ml （1分）
总的亚铁离子的物质的量ml＝ml （1分）
产品纯度为（2分）
16．（共14分）（1）Cu＋（1分）（2）（3分）
（3）增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分 Ca（OH）2 （各2分）
（4）（3分）（5）（3分）
17．（共14分）（1）在氯化氢氛围下，蒸发浓缩，冷却结晶
（2）MgCl2（熔融） eq \(=======,\s\up6(电解)) Mg ＋ Cl2↑（3分）（3）富集溴元素（4）C
（5）温度过高会含有水蒸气杂质（1分），温度过低会降低溴的产率（1分）（全对再加1分）
（6）减弱（除标注外，其他每空2分）
注：其他合理答案也给分。周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
B
B
A
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
C
D
C